常温下，某溶液中只有Na⁺、CH₃COO^－、H⁺、OH^－四种离子，且浓度大小的顺序为

c(CH₃COO^－)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－) 。下列判断正确的是             (      )

A．该溶液可能由0.1 mol／L的CH₃COOH与0.1mol／L的NaOH溶液等体积混合而成

B．该溶液可能由0.2 mol／L的CH₃COOH与0.1mol／L的NaOH溶液等体积混合而成

C．该溶液可能由pH =3的CH₃COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成

D．在该溶液中加入适量NaOH，可使溶液中离子浓度大小改变为：

c(CH₃COO^－)＞c(Na⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

向一定量的K₂CO₃溶液中缓慢滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中离子数目也相应地发生变化。如图所示，四条曲线与溶液中的离子的对应关系，完全正确的是                                                                 （      ）

将a mol FeS与b mol FeO投入到VL、cmol/L的硝酸溶液中充分反应，只产生NO气体，所得澄清溶液的溶质是Fe(NO₃)₃、H₂SO₄，则反应中未被还原的硝酸可能为(      )

A．(a+b)×63g                 B．(a+b)×189g         C．(a+b)mol           D．cV-(9a+b)/3 mol

(10分)硫酸铵是一种常用的铵态氮肥。下表是硫酸铵化肥品质的主要指标。

新华中学化学研究性学习小组为本地农业生产服务，对某农用品商店出售的一等品硫酸铵化肥的品质进行探究。

［观察外观] 该硫酸铵化肥无可见机械杂质。

［实验探究］按右图所示装置进行实验。

（1）烧瓶内发生反应的离子方程式为：_________________________________________________                               

烧杯中盛放的试剂最好是   ___       __（填“浓硫酸”、“稀硫酸”或“水”）。

（2）实验过程中，需往烧瓶中加入足量浓氢氧化钠溶液并充分加热的原因是_________________________________。

［交流讨论］?

甲同学：根据此实验测得的数据，计算硫酸铵化肥的含氮量可能偏高，因为实验装置中存在一个明显缺陷是：__________________________________________________。

乙同学：实验装置中还存在另一个明显缺陷是：___________________________________________________________________________________________________              。

经过大家充分讨论一致认为：针对甲、乙两位同学指出的实验装置中存在的明显缺陷，需改进实验装置，重新进行实验。

［探究结论］

称取13.5 g硫酸铵化肥样品，用改进后的实验装置重新进行实验，测得实验前后B装置增重3.40 g。该化肥          (填“是”或“不是”)一等品。

（8分）下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）其中，I是自然界中含量最高的金属，K是一种红棕色气体。

（1）A是           ，G是            。

（2）反应⑦的化学方程式是                               。

（3）反应④的离子方程式是                                。

（4）在反应②③⑥⑨中,既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是              。

（5）将化合物D与KNO₃、KOH共融，可制得一种“绿色环保”高效净化剂K₂FeO₄（高铁酸钾），同时还生成KNO₂和H₂O。该反应的化学方程式是                  。

（10分）MnO₂和锌是制造干电池的主要原料。某地有软锰矿和闪锌矿两座矿山，它们的主要成份为：

软锰矿：MnO₂含量≥65%      Al₂O₃含量为4%

闪锌矿：ZnS含量≥80%   FeS、CuS、 CdS含量各为2%

电解法生产MnO₂传统的工艺主要流程为：软锰矿加煤还原焙烧；用硫酸浸出焙烧料；浸出液经净化后再进行电解，MnO₂在电解池的阳极析出。

电解锌的传统生产工艺为：闪锌矿高温氧化脱硫再用热还原法还原得粗锌：

2ZnS＋O₂2ZnO＋2SO₂  2C＋O₂2CO  ZnO＋COZn(g)＋CO₂

将用热还原法制得的粗锌溶于硫酸，再电解ZnSO₄溶液可生产纯度为99.95%的锌。

现在生产MnO₂和锌的新工艺主要是通过电解获得MnO₂和锌，副产品是硫、金属铜和镉。简化流程杠图如下：

试回答下列问题：

（1）Zn的原子序数为30，它在元素周期表中的位置是            ；软锰矿、闪锌矿粉未与硫酸溶液共热时析出硫的反应为氧化－还原反应，例如：MnO₂＋ZnS＋2H₂SO₄＝MnSO₄＋ZnSO₄＋S↓＋2H₂O，据此写出MnO₂在酸性溶液中分别FeS发生氧化－还原反应的化学方程式                                   ；软锰矿中Al₂O₃溶于硫酸的离子方程式                          ；由滤渣甲回收硫黄的实验方法是                               ；

（2）用离子方程式表示浸出液A与适量Zn粉作用得到滤液B与滤渣乙的过程      ______________________________________________________________________。

（3）滤渣丙的化学成分是               ；

（4）用铁和铂电极电解MnSO₄和ZnSO₄的混合溶液可以得到Zn和MnO₂，电解时，铁做       极，铁极发生的电极反应为                       。

(10分)温家宝总理多次指出要大力抓好节能降耗、保护环境。请你分析并回答下列问题：

（1）“绿色化学”的最大特点在于它是在始端就采用预防实际污染的科学手段，因而过程和终端均为零排放和零污染，具有“原子经济性”。下列化学反应不符合“绿色化学”思想的是            ____________________。

A．制备环氧乙烷：

B．制备硫酸铜Cu+2H₂SO₄CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

C．制备甲醇：   2CH₄+O₂2CH₃OH

D．制备硝酸铜：3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O

（2）冶金废水中含有[Au(CN)₂]^－，其电离出的CN^－有毒，当与H⁺结合生成HCN时，其毒性更强。工业上处理这种废水是在碱性条件下，用NaClO将CN^－氧化为CO₃^2－和一种无毒气体，该反应的方程式为                                      _____________________________，在酸性条件下，ClO^－也能将CN^－氧化，但实际处理时却不在酸性条件下进行的主要原因是                       ____________________________________________________________。

（3）工业上目前使用两种方法制取乙醛——“乙炔水化法”和“乙烯氧化法”。下面两表提供生产过程中原料、反应条件、原料平衡转化率和产量等的有关信息：

表一：原料、反应条件、平衡转化率、日产量

表二：原料来源生产工艺

从两表中分析，现代工业上“乙烯氧化法”将逐步取代“乙炔水化法”的可能原因。

①从产率和产量角度分析                                               。

②从环境保护和能耗角度分析                                           。

(12分)已知：CH₂=CH—CH=CH₂ 和CH₃—CH=CH₂分别可以写成：和；

“双烯合成反应”又称为“Diels-Alder反应”，如：。

请回答下列问题：

（1）现有反应：，则物质A的结构式为：     ________________ ；

在浓磷酸作用下，B与乙醇共热生成酯的化学方程式为:                        _________________________________________________ 。

（2）在反应：中，D物质可发生反应生成一种生活中常用高分子，其化学方程式为：                         _____________；将物质E与过量的H₂发生加成反应，其生成物的化学式为             _________   。

（3）和都是无色液体，下列物质中可以用来鉴别这两种物质的是        （填序号）：①银氨溶液、②淀粉溶液、③溴水、④酸性KMnO₄溶液 ；

物质与物质发生“Diels-Alder反应”的生成物为：      ___。

（4）从现代化学观点看，“Diels-Alder反应”的优点是：__________________________          。

（10分）设反应①Fe(s)+CO₂(g) FeO(s)+CO(g)的平衡常数为K₁。

反应②Fe(s)+H₂O(g)  FeO(s)+H₂(g)的平衡常数为K₂，在不同温度下，  K₁、K₂的值如下：

（1）平衡常数K₁的表达式为          ________________    。

（2）现有反应③ CO₂(g) +H₂(g)  CO(g) +H₂O(g);△H>0，这是一个            （填“吸”或“放”）      热反应，要使反应③在一定条件下建立的平衡向右移动，可采取的措施的有            。

A.缩小反应容器容积        B.扩大反应容器容积       C.降低温度

D.升高温度               E.使用合适的催化剂        F.设法减少CO的量

（3）若反应Fe(s)+CO₂(g)  FeO(s)+CO(g)在温度T₁下进行；Fe(s)+H₂O(g) FeO(s)+H₂(g)在温度T₂下进行，已知T₁>T₂，且c(CO₂)>c(CO)（其他条件均相同），则两者的反应速率         （填序号）。

A.前者大          B.后者大          C.一样大        D.无法判断

（4）以下图像：（图中v为速率，φ为生成物的百分含量，T为温度）

其中符合反应①的是   _________  （填图像序号，下同），符合反应②的是  ___    。

（12分）

A.原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体。

Ⅰ.已知A、B、C、D和E五种分子所含原子的数目依次为1、2、3、6和6，且都含有18个电子，又知B、C和D是由两种元素的原子组成，且D分子中两种原子个数比为1 :2。

请回答：

（1）组成A分子的原子的元素符号是               ；已知E是有毒的有机物，E的熔、沸点比CH₄的熔、沸点高，其主要原因是____________________________________。

（2）C的立体结构呈      ____ 形，该分子属于     分子（填“极性”或“非极性”）；

（3）火箭中可充入四氧化二氮和D作为燃料反应生成氮气和水，该反应的化学方程式为_______                                         __________________ 。（不需要写反应条件）

Ⅱ.CO与N₂互为等电子体。

（4）CO的总键能大于N₂的总键能，但CO比N₂容易参加化学反应。

根据下表数据，说明CO比N₂活泼的原因是____________________________________。

（5）它们的分子中都包含___________个σ键，______________个π键。

（6）Fe、Co、Ni等金属能与CO反应的原因与这些金属原子的电子层结构有关。

Ni原子的价电子排布式为                _____    。Fe(CO)₅常温下呈液态，熔点为

－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)₅晶体属于      ____（填晶体类型）；Fe(CO)₅是配合物，配体是__________           。

B．茶中含有多种有益于人体健康的成分，据测定茶叶中含有450种以上的有机成分与15种以上的元素。某化学研究小组欲探究茶叶中钙元素的含量，设计了探究实验方案如下：（已知茶叶中的铝、铁元素对钙离子的测定有影响）

    步骤1：称取500g干燥的茶叶，置于通风橱中，充分灼烧使茶叶灰化，再用研钵磨细后移入烧杯中，然后将200mL 1 mol·L^-1盐酸加入灰中搅拌、过滤、洗涤。

    步骤2：向步骤1所得滤液中逐滴加入稀氢氧化钠溶液，调节溶液的pH至6～7左右，使铝、铁元素以氢氧化物的形式完全沉淀，再加热煮沸30 min，加入7.95g无水碳酸钠，充分搅拌，待沉淀完全后，过滤，洗涤，过滤后得到滤液和沉淀。

    步骤3：将步骤2所得的滤液稀释至500 mL，取其中的20.00 mL溶液以甲基橙作指示剂，用0.100mol·L^-1的HCl标准溶液滴定，终点时消耗盐酸的体积为20.00mL，计算结果。

请回答下列问题：

步骤 1中，使茶叶灰化时需要用到三角架、泥三角、酒精喷灯、     ___ 、   ____  等仪器。

步骤2中，改用试剂           _______   (写试剂名称)来调节pH将更为方便；判断沉淀已经洗净的方法是                                                            。

步骤3中，滴定过程中，眼睛应注视                                            ____________________，被滴定的20 mL滤液中含CO₃^2－的物质的量为         __   mol，试计算原500g茶叶中钙离子的质量分数为        _______    ，计算过程如下：