现有以下物质： ①NaCl溶液  ②CO₂  ③H₂SO₄  ④Cu  ⑤HNO₃ ⑥蔗糖  ⑦酒精  ⑧ HCl ，其中属于电解质的是：     （填序号，下同）；属于非电解质的是：          ；  属于一元酸的是：         。

已知： ① 2FeCl₃ + 2KI == 2FeCl₂ + 2KCl + I₂，  ② 2FeCl₂+Cl₂=== 2FeCl₃

根据①②两式判断各物质的氧化性由强到弱的顺序       。

A.FeCl₃> Cl₂ > I₂      B.Cl₂ >FeCl₃ > I₂      C.I₂> Cl₂ > FeCl₃       D.Cl₂> I₂> FeCl₃

在 Fe + 2HCl == FeCl₂(氯化亚铁) + H₂↑ 反应中。

   ①         元素被氧化，      是氧化剂，氧化产物是         ；

 ② 此反应若转移了12mol的电子，则生成氢气          L（标准状况下）.

根据要求写出方程式。

① NaCl溶液与AgNO₃溶液反应                             （写出离子方程式）

② K₂SO₄                                             （写出电离方程式）

③ NaHCO₃                                              （写出电离方程式）

实验室要配制100mL、10mol·L^－1的NaCl溶液，试回答下列各题：

（1）（2分）经计算，应该用托盘天平称取NaCl固体      g。

（2）（2分）配制溶液时一般可分为以下几个步骤： ①称量   ②计算   ③定容

④移液 ⑤洗涤   ⑥溶解   其正确的操作顺序为              。

（3）（2分，每空1分）该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：

① 溶解时玻璃棒的作用           ② 移液时玻璃棒的作用                                    

（4）（2分）容量瓶上需标有以下5项中的 ①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线（   ）        

A．①③⑤     B．③⑤⑥   C．①②④    D．②④⑥

（5）(2分)若用NaCl固体配制溶液，下列仪器中，不需要用到的是_____ 。（填序号）

A.蒸发皿  B.100mL容量瓶  C.烧杯  D.胶头滴管  E.药匙  F.托盘天平  G.玻璃棒

（6）(2分)下列错误操作会导致所得溶液浓度偏低的是       （多项，填序号）。

A. 定容时仰视容量瓶刻度线    

 B. 容量瓶中原有少量蒸馏水

C. 定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处

D. 配制好溶液后，容量瓶未塞好，洒出一些溶液

将标准状况下的67.2LHCl气体溶于水，得到200mLHCl溶液。问①HCl的物质的量浓度为多少? ②再将这200mLHCl溶液加水稀释到3 mol/L，则此时溶液的体积为多少?

设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是    （   ）

A．常温常压，28g氮气与乙烯具有相同的分子数

B．标准状况下，11.2L臭氧中含有的氧原子数为3N_A

C．0.1mol.L^-1醋酸钠溶液中阴离子总数约为0.2N_A

D．56g Fe与足量的浓盐酸反应转移的电子数为3N_A

下列说法正确的是                                 （   ）

A．胶体带电，而溶液不带电，所以胶体能发生电泳现象而溶液不能

B．由一种元素组成的物质是纯净物而由多种元素组成的物质为混合物

C．虽然NO₂溶于水能生成HNO₃，但NO₂不是酸性氧化物

D．水溶液呈酸性的盐称为酸式盐

下列叙述正确的是                                   （    ）

A．发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强

B．金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质

C．溶解度表示物质在一定温度下溶解的限度，其大小只与电解质的强弱有关

D．绝大多数物质的溶解度都会因为温度的不同而发生变化

在pH＝1的无色溶液中能大量共存的离子组是          （   ）

A．NH₄^＋、Mg^2＋、SO₄^2—、Cl^－?       B．Fe^2＋、K^＋、I^－、NO₃^—

C．Al^3＋、Cu^2＋、SO₄^2—、Cl^－?        D．Na^＋、Ca^2＋、Cl^－、AlO₂^—