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在实验室中,下列除去杂质的方法正确的是 ( )
A.溴苯中混有溴,加入KI溶液,振荡,用汽油萃取出溴
B.硝基苯混有浓HNO3和浓H2SO4,将其倒入到NaOH溶液中,振荡,静置,分液
C.乙烷中混有乙烯,除去乙烯,可将混合气体依次通过溴水、NaOH溶液和浓硫酸
D.乙烯中混有SO2和CO2,将其分别通入NaOH和KMnO4溶液中洗气
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(16分)某课外研究小组,用含有较多杂质的铜粉,通过不同的化学反应制取胆矾。其设计的实验过程为:
(1)铜中含有大量的有机物,可采用灼烧的方法除去有机物,灼烧是将瓷坩埚置于 上(用以下所给仪器编号填入,下同),取用坩埚应使用 ,灼烧后的坩埚应放在 上,不能直接放在桌面上。
实验所用仪器:a.蒸发皿 b.石棉网 c.泥三角 d.表面皿 e.坩埚钳 f.试管夹
(2)杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物,用以制取胆矾。灼烧后含有少量铜的可能原因是( )(填字母编号,有两个选项符合题意。)
a.灼烧过程中部分氧化铜被还原 b.灼烧不充分铜未被完全氧化
c.氧化铜在加热过程中分解成铜 d.该条件下铜无法被氧化
(3)由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾,与途径Ⅰ相比途径Ⅱ有明显的两个优点:
、
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(16分)聚苯乙烯的结构为,试回答下列问题:
(1)聚苯乙烯的链节是_________________,单体是___________________;
(2)实验测得聚苯乙烯的相对分子质量(平均值)为52000,则该高聚物的聚合度n为_________。
(3)已知聚苯乙烯为线性结构的高分子化合物,试推测:_________(“能”与“不能”)溶于CHCl3,具有__________(填“热塑”或“热固”)性。
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(16分)由环己烷可制得1, 4 – 环己二醇,下列有7步反应(其中无机产物都已略去),其中有②步属于消去反应,③步属于加成反应。试回答:
(1)反应 属于取代反应。
(2)化合物的结构简式:B ,C ;
(3)反应 ④ 所用试剂和条件是 ;
(4)写出反应 ②、⑤ 的化学方程式:
反应 ②
反应 ⑤
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(16分)酯是重要的有机合成中间体,广泛应用于溶剂、增塑剂、香料、粘合剂及印刷、纺织等工业,乙酸乙酯的实验室和工业制法常采用如下反应:
请根据要求回答下列问题:
(1)欲提高乙酸的转化率,可采取的措施有 , 。(任写两点只要合理即可)
(2)浓硫酸的作用是:① 、② 。
(3)饱和NaCO3溶液的作用:
(4)目前对该反应的催化剂进行了新的探索,初步表明质子酸离子液体可用作此反应的催化剂,且能重复使用。实验数据如下表所示(乙酸和乙醇以等物质的量混合)
同一反应时间 | 同一反应温度 | ||||
反应温度/℃ | 转化率/% | 选择性/% | 反应时间/h | 转化率/% | 选择性/% |
40 | 77.8 | 100 | 2 | 80.2 | 100 |
60 | 92.3 | 100 | 3 | 87.8 | 100 |
80 | 92.6 | 100 | 4 | 92.3 | 100 |
120 | 94.5 | 98.7 | 6 | 93.0 | 100 |
选择性100%表示反应无副反应发生 |
根据表中数据,下列 (填字母)为该反应的最佳条件。
A.120 ℃,4 h B. 80 ℃,2 h C. 60 ℃,4 h D.40 ℃,3 h
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在下述条件下,一定能大量共存的离子组是: ( )
A.无色透明的水溶液中:K+、Ba2+、I-、MnO4-
B.含有大量NO3-的水溶液中:NH4+、Fe2+、SO42-、H+
C.c(HCO3-)=0.1mol·L-1的溶液中:Na+、K+、CO32-、Br-
D.强碱性溶液中:ClO-、S2-、HSO3-、Na+
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设NA为阿伏加德罗常数的数值,则下列说法正确的是 ( )
A.2.24LCl2中含有的原子数一定为0.2 ×6.02×1023
B.在标准状态下,11.2L NO与11.2L O2混合后气体分子数为0.75NA
C.常温常压下,足量的Fe在1molCl2中充分燃烧,转移的电子数为2NA
D.106gNa2CO3固体中的阴离子数大于NA
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已知高氯酸铵是火箭的一种燃料,加热时发生反应: NH4ClO4 →N2↑+ H2O↑+Cl2↑+O2↑(方程式未配平),该反应放出大量的热。下列有关叙述不正确的是 ( )
A.该反应的氧化产物只有氮气
B.该反应是一个焓减和熵增的过程
C.该反应中被还原的元素位于元素周期表中第三周期第VIIA族
D.该反应属于分解反应,又属于氧化还原反应
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在短周期中的X和Y两种元素可组成化合物XY3,说法正确的是 ( )
A.X和Y一定不属于同一主族
B.X和Y可属于同一周期,也可属于两个不同周期
C.XY3一定是共价化合物
D.XY3一定是离子化合物
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