有关下图所示化合物的说法不正确的是：                                                               （    ）

       A．既可以与Br₂的CCl₄溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br₂发生取代反应

       B．1 mol该化合物最多可以与3 mol NaOH反应

       C．既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO₄溶液褪色

       D．既可以与FeCl₃溶液发生显色反应，又可以与NaHCO₃溶液反应放出CO₂气体

某温度下， H₂（g）+CO₂（g）H₂O（g）+CO（g） 的平衡常数．该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入Ｈ_２（ｇ）和ＣＯ_２（ｇ），其起始浓度如下表所示。下列判断不正确的是                       （    ）

       A．平衡时，乙中ＣＯ_２的转化率大于60%

       B．平衡时，甲中和丙中Ｈ_２的转化率均是60％

       C．平衡时，丙中ｃ（CO_２）是甲中的2倍，是0．012mol/L

       D．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢

右图中，两电极上发生的电极反应分别为：a极：2Ag⁺＋2e^－＝2Ag  b极：Fe－2e^－＝Fe²⁺ 下列说法不正确的是     （    ）

      A．该装置一定是电解池

       B．a、b可能是同种电极材料

       C．装置中电解质溶液不一定含有Ag⁺

       D．装置中发生的反应方程式一定是Fe+2Ag⁺=Fe²⁺+2Ag

关于浓度均为0．1 mol/L的三种溶液：①NH₃·H₂O、②HCl、③NH₄Cl溶液，下列说法不正确的是                        （    ）

       A．c（NH₄⁺）：③＞①

       B．水电离出的c（OH^－）：②＞①

       C．①和②等体积混合后的溶液： c（H⁺）＝c（OH）+ c（NH₃·H₂O）

       D．①和③等体积混合后的溶液： c（Cl^－）＞c（NH₄⁺）＞c（OH）＞c（H⁺）

（16分）某课外活动小组欲利用下列装置（部分固定装置略）完成下列实验；

       （一）实验目的：测定铜粉（含炭）样品中铜的质量分数

       （二）实验用品：仪器：天平、分液漏斗、锥形瓶、硬玻璃管、干燥管、酒精灯、洗气瓶药品：红褐色铜粉（含炭）样品、过氧化氢溶液、二氧化锰、碱石灰。浓硫酸等

       （三）实验内容：

在答题卡上按完成下表空白处内容

       （四）计算：样品中铜的质量分数=______________（用含W、m_1．m₂的代数式表示）

       （五）问题和讨论：

       该小组重复测定了三次，得到铜的质量分数的数据存在较大的偏差，你认为原因可能是               。

       A．装置内原有空气中的二氧化碳气体也被碱石灰吸收

       B．装置B中的产生的气体中的水蒸气通过C被D中碱石灰吸收

       C．反应完成后，装置中的二氧化碳没有全部被碱石灰吸收

（16分）工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。

       （1）煤的气化的主要化学反应方程式为：_____________________________________。

       （2）煤的气化过程中产生的有害气体H₂S用Na₂CO₃溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：_________________________________________________________。

       （3）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：

① 2H₂（g）+ CO（g） CH₃OH（g）  ΔH＝ －90．8kJ·mol^－1

② 2CH3OH（g） CH3OCH3（g）+ H₂O（g）                     ΔH＝ －23．5kJ·mol^－1

③ CO（g）+ H₂O（g） CO₂（g）+ H₂（g）                      ΔH＝ －41．3 kJ·mol^－1

       总反应：3H₂（g）+ 3CO（g） CH₃OCH₃（g）+ CO₂（g）的ΔH＝ ___________；

       一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是__________（填字母代号）。

       a．高温高压         b．加入催化剂       c．减少CO₂的浓度

       d．增加CO的浓度    e．分离出二甲醚

       （4）已知反应②2CH3OH（g） CH₃OCH₃（g）+ H₂O（g）某温度下的平衡常数为400 。此温度下，在密闭容器中加入CH₃OH ，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

           ①比较此时正、逆反应速率的大小：v_正 ______ v_逆 （填“>”、“<”或“＝”）。

②若加入CH₃OH后，经10 min反应达到平衡，此时c（CH₃OH） ＝ _________；该时间内反应速率v（CH₃OH） ＝ __________。

（16分）氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。下图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制流程：

       根据上述流程回答下列问题：

   （1）混合①中发生反应的化学方程式为         。

   （2）混合①中使用冰水的目的是              。

   （3）操作Ⅱ和操作Ⅲ的名称分别是         、       。

            操作Ⅲ一般适用于分离____________混合物。（选填编号）

a．固体和液体     b．固体和固体     c．互不相溶的液体   d．互溶的液体

   （4）混合②中加入Na₂SO₃的目的是                               。

   （5）纯净的氢溴酸应为无色液体，但实际工业生产中制得的氢溴酸（工业氢溴酸）带有淡淡的黄色。于是甲乙两同学设计了简单实验加以探究：

           甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe^3＋，则用于证明该假设所用的试剂为            ，若假设成立可观察到的现象为                 。

           乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为_______，其用于证明该假设所用的试剂为            。

（16分）从某些植物树叶提取的挥发油中含有下列主要成分：

   （1）有关A、B、C三种物质的说法正确的是             （填序号）

  　　   a．均能发生加聚反应           b．只有B能与FeCl₃发生显色反应

 　　    c．均不能与碳酸钠溶液反应      d．只有C能发生银镜反应

   （2）A中苯环上的一卤代物的同分异构体的数目为                。

   （3）0．5molB与足量的溴水充分反应，消耗           mol单质溴。

   （4）已知：有机物C₉H₈O发生如下反应：

            则C₉H₈O的结构简式为                                。

   （5）写出A与B在一定条件下相互反应，生成高分子化合物的化学方程式：

                                                              。

能在溶液中大量共存的离子组是           （     ）

A． 、 、 、      B．、、、

C．、 、 、       D．、、、

设N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是             (     )

A．常温下11.2 L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5N_A个

B．14 g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3N_A个

C．0.1 mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1N_A个

D．18 g D₂O中含有质子数为10N_A个