把碘水滴入硫化钠溶液中，溶液变浑浊，将溴水滴入碘化钾溶液中，溶液呈棕黄色。由此得出的正确结论是（   　）

A．离子的氧化性：S^2-＜Br^-＜I^-                                          B．离子的还原性：Br^-＜I^-＜S^2-

C．元素的非金属性：Br＞S＞I                    D．单质的氧化性：Br₂＜I₂＜S

下列递变情况不正确的是（     ）

A．Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多，其简单离子的氧化性依次增强

B．P、S、Cl最高正化合价依次升高，对应的气态氢化物的稳定性依次增强

C．C、N、O原子半径依次增大

D．Na、K、Rb氧化物的水化物碱性依次增强

下列一定能实现的变化是（    ）

A．X₂+H₂O====HX+HXO（X=Cl、F）

B．M+S  MS（M=Fe、Cu）

C．A+H₂SO_4（浓）AO₂（A=C、S）

D．M+ H₂SO_4（浓）→MSO₄+SO₂↑+H₂（M=Fe、Cu）

24 mLH₂S在30 mL的O₂中燃烧，在同温同压下得到SO₂的体积为 （    ）

A．24mL      B．30mL       C．20mL      D．18mL

在臭氧发生装置中装入氧气100mL，经反应：3O₂ ＝ 2O₃，最后气体体积变为95mL（体积均在标准状况下测定），则混合气体的密度是                  （    ）

A．1.3g/L                B．1.5g/L               C．1.7g/L       D．2.0g/L

已知X为ⅠA族元素，Y为ⅥA族元素，则X、Y形成化合物的化学式不可能为（  ）

A．X₂Y               B．X₂Y₂             C．XY2        D．XY₃

常温下，等物质的量SO₂ 和H₂S 气体，在一定容积的密闭容器中充分反应后，恢复到原温度，容器内压强变为原来的（  ）

A．1/2           B．1/3                 C．<1/4             D．>1/4

用金属Cu与浓硫酸反应，得到SO₂的体积为2.24L（标准状况）。则（  ）

A．被还原的H₂SO₄为0.2moL    B．反应中共转移电子2moL

C．反应消耗了金属Cu6.4g        D．生成的CuSO₄配成500mL溶液，浓度为1mol/L

（6分）36 g 的H₂O 和 60 g 的D₂O 中, 它们所含有的原子总数之比为    ,分子内的中子总数之比为      ，若它们分别与足量的金属钠反应, 产生的气体的质量之比为     。

（8分） 下表表示的是元素周期表中短周期元素，根据要求回答下列问题：

（1）④⑥元素气态氢化物的稳定性比较       >        （写化学式）（2分）

（2）③号元素与其他元素可形成10个电子的阳离子和阴离子，其离子符号分别为      、      。（2分）

（3）用电子式表示⑧和③元素形成A₂B型化合物的过程。（2分）

（4）用电子式表示⑤和⑥元素形成A₂B型化合物的过程。（2分）