在2A＋B 3C＋5D反应中，表示该反应速率最快的是 （   ）

A．υ(A)＝ 0.5 mol／(L·ｓ)           B．υ(C)＝ 0.8 mol／(L·ｓ)

C． υ(B)＝ 0.3 mol／(L·ｓ)          D．υ(D)＝ 1 mol／(L·ｓ)

在一个不传热的固定容积的密闭容器中发生可逆反应：mA(g)+nB(g)     pC(g) + qD(g)，当m、n、p、q为任意整数（不为零）时，能说明达到平衡状态的标志是(     )

  A、体系中气体的总质量不再改变   　　　　

  B、各物质的浓度不再改变     　　　　

  C、反应速率υ_A : υ_B : υ_C : υ_D = m :n : p : q

  D、单位时间内有q molD断键发生反应，同时有p mol C也断键发生反应

在密闭容器中进行下列反应M(g)＋N(g)  R(g)＋2L此反应符合下面图像，

下列叙述正确的是 (       )

 A. T₁   >   T₂  P₁  >  P₂        B.T₁   >   T₂   P₁<  P₂

 C.  T₁  < T₂  P₁  >  P₂        D. T₁  <   T₂   P₁<  P₂

在密闭容器中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，增大压强使气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是

  A．a ＜ c＋d           B．平衡向正反应方向移动

  C．D的物质的量增大     D． A的物质的量减少

下列物质中属于强电解质的是          （     ）

A.盐酸         B.     C.    D.

某反应A+3B=2C+D在2min内A的浓度变化了2mol/L,则下列表示的化学反应速率正确的是（  ）

 A．υ(A)＝ 1 mol／(L·min)          B．υ(B)＝ 6 mol／(L·min)

C．υ(C)＝ 4 mol／(L·min)           D．υ(D)＝ 1 mol／(L·min)

在稀氨水中存在平衡：NH₃＋H₂ONH＋OH^－,如进行下列操作，则NH₃、NH、H^＋、OH^－浓度及PH值如何变化？（试用“增大”“减小”“不变”填写。）（1）通适量HCl气体时，c(NH₃)            ,c(H^＋)         ,PH值          。

（2加入少量NaOH固体时，c(NH)        ,c(OH^－)       ,PH值     。

（3）加入NH₄Cl晶体时，c(NH)            ,c(OH^－)            。

已知下热化学方程式：

  ①H₂（g）+1/2O₂（g）= H₂O（l）       ⊿H₁= —285．8 kJ/mol

②H₂（g）+1/2O₂（g）= H₂O（g）      ⊿H₂= —241．8kJ/mol

③C(s)+1/2O₂ (g) = CO(g)              ⊿H₃= —110．5kJ/mol

④C(s)+ O₂ (g) = CO₂(g)               ⊿H₄= —393．5kJ/mol

  回答下列问题：

（1）比较⊿H_1, ⊿H_2,⊿H_3,⊿H₄的大小               

（2）上述反应中属于放热的是       

（3）H₂的燃烧热为                ，C的燃烧热为               

（4）燃烧10g H₂生成液态水，放出的热量为                         

（5）CO的燃烧热为          ，其热化学方程式为                  

（6）分别燃烧1mol C，H₂，CO；充分燃烧后它们放出的热量分别为Q₁，Q₂，Q₃

试比较Q₁，Q₂，Q₃的大小                           

反应N₂+3H₂2NH₃  ⊿H= —92．4 kJ/mol 在一定温度和体积不变的密闭容器中进行并达到平衡，如果最初c (N₂)= 2mol/L，c (H₂)=5mol/L，反应达到平衡时有一半的N₂发生了反应，则：

（1）求达到平衡时， H₂和NH₃的浓度分别为c (H₂ )=   mol/L，c (NH₃)=    mol/L

（2）求平衡时H₂的转化率为      ；求平衡时NH₃的物质的量与平衡后总物质的量的比值为      

（3）求该温度下的平衡常数为     ；达到平衡后，提高温度，则平衡      （填正移，逆移或不移动）；K值    ；H₂的转化率   （后两个空填增大，减小或不变）

在一体积固定的密闭容器中，某化学反应2A(g) B(g)＋D(g)在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0。反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表：

根据上述数据，完成下列填空：

（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内，用A表示表示该反应的平均速率

为_        mol/（L . min）

（2）在实验2，A的初始浓度c₂＝____________mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是_______________________________。

（3）设实验3的反应速率为v₃，实验1的反应速率为v₁，则v_{3_______}v₁

（填＞、＝、＜），且c₃_______1.0 mol/L（填＞、＝、＜）。

（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是________反应（选填吸热、放热）。

理由是___________________________________________________________

(5)根据以上实验请指出要加快该反应可采取什么样的方法（列举方法最少2种）

_________  __________________________________________________