如图所示的装置能形成原电池的是

氮气和氢气的混合气体在放电时只生成少量的氨，但如果在混合气体下面放有硫酸，这个反应几乎可以进行到底，主要原因是

A.硫酸起了催化剂的作用

B.硫酸起了脱水剂的作用

C.硫酸吸收了氨，增大了正反应速率

D. 硫酸吸收了氨，减小了逆反应速率

两个体积相同的密闭容器A、B，在A中充入SO2和O2各1 mol,在B中充入SO2和O2各2 mol,加热到相同温度，有如下反应2SO2（g）+O2(g) 2SO3（g）,对此反应，下述不正确的是

A.反应速率B>A                   B.SO2的转化率B>A

C. 平衡时容器的压强B＞A          D. 平衡时SO3的百分含量B=A 

能充分说明可逆反应N2（g）+O2(g)   2NO(g)已达到平衡状态的是

A.容器内压强不随时间改变

B.容器内O2的量不随时间改变

C.容器内混合气体总物质的量不随时间改变

D.单位时间内每生成n mol N2,同时消耗2 n mol NO

把Cu粉放入稀硫酸，加热后并无明显现象，当加入一种盐的晶体后，可看到溶液呈蓝色，同时有气体逸出，此盐晶体是（  ）

A.FeCl3          B.Na2SO4

C.Na2CO3         D.NaNO3

无色的混合气体甲，可能含有NO、CO2、NO2 、NH3 、N2中的某几种。将100 mL甲气体经过如图实验装置的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余。则甲气体的组成为

A.NH3、NO2、N2   

 B.NH3、NO2、CO2

C.NH3、NO、CO2   

 D.NO、CO2、N2 

下列溶质的溶液中，pH＞7的是：

A. KNO3     B. CH3COONa     C.NaHSO4        D. AlCl3

在固定容积的密闭容器中进行反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol·L-1，0.1 mol·L-1，0.2 mol·L-1，当反应达到平衡时，各物质的浓度（mol·L-1）可以是(设趋向平衡的过程中内外无物质的交换)

A.SO2为0.4    O2为0.2               B.SO2为0.26

C.SO2和SO3都为0.18                 D.SO3为0.4

若2 mol Mg跟5 mol HNO3恰好完全反应，则在该反应中的稀硝酸被还原成为

A.NO2             B.NO

C.N2O             D.N2

下列金属适合用电解法冶炼的是：

    A、铁      B、 银       C、锌        D、铝