下列叙述中，正确的是

A．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原

B．没有单质参加的反应一定不是氧化还原反应

C．置换反应一定是氧化还原反应

D．难失电子的原子一定易得电子

下列说法中，错误的是 

   A.化合反应不一定是氧化还原反应      B.分解反应不一定是氧化还原反应

C.置换反应一定是氧化还原反应        D.复分解反应一定是氧化还原反应

要配制物质的量浓度约为2mol·L－1 NaOH溶液100mL，下面的操作正确的是

A．称取8g NaOH固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解

B．称取8g NaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mL

C．称取8g NaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀

D．用100mL量筒量取40mL 5mol·L－1NaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒取60mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中

在强碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是 

     A．K+、Na+、CO32-、NO3-       B.  Na+、NH4+、NO3-、Cl-

     C．K+、Ba2+、HCO3-、Cl-       D.  Na+、K+、SO42-、MnO4-

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是          

A．2.3g金属钠变为钠离子时失电子数为0.1NA

B．1molOH-中含有的电子数为10NA

 C．在常温下22.4L氢气所含有的原子数目为NA

D．100mL0.1mol/L稀硫酸中含有硫酸根的个数为0.1NA

下列说法正确的是

A．将AgCl放入水中不能导电，故AgCl不是电解质

B．CO2溶于水得到的溶液能导电，所以CO2是电解质

C．金属能导电，所以金属是电解质

D．固态的NaCl不导电，熔融态的NaCl能导电，NaCl是电解质

下列离子方程式中，正确的是

   A．氧化铜与稀盐酸反应：Cu2++2Cl-==CuCl2

   B．在澄清石灰水中通入过量的二氧化碳气体：OH-+CO2==HCO3-

   C．在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液：Ba2++SO42-==BaSO4↓

   D．石灰石和盐酸反应：CO32-+2H+==CO2↑+H2O

已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2， ②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl +3H2O，③2KBrO3 +Cl2=Br2 + 2KClO3，下列说法正确的是

A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应

B．氧化性由强到弱顺序为 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2

C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1

D．③中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol

下列叙述正确的是

A．含金属元素的离子不一定是阳离子

B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂

C．某元素从化合态转化为游离态时，该元素一定被还原

D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质

根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是

①  H2SO3＋I2＋H2O＝2HI＋H2SO4        ②  2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋2HCl＋I2

A．H2SO3＞ HI  ＞FeCl2     B．HI ＞FeCl2 ＞H2SO3

C．FeCl2 ＞HI ＞H2SO3     D．FeCl2 ＞H2SO3＞HI