某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，生成4mol z时放出热量Q KJ,它们的物质的量随时间的变化如表所示。

（1）根据上表中数据，在答卷该题相应位置上画出X、Y、Z的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线：

(2) 写出体系中发生反应的热化学方程式______;

(3) 列式计算该反应在0-3min时间内产物Z的平均反应速率：                  

(4) 该反应达到平衡时反应物X的转化率等于______________________;

(5) 改变实验条件（温度、压强、催化剂）得到Z随时间变化的曲线1、2、3（如下图所示）则曲线1、2、3所对应的实验条件改变分别是：1 _____2_____3_____的曲线：

对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各微粒的浓度存在一种定量的关系．下表是25℃时几种常见弱酸的电离平衡常数

回答下列各问：

  （1）K只与温度有关，当温度升高时，K值________（填“增大”、“减小”、“不变”）．

  （2）在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系?__________________．

  （3）若把CH₃COOH、H₂CO₃、HCO₃^-、H₂S、HS^-、H₃PO₄、H₂PO₄^-、HPO₄^2-都看作是酸，其中酸性最强的是_________，最弱的是________．

  （4）多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数．对于同一种多元弱酸的K₁、K₂、K₃之间存在着数量上的规律，对于H₃PO₄此规律是________________，产生此规律的原因是_________________________．

 （5）电离平衡常数是用实验的方法测定出来的．现已经测得某温度下 NH₃∙H₂O溶液中存在如下反应：NH₃∙H₂O        NH₄⁺+OH^-     已知0.10 mol·L^-1NH₃∙H₂O溶液中，达到平衡时，C_平衡（OH^-）=4.2 × 10^-3mol·L^-1，C_平衡（NH₃∙H₂O）≈C_起始（NH₃∙H₂O），水的电离可忽略不计;

①用pH试纸测量溶液的pH值，即可求得C_平衡（OH^-），测定溶液pH值的操作是______________。

②测量C_平衡（NH₃∙H₂O）的方法最好用_____________法（填方法名称）

③求此温度下该反应的平衡常数K.(写出计算过程，计算结果保留2位有效数字)

某合作学习小组讨论辨析：①漂白粉和酸雨都是混合物  ②煤和石油都是可再生能源  ③不锈钢和目前流通的硬币都是合金④硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物  ⑤蛋白质溶液、淀粉溶液和雾都是胶体。上述说法正确的是

A．①③⑤     B．①②④     C．②③④     D．③④⑤

设N_A为阿伏加德罗常数，以下叙述正确的是

A．标准状况下，22.4L己烷中所含分子数为1N_A

B．标准状况下，0.3 mol 干冰中所含分子数为0.3N _A

C．常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2N_A

D．1molNH₄⁺所含有的质子数目为10N_A

在下列4种化合物：①NaHCO₃  ②Al₂O₃   ③(NH₄)₂S   ④CH₃COONH₄中，跟盐酸和氢氧化钠溶液都能反应的是

A．只有②④      B．只有①②      C．只有①②③     D．①②③④

某无色溶液中一定能大量共存的是                                                                          （    ）

A．Cu²⁺、Cl^-、NO₂^-、Na⁺                               B．Na⁺、H⁺、I^-、ClO^-

C．Al³⁺、SO₄^2-、K⁺、NO₃^-                             D．Ca²⁺、HCO₃^-、Na⁺、OH^-

能正确表示下列反应的离子方程式是

A．将铜屑加入氯化铁溶液中        2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺

B．氢氧化镁与稀硫酸反应          H⁺ + OH^— = H₂O

C．向小苏打溶液中加入醋酸溶液    HCO₃^—+ H⁺ = CO₂↑+H₂O

D．将铁粉加入稀硫酸中            2Fe+ 6 H⁺ =2Fe³⁺ + 3H₂↑

下列各组溶液，只要用试管和胶头滴管，不用任何试剂就可以鉴别的是

A．KOH和Al₂(SO₄)₃              B．稀H₂SO₄和NaHCO₃

C．CaCl₂和Na₂CO₃               D．Ba(OH)₂和NaHSO₄

下列除去杂质的方法正确的是                                                                                 （    ）

下列离子反应，表达正确的是

A．向含有Fe₂O₃悬浊液中通入HI：Fe₂O₃ + 6H^＋=2Fe^3＋ + 3H₂O

B．CaCO₃与醋酸（CH₃COOH）反应：

CaCO₃ + 2CH₃COOH=Ca^2＋ + 2CH₃COO^-+ CO₂↑+ H₂O

C．向硫酸氢钾溶液中加入Ba(OH)₂溶液至pH=7：

2H⁺ + SO₄^2-+Ba²⁺ + 2OH^-= BaSO₄↓ + 2H₂O

D．MgSO₄溶液跟Ba(OH)₂溶液反应：SO₄^2― + Ba^2＋=BaSO₄↓