(11分)根据氨气还原氧化铜的反应，可设计测定铜元素相对原子质量么 (近似值)的实验。先称量反应物氧化铜的质量m(CuO)，反应完全后测定生成物水的质量m(H₂0)，由此计算。为此，提供的实验仪器及试剂如下(根据需要可重复选用，加入的NH₄C1与Ca(OH)₂的量足以产生使CuO完全还原的氨气)：

请回答下列问题：

    (1)氨气还原炽热氧化铜的化学方程式为________________________________；

    (2)从所提供的仪器及试剂中选择并组装本实验的一套合理、简单的装置，按气流方向的连接顺序为(用图中标注的导管口符号表示)a→______________________________；

(3)在本实验中，若测得m(CuO)= a g，m(H₂O)= b g，则A_r(Cu)= _______________；

 (4)在本实验中，使测定结果A_r(Cu)偏大的是_______________ (填序号)；

    1Cu0未完全起反应          ② CuO不干燥

    3Cu0中混有不反应的杂质    ④碱石灰不干燥

    ⑤NH₄C1与Ca(OH)₂混合物不干燥

 (5)在本实验中，还可通过测定_______________和_______________，或_______________和_______________达到实验目的。

(20分)

18-I(6分)已知：  ，如果要合成 所用的原始原料可以是

  A. 2-甲基-l，3-丁二烯和2-丁炔        B．1，3-戊二烯和2-丁炔

  C．2，3-二甲基-1，3-戊二烯和乙炔     D、2，3-二甲基-l，3-丁二烯和丙炔

18-II(14分)A～G都是有机化合物，它们的转化关系如下：

请回答下列问题：

    (1)已知：6.0g化合物E完全燃烧生成8.8gC0₂和3.6gH₂0；E的蒸气与氢气的相对密度为30，则E的分子式为_______________：

    (2)A为一取代芳烃，B中含有一个甲基。由B生成C的化学方程式为_______________；

    (3)由B生成D、由C生成D的反应条件分别是_______________、_______________；

    (4)由A生成B、由D生成G的反应类型分别是_______________、_______________；

    (5)F存在于栀子香油中，其结构简式为_______________；

(6)在G的同分异构体中，苯环上一硝化的产物只有一种的共有___________个，其中核磁共

振氢谱有两组峰，且峰面积比为l：1的是_______________(填结构简式)。

（20分)

19-I(6分)下列描述中正确的是

    A、CS₂为V形的极性分子

    B、Cl0— 3 的空间构型为平面三角形

    C、SF₆中有6对完全相同的成键电子对

    D、SiF₄和SO²— 3 的中心原子均为sp³杂化

19-Ⅱ(14分)金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问题：

    (1)Ni原子的核外电子排布式为______________________________；

    (2)Ni0、Fe0的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni²⁺和Fe²⁺的离子半径分别为69 pm和78 pm，则熔点NiO ________ FeO(填“<”或“>”)；

    (3)Ni0晶胞中Ni和O的配位数分别为_______________、_______________；

    (4)金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如左下图所示。该合金的化学式为_______________；

    (5)丁二酮肟常用于检验Ni²⁺：在稀氨水介质中，丁二酮肟与Ni²⁺反应可生成鲜红色沉淀，其结构如右上图所示。

    ①该结构中，碳碳之间的共价键类型是键，碳氮之间的共价键类型是______________，氮镍之间形成的化学键是_______________；

    ②该结构中，氧氢之间除共价键外还可存在_______________；

    ③该结构中，碳原子的杂化轨道类型有_______________。

(20分)

20-Ⅰ(6分)固硫剂是把煤燃烧时生成的二氧化硫以盐的形式固定在炉渣中的物质，可

减少二氧化硫对大气的污染。下列物质中可用做固硫剂的有

  A．CaO    B．Na₂C0₃    C．NH₄N0₃   D. P₂0₅

20-Ⅱ(14分)以黄铁矿为原料，采用接触法生产硫酸的流程可简示如下：

请回答下列问题：

 (1)在炉气制造中，生成S0₂的化学方程式为______________________________；

 (2)炉气精制的作用是将含S0₂的炉气_______________、_______________及干燥，如果炉气不经过精制，对S0₂催化氧化的影响是 ____________________________ ：

(3)精制炉气(含SO₂体积分数为7％、O₂为ll％、N₂为82％)中S0₂平衡转化率与温度及压强关系如下图所示。在实际生产中，S0₂催化氧化反应的条件选择常压、450℃；左右(对应图中A点)，而没有选择S0₂转化率更高的B或C点对应的反应条件，其原因分别是______________________________、______________________________；

(4)在S0₂催化氧化设备中设置热交换器的目的是_______________、_______________，从而充分利用能源。

节能减排对发展经济、保护环境有重要意义。下列措施不能减少二氧化碳排放的是

A.利用太阳能制氢               B.关停小火电企业

C.举行“地球一小时”熄灯活动      D.推广使用煤液化技术

表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为个

B.盛有的密闭容器中含有个氧原子，则的物质的量为0.5mol

C.17.6g丙烷中所含的极性共价键为个

D.电解精炼铜时，若阴极得到电子数为个，则阳极质量减少64g

下列说法正确的是

A.原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表IIA族

B.主族元素X、Y能形成型化合物，则X与Y 的原子序数之差可能为2或5

C.氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高

D.同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同

下列离子方程式书写正确的是

A.向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：

B.向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：

C.向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：

D.向中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：

有关①100ml0.1 mol/L 、②100ml 0.1 mol/L 两种溶液的叙述不正确的是

A.溶液中水电离出的个数：②>①      B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和:②>①

C.①溶液中:       D.②溶液中:

中药狼把草的成分之一M具有清炎杀菌作用,M的结构如图所示:

下列叙述正确的是

A. .M的相对分子质量是180

B.1 mol M最多能与2mol 发生反应

C.M与足量的溶液发生反应时，所得有机产物的化学式为

D.1mol M与足量反应能生成2 mol