某探究小组利用丙酮的溴代反应（CH₃COCH₃＋Br₂CH₃COCH₂Br＋HBr）来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率v(Br₂)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据：

    分析实验数据所得出的结论不正确的是（   ）

A．增大c(CH₃COCH₃)， v(Br₂)增大              B．实验②和③的v(Br₂)相等

C．增大c(HCl)， v(Br₂)增大                         D．增大c(Br₂)，v(Br₂)增大

下列说法或表示法正确的是（   ）

A．1 mol H₂SO₄与1 mol Ba(OH)₂完全中和所放出的热量为中和热

B．由C(石墨)→C(金刚石)  ΔH = +119kJ·mol^—1可知，石墨比金刚石稳定

C．在101 kPa时，2 g H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H₂（g）+ O₂（g）===2H₂O（l） ΔH = +285.8 kJ· mol^—1

D．在101 kPa，298 K条件下，1 mol S和2 mol S的燃烧热相等

下列说法正确的是

A．增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子个数，从而使单位时间内有效碰撞次数增大

B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大

C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数

D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率

制造太阳能电池需要高纯度的硅，工业上制高纯硅常用以下反应实现（    ）

②

对上述两个反应的下列叙述中，错误的是

A.    两个反应都是置换反应      B. 两个反应都是氧化还原反应

C.     两个反应互为可逆反应      D. 反应②是放热反应

从下列实验事实所引出的相应结论正确的是（     ）

根据热化学方程S ( s ) + O₂ ( g ) = SO₂ ( g )  △H = －297.23 kJ/mol （反应在298K，101kPa下发生）分析下列说法不正确的是（    ）

A.       标况下，燃烧1mol S放出的热量为297.23 kJ

B.       S ( g ) + O₂ ( g ) = SO₂ (g ) 放出的热量大于297.23kJ

C.       S ( g ) + O₂ ( g ) = SO₂ (g )  放出的热量小于297.23kJ

D.       形成1 mol SO₂的化学键所释放的总能量大于断裂 1molS ( s )和 1mol O₂( g )的化学键所吸收的总能量

（14分）2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)反应过程的能量变化如图所示。、

已知1mol SO₂(g)氧化为1mol SO₃的ΔH=-99kJ·mol^—1.请回答下列问题：（1）图中A、C分别表示            、

                 ，E的大小对该反应的反应热有无影响？                       。该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点升高还是降低？        ，并说明理由                                            ；

（2）图中△H=           ；

（3）如果反应速率v（SO₂）为0.05 mol·L^—1·min^—1，则v（O₂）=      mol·L^—1·min^—1

（4）已知单质硫的燃烧热为296 KJ·mol^—1，计算由S(s)生成3 molSO₃(g)的△H         （要有计算过程）。

(14分)用50ml0.50mol·L^-1盐酸与50mL 0.55mol·L^-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是          

          。

（2）烧杯间填满碎纸条的作用是                   。

（3）实验中改用60 mL 0.50 mol·L^-1的盐酸跟50mL 0.55 mol·L^-1的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)，理由是_____________________；所求中和热的数值会________(填“相等”或“不相等”)，理由是_____________________。

（4）用相同浓度和体积的氨水（NH₃·H₂O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会             ；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。

温家宝总理在2010年政府工作报告中提出，要大力开发低碳技术，推广高效节能技术，积极发展新能源和可再生能源。下列有关做法与此不相符的是

A．发展水电，开发新能源，如核能、太阳能、风能等，减少对矿物能源的依赖

B．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水

C．大力开发丰富的煤炭资源，减少对石油的依赖

D．鼓励购买小排量汽车，推广电动、混合动力汽车

肼（N₂H₄）—空气燃料电池是一种环保型碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH

溶液。电池总反应为：N₂H₄＋O₂＝N₂↑＋2H₂O。下列关于该燃料电池工作时的说法正确的是

A．负极的电极反应式是：N₂H₄＋4OH^-－4e-＝4H₂O＋N₂↑

B．正极的电极反应式是：O₂＋4H^＋＋4e^－＝2H₂O

C．溶液中阴离子向正极移动     D．溶液中阴离子物质的量浓度基本不变