向盛有KI溶液的试管中滴加氯水后再加入少许CCl₄，充分振荡后CCl₄层呈紫色。如果继续向试管中滴加氯水，充分振荡，CCl₄层又会逐渐变浅，最后变成无色。根据以上信息完成下列填空：

(1)写出并配平CCl₄层由紫色变成无色的化学反应方程式，并用双线桥法标出电子转移的方向和数目：

(2)实验中的有机溶剂CCl₄还可以用        代替。

A．苯       B．煤油      C．酒精       D．醋酸

(3)若把KI换成KBr，则CCl₄层变为        色；继续滴加氯水，CCl₄层的颜色没有变化。则Cl₂、HIO₃、HBrO₃氧化性由强到弱的顺序是                                    。

(4)加碘盐中含碘量为20mg～50mg/kg。制取加碘盐(含KIO₃的食盐)1000kg，若用KI与Cl₂反应制KIO₃，至少需要消耗Cl₂________L(标准状况，计算结果保留1位小数)。

长期存放的亚硫酸钠可能会被氧化，某化学课外活动小组现通过实验来确定某无水亚硫酸钠变质，并测定亚硫酸钠的纯度。

Ⅰ．有三位学生各取少量样品设计了下述三个实验方案，并都认为如果观察到的现象和自己设计的方案一致，即可确证试液中有SO₄^2­－离子。你认为合理的方案有            。

方案甲：试液白色沉淀白色沉淀。

方案乙：试液有无色气体生成白色沉淀。

方案丙：试液无色溶液白色沉淀。

Ⅱ．同学丁取35g该样品，加入800mL某浓度的盐酸，加热使生成的气体全部逸出，所得气体用氨水吸收，溶液增重16g。然后向原溶液中逐滴加入0.5mol/L的Ba(OH)₂溶液500mL。有沉淀生成，此时溶液呈中性。

(1)用氨水吸收气体发生反应的可能的离子方程式                                   

                                                           。

(2)样品中Na₂SO₃的纯度是              ，盐酸的物质的量浓度________________。

现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，D与E是同族元素，且D最外层电子数是次外层电子数的3倍。A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A能分别与B、C、D形成电子总数相等的分子，且A与D可形成的化合物，常温下均为液态。请回答下列问题(填空时用化学符号作答)：

(1)BC^－的电子式为              ；元素F在周期表中的位置为                 。

(2)最近意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的C₄分子。C₄分子结构如右图所示。根据以上信息和数据，下列说法正确的是            。

A．C₄属于一种新型的化合物   B．C₄与C₂互为同素异形体

C．C₄稳定性比P₄(白磷)差     D．C₄与C₂互为同位素

(3)A与C两种元素可形成多种化合物分子，其中CA₃分子的分子的空间构型为        

         ，键角            ；C₂A₄分子的结构式为                   。

(4)为了除去化合物A₂ED₄稀溶液中混有的A₂ED₃，常采用A₂D₂为氧化剂，发生反应的离子方程式为                                                 。

(5)E与F形成的化合物E₂F₂在橡胶工业上有重要用途，遇水易水解，其空间结构与A₂D₂极为相似。对此以下说法正确的是              

A．E₂F₂的结构式为：F－E—E－F    B．E₂F₂在一定条件下，有氧化性或还原性

C．E₂F₂中的两各E原子的化合价分别为0价和+2价

D．E₂F₂与H₂O反应的化学方程式可能为：2E₂F₂+2H₂O=EO₂↑+ 3E↓+4HF

(6)B与D可形成两种常见化合物，其中一种化合物BD₂是            分子(填“极性”或“非极性”)。在1000 mL 0.1 mol/L的 Ca(OH)₂物质的水溶液中逐渐通入BD₂并充分搅拌，溶液中析出沉淀的质量发生变化，在右图中画出沉淀质量随通入BD₂的物质的量的变化曲线。

根据氨气还原氧化铜的反应，可设计测定铜元素相对原子质量Ar(Cu)(近似值)的实验。先称量反应物氧化铜的质量m(CuO)，反应完全后测定生成物水的质量m(H₂O)，同时生成有一种对环境无害的气体，由此计算Ar(Cu)。为此，提供的实验仪器及试剂如下(根据需要可重复选用，加入的NH₄C1与Ca(OH)₂的量足以产生使CuO完全还原的氨气)：

请回答下列问题：

(1)检验装置A的气密性的方法是                                                

                                                                 。

(2)装置A中发生反应的化学方程式为                                        ，氨气还原炽热氧化铜的化学方程式为                                             。

(3)从所提供的仪器及试剂中选择并组装本实验的一套合理、简单的装置，按气流方向的连接顺序为(用图中标注的导管口符号表示)a→                             。

(4)在本实验中，若测得m(CuO)=ag，m(H₂O)=bg，则A_r(Cu)=                     。

(5)在本实验中，使测定结果Ar(Cu)偏大的是_______________(填序号)。

①CuO未完全起反应     ②CuO不干燥       ③CuO中混有不反应的杂质

④碱石灰不干燥          ⑤NH₄C1与Ca(OH)₂混合物不干燥

(6)在本实验中，还可通过测定______________和_____________，或_______________和_______________达到实验目的。

下图中A～G是化合物，A是一种正盐，H是一种无色气态单质，C在高温下是气体，而常温下是一种无色液体， E为含钠的化合物。它们之间有如下转化关系：

(1)实验室检验A的阳离子的一种方法为                                                   

                                                                         。

(2)K的浓溶液与碳单质反应的化学方程式                              ，B与H催化氧化的化学方程式                                       。上述转化中，属于氧化还原反应，且氧化剂和还原剂是同种物质的反应有        个。

(3)K的稀溶液中通入SO₂气体，发生的化学反应的离子方程式为                        

                                                                  。

(4)H气体与H₂S气体以4:5的体积比混合，电火花点燃后充分反应，发生反应的总的化学反应方程式为                                                                 。

(5)标准状况，将J与H按7:1的体积比充满烧瓶，将其倒置于盛有足量水的水槽中(假设进入烧瓶中的液体不扩散)，实验结束后，烧瓶中溶液的物质的量浓度是            mol/L(计算结果保留3位小数)。

在通常状况下，下列各组气体能共存，且都能用浓H₂SO₄干燥的是（    ）

A．O₂、H₂S、CO₂　　　　　       B．H₂、NH₃、Cl₂

C．O₂、N₂、SO₂　　　　　        D．CO、CO₂、HI

下列说法正确的是（    ）

A．KOH和CaCl₂所含化学键类型相同

B．PH₃各原子均满足8电子稳定结构

C．HClO的结构式为H-O-Cl

D．H₂O₂的电子式 H⁺［∶∶∶］^2-H⁺

下列物质不能由铜单质与其它物质发生化合反应得到的是（    ）

A．CuO        B．CuS            C．Cu₂S             D．CuCl₂

下列说法正确的是（    ）

A．除稀有气体外的非金属都能生成不同价态的含氧酸

B．非金属的最高价含氧酸都有强氧化性

C．同周期非金属氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强

D．副族元素中没有非金属元素

在无色酸性溶液中，能大量共存的是（    ）

A．NO₃^- 、I^- 、Na⁺、Cl^-　　　　    B．NO₃^-_、S^2-_、Cu²⁺_、K⁺

C．Fe²⁺、OH^-、SO₃^2-、Na⁺D．NH₄⁺、Cl^-、Na⁺、Ba²⁺