氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl₂+2NH₃  =  N₂+6HCl检查氯气管是否漏气。下列说法错误的是

A．若管道漏气遇氨就会产生白烟                          B．该反应利用了Cl₂的强氧化性

C．该反应属于复分解反应                                D．生成1 mol N₂有6 mol电子转移

将足量稀盐酸加到下列固体混合物中，只能发生一种反应的是

A．Mg、AlCl₃、NaAlO₂                                                                                B．KNO₃、NaCl、CH₃COONa

C．NaClO、Na₂SO₃、BaCl₂                                                                       D．Ba（NO₃）₂、FeSO₄、NH₄HCO₃

氯化碘（ICl）的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的生成物是

A．HI和HClO       B．HCl和HIO       C．HClO₃和HIO       D．HClO和HIO

实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，下列有关说法中正确的是（气体体积在标准状况下测定）

A．若提供0.4 mol HCl，MnO₂不足量，则可制得氯气2.24 L

B．若提供0.4 mol HCl，MnO₂过量，则可制得氯气2.24 L

C．若有0.4 mol HCl参与反应，则可制得氯气2.24 L

D．若有0.4 mol HCl被氧化，则可制得氯气2.24 L

ClO₂是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。可通过以下反应制得ClO₂：2KClO₃＋H₂C₂O₄＋H₂SO₄2ClO₂↑＋K₂SO₄＋2CO₂↑＋2H₂O，下列说法正确的是

A．KClO₃在反应中失去电子　　   B．ClO₂是氧化产物

C．H₂C₂O₄在反应中被氧化　　　   D．1mol KClO₃参加反应有2 mol电子转移

取相同体积的KI、Na₂S、FeBr₂溶液，分别通入足量的Cl₂，当反应恰好完成时，消耗Cl₂的体积相同（同温、同压条件下），则KI、Na₂S、FeBr₂溶液的物质的量浓度之比是

A．1∶1∶2           B．2∶1∶3       C．6∶3∶2            D．3∶2∶1

在100mL含等物质的量HBr和H₂SO₃的溶液里通入0.01molCl₂，有一半Br^-变为Br₂。原溶液中HBr和H₂SO₃的浓度都等于

A．0.0075mol/L    B．0.0018mol/L    C．0.075mol/L    D．0.08mol/L

下列物质中属于纯净物的是

①由同种元素组成的物质 ②具有固定熔沸点的物质③由相同种类和相同数目的原子组成的分子④只有一种元素的阳离子和另一种元素的阴离子组成的物质⑤在氧气中燃烧只生成二氧化碳的物质⑥只含有一种分子的物质

A．②③⑥            B．④⑤⑥            C．①④          D．②⑥

分类法在化学的发展中起到非常重要的作用,下列分类标准合理的是

①根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物碱性氧化物和两性氧化物

②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

③根据分散系是否有丁达尔效应将分散系分为溶液胶体和浊液

④根据反应中的热效应将化学反应分为放热和吸热反应

⑤根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质

A．④②                         B．②③④                C．①③⑤               D．⑤④①②

精确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下面实验操作中，正确的是

A．称量时，将NaOH固体直接放在天平托盘上面的纸上

B．将称好的NaOH固体放人容量瓶中，加入少量水溶解

C．在烧杯中溶解NaOH固体后，立即将所得溶液注入容量瓶中

D．将烧杯中已冷却的NaOH溶液转移到未经干燥的容量瓶中