分离的方法：
①过滤：固体（不溶）和液体的分离．　　　　　②蒸发：固体（可溶）和液体分离．
③蒸馏：沸点不同的液体混合物的分离．　　 　④分液：互不相溶的液体混合物．
⑤萃取：利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来．
请从上面选择下列各混合物的分离方法（填序号）
（1）食盐水与泥沙______；
（2）海水晒盐______；
（3）CCl₄和水______；
（4）蒸馏水的制取______；
（5）用CCl₄将碘水中的碘提取出来______．

都由短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和气体E，D既能溶于强酸，也能溶于强碱．E在足量空气中燃烧产生刺激性气味气体G，G在大气中能导致酸雨的形成．E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F，溶液F在空气中长期放置发生反应，生成物之一为H． H与一种相对分子质量为78的供氧剂的结构和化学性质相似，其溶液显黄色．
请回答下列问题：
（1）组成单质A的元素位于周期表中的位置______．
（2）指出H物质中的化学键类型______．
（3）写出B与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：______．
（4）E被足量NaOH溶液吸收得到溶液中的离子浓度由大到小关系是______．
（5）G与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯．当生成2mol二氧化氯时，转移电子______mol．
（6）溶液F在空气中长期放置生成H的化学反应方程式为：______．

在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命．下表是1L“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题：

成分	质量（g）	摩尔质量（g?mol-1）
蔗糖	51.3	342
硫酸钾	0.50	174
阿司匹林	0.35	180
高锰酸钾	0.50	158
硝酸银	0.04	170

（1）“鲜花保鲜剂”中蔗糖的物质的量浓度为______．
（2）在用托盘天平称量蔗糖时，若将蔗糖放在了右盘，50g砝码放在了左盘，调节游码1.3g，则实际称量所得蔗糖质量为______．
（3）配制该1L“鲜花保鲜剂”所需的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒外还有______．（在横线上填写所缺仪器的名称）
（4）在配制溶液时，玻璃棒有两种不同的用途，分别是______、______．

实验室用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液，填空并请回答下列问题：
（1）配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液． 应量取盐酸体积______mL． 除容量瓶外还需要的其它仪器______．
（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）______
A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处
（3）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是______溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为______
（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（偏高、偏低或无影响）？
a．没有进行A操作______；
b．加蒸馏水时不慎超过了刻度______；
c．定容时俯视______．
（5）若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度？______．

把一块镁铝合金投入到1mol/L HCl溶液里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1mol/L　　 NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积（单位mL）变化的关系如下图A所示．下列说法中不正确的是

1. A.
   a的取值范围为0≤a＜50
2. B.
   的最大值为2.5
3. C.
   若将关系图改为B图时，则a的取值范围为80＜a＜90
4. D.
   若将关系图改为C图时，则a的取值范围为75＜a＜90

下列电离方程式的书写正确的是

1. A.
   2H₂O═H₃O⁺+OH^-
2. B.
   NaHCO₃═Na⁺+H⁺+CO₃^2-
3. C.
   NaHSO₄═Na⁺+H⁺+SO₄^2-
4. D.
   H₂S?2H⁺+S^2-

高氯酸钾广泛用于火箭及热电池业．实验室制取高氯酸钾的原理与苏教版《实验化学》中“硝酸钾晶体的制备”相同，步骤为：称取一定质量的KCl、NaClO₄加热溶解，经冷却结晶、过滤、滤出晶体用蒸馏水多次洗涤及真空干燥得到．
（1）写出实验室制取高氯酸钾的化学方程式：______．
（2）用蒸馏水多次洗涤晶体的目的是______．
（3）称取29.8gKCl和34.0gNaNO₃放入250mL烧杯中，再加入70.0g蒸馏水，制备KNO₃晶体，I，使固体全部溶解．II，在100°C时蒸发掉50.0g水，维持该温度，趁热过滤析出晶体m₁g．III，冷却结晶：待滤液冷却至室温（实验时室温为10°C）后，进行减压过滤．得KNO₃粗产品m₂g．IV，重结晶得KNO₃纯品m₃g．
查阅资料：文献中查得，四种盐在不同温度下的溶解度（S/g）如下表：

	NaNO3	KNO3	NaCl	KCl
10°C	80.5	20.9	35.7	31.0
100°C	175	246	39.1	56.6

①操作III中采用减压过滤，装置如图所示，仪器A和B的名称分别是______，
②该装置有三处错误，分别是______，
③若实验过程中发现倒吸现象，应采取的措施是______．
（4）KNO₃晶体纯品的产率______．

（1）我国实施的“南水北调”工程是为了解决北方地区长期缺水的状况，进而发生若干复分解反应，在沉降池中所得沉淀的主要成分是______和______（填化学式）
（2）工业生产中FeSO₄?7H₂O是常用的混凝剂．实验应用时必须将Fe²⁺氧化成Fe³⁺，在溶液中生成Fe（OH）₃，起到较好的混凝作用．FeSO₄?7H₂O混凝剂除去悬浮固体颗粒起到净水作用的过程中______（填编号）
①发生水解　　　②发生氧化还原反应　 ③发生胶体的聚沉
（3）净化后的水要进一步消毒，常用的消毒剂是Cl₂．Cl₂消毒的实质是Cl₂和水反应生成了______（填化学式），Cl₂与水反应的离子方程式为______．

在NaCl、KSCN、NaOH、AgNO₃四种溶液，只用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是

1. A.
   FeCl₃溶液
2. B.
   Na₂CO₃溶液
3. C.
   氯水
4. D.
   盐酸

下列解释事实的反应方程式不正确的是

1. A.
   氨水使酚酞溶液变红：+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺
2. B.
   醋酸使碳酸钙溶解：CaCO₃+2CH₃COOH=+CO₂↑+H₂O
3. C.
   草酸溶液使高锰酸钾酸性溶液褪色：2=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O
4. D.
   向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃（胶体）+3H⁺