在浓盐酸中H₃AsO₃与SnCl₂反应的离子方程式为：3SnCl₂＋12Cl^－＋2H₃AsO₃＋6H^＋＝2As＋3SnCl₆^2－＋6M  关于该反应的说法中正确的组合是      

① 氧化剂是H₃AsO₃；    ② 还原性：Cl^－＞As；③ 每生成1molAs，反应中转移电子的物质的量为3mol；④ M为OH^－；⑤ SnCl₆^2－是氧化产物。

A．①③⑤                      B．①②④⑤           C．①②③④        D．只有①③

将Cu片放入0.1mol/L FeCl₃溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中c(Fe³⁺):c(Fe²⁺)=2:3，则Cu²⁺与Fe³⁺的物质的量之比

A．3:2                   B．3:5            C．4:3           D．3:4

被称为万能还原剂的NaBH₄溶于水并和水发生反应：NaBH₄＋2H₂O＝NaBO₂＋4H₂↑，下列说法中正确的是（NaBH₄中H为－1价）

A．被氧化的元素与被还原的元素质量比为1︰1    B．NaBH₄是氧化剂，H₂O是还原剂

C．硼元素被氧化，氢元素被还原                D．NaBH₄既是氧化剂又是还原剂

已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液形成无色溶液，其化学方程式是 PbSO₄+2CH₃COONH₄==Pb(CH₃COO)₂+(NH₄)₂SO₄。当在Pb(CH₃COO)₂（醋酸铅）溶液中通入H₂S时，有黑色沉淀PbS生成。表示这个反应的有关离子方程式正确的是

A．Pb(CH₃COO)₂+H₂S==PbS↓+2CH₃COOH

B．Pb²⁺+H₂S==PbS↓+2H⁺

C．Pb²⁺+2CH₃COO^-+H₂S==PbS↓+2CH₃COOH

D．Pb²⁺+2CH₃COO^-+2H⁺+S^2-==PbS↓+2CH₃COOH

（4分）将铜片投入盛有稀硫酸的试管中无反应。当加入少量硝酸钾晶体后，试管内产生一种无色气体，这种气体在试管口变成红棕色。这种无色气体是__________。写出有关的离子反应方程式.________________________________________________________

(6分)有一瓶澄清溶液，可能含有NH＋4、K^＋、Mg^2＋、Ba^2＋、Al^3＋、Fe^3＋、SO2― 4、CO2― 3、NO― 3、Cl^―、I^―现进行如下实验：

（1）测知溶液显强酸性；

（2）取样加少量CCl₄和数滴新制氯水，CCl₄层为紫红色；

（3）另取样滴加稀NaOH溶液，使溶液变为碱性，此过程中均无沉淀生成；

（4）取少量上述碱性溶液，加Na₂CO₃溶液出现白色沉淀；

（5）将实验(3)中的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿红色石蕊试纸变蓝。

     问：①原溶液中肯定存在的离子是____________________；

    ②肯定不存在的离子是______________________________；

    ③不能确定是否存在的离子是______________________________。

（8分）现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g· mol^-1。若阿伏加德罗常数用N_A表示，则：

（1）该气体的物质的量为________mol。

（2）该气体所含原子总数为_______ 个。

（3）该气体在标准状况下的体积为_________L。

（4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为______ 。

（8分）实验室要配制1mol/L的稀硫酸250mL，回答下列问题：

（1）需要98%密度为1.84g/cm³的浓硫酸                    mL

（2）配制时，必须使用的仪器有     　　　　　     (填代号)

①烧杯　②100 mL量筒　　③20 mL量筒  ④1000 mL容量瓶  ⑤250 mL容量瓶　⑥托盘天平(带砝码)  ⑦玻璃棒         还缺少的仪器是 　　　       。

（3）配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是              、           。

（4）配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”“偏低”“不影响”）

①没有洗涤烧杯和玻璃棒。　　　　　　　　　。

②如果加水超过了刻度线，取出水使液面恰好到刻度线。　　　　　　　。

③容量瓶没有干燥。　　　　　　　　

（4分）已知CO和CO₂的混合气体14.4g在标准状况下所占的体积为8.96L。则该混合气体中，CO的质量为_____g，CO₂的物质的量为_____mol。

（10分）某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸反应可以制得氯气，化学方程式为：Ca(ClO)₂+CaCl₂+2H₂SO₄2CaSO₄+2Cl₂↑+2H₂O。他们设计了如下制取氯气并验证其性质的实验。

试回答：

（1）该实验中A部分的装置是         （填写装置的序号）。

（2）请你设计一个实验，证明洗气瓶C中的Na₂SO₃已经被氧化（简述实验步骤）：

                                                                   。

（3）写出D装置中发生反应的离子方程式                                      。

（4）该实验存在明显的缺陷，请你提出改进的方法                               。

（5）该小组又进行了如下实验：称取漂白粉2.0 g ，研磨后溶解，配制成250 ml 溶液，取25 ml 加入到锥形瓶中，再加入过量的KI溶液和过量的H₂SO₄溶液，静置。待完全反应后，用0.1 mol/L的Na₂S₂O₃溶液作标准溶液滴定反应生成的碘，已知反应式为：

2Na₂S₂O₃+ I₂ ＝Na₂S₄O₆ + 2NaI

反应完成时，共用去Na₂S₂O₃20.0 ml。则该漂白粉中Ca(ClO)₂的质量分数为：