在10L容器中进行如下反应:A（g）+B（g）2C（g）,2分钟后,B由2mol减少到1.2mol,则用单位内A的浓度变化表示的反应速率（V_A）是                        （        ）

A．0.02mol/（L·min）                      B．0.04mol/（L·min）

C．0.08mol/（L·min）                      D．0.8mol/（L·min）

物质之间发生化学反应时，一定发生变化的是

A．颜色               B．状态               C．化学键                   D．原子核

下列过程一定释放出能量的是

A．化合反应               B．分解反应  C．分子拆成原子                    D．原子组成分子

如右图所示，把试管放入盛有25 ℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中。试回答下列问题：

（1）实验中观察到的现象是___________________。

（2）产生上述现象的原因是____                                                 __。

（3）写出有关反应的离子方程式：____________ _。

（4）由实验推知，MgCl₂溶液和H₂的总能量______（填“大于”“小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量。

化学反应速率用    时间内              或              的   的变化来表示。在容积不变的反应器中，通常是用      时间内反应物浓度的   或生成物浓度的   来表示，即表达式            ，化学反应速率常用的单位有                           。

在2SO₂+O₂2SO₃的反应里,开始SO₂和O₂的浓度均为0.5mol/L,2分钟后测得SO₂的浓度为0.25mol/L,则=_____________________，各物质所表示的反应速率的最简整数比::=_________

A和B反应生成C，假定反应由A、B开始，它们的起始浓度均为1mol/L。反应进行2min后A的浓度为0.8mol/L，B的浓度为0.6mol/L，C的浓度为0.6mol/L。则2min内反应的平均速率VA=__________，VB=_____________，VC=___________。该反应的化学反应方程式为___________________________。

用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是                    。

（2）烧杯间填满碎纸条的作用是                   。

（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值          （填“偏大、偏小、无影响”）

（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量        （填“相等、不相等”），所求中和热         （填“相等、不相等”），简述理由                                                                     

（5）用相同浓度和体积的氨水（NH₃·H₂O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会             ；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。

已知下列热化学方程式：①H₂（g） +O₂ （g） ＝H₂O（l） ΔH=-285 kJ·mol^-1

   ②H₂（g） +O₂ （g） ＝H₂O（g） ΔH=-241.8 kJ·mol^-1    ③C（s） +O₂ （g） ＝CO（g） ΔH=-110.5 kJ·mol^-1

   ④ C（s） +O₂ （g） ＝CO₂（g） ΔH=-393.5 kJ·mol^-1  回答下列问题：

   （1）H₂的燃烧热为        ；C的燃烧热为        。

   （2）燃烧1gH₂生成液态水，放出的热量为       。

   （3）写出CO燃烧的热化学方程式                         。

在 101kPa时，1mol CH₄完全燃烧生成CO₂和液态H₂O，放出 890 kJ的热量，CH₄ 的燃烧热为多少？1000 L CH₄（标准状况）燃烧后所产生的热量为多少？