（9分）A、B、C、D为短周期元素，请根据下表信息回答问题。

（1）B在气态氢化物的电子式为：　　　　            。

（2）工业上电解法冶炼单质C的化学方程式为：      　　　　　　　　　     。

（3）D的单质与A的一种氢化物反应生成具有漂白性的物质；D的单质与A的另一种氢化物反应生成A的单质。有关反应的化学方程式为：

　　　　　　　　　　　　      ；　　　                        。

（10分）空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下：

（1）溴在周期表中位于_________周期，_________族。

（2）步骤④的离子方程式：________________________________________        。

（3）步骤⑥的蒸馏过程中，溴出口温度为何要控制在80—90℃。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因:___________________________________________     。

（4）步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。若在实验室分离上述混合物的分离仪器的名称是___________，分离时液溴从分离器的_________（填“上口”或“下口”）排出。

（5）为什么不直接用含溴的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过“空气吹出、SO₂吸收、氯化”：                                                             。

（12分）合成氨生产技术的创立开辟了人工固氮的途径，对化学工业技术也产生了重大影响。合成氨反应的化学方程式为：N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g) △H＝－92.2kJ/mol。合成氨工业中原料气N₂可从空气中分离得到，H₂可用甲烷在高温下与水蒸气反应制得。我国合成氨工业目前的生产条件为：催化剂－铁触媒，温度－400～500℃，压强－30～50MPa。

回答下列问题：

（1）合成氨工业中原料气压缩到30～50MPa的原因是                          。从平衡移动原理分析，低温有利于原料气的转化，实际生产中采用400～500℃的高温，原因之一是考虑到催化剂的催化活性，原因之二是                      。

（2）500℃、50MPa时，在容积为VL的容器中加入n mol N₂、3n mol H₂，反应达平衡后测得平衡常数为K，此时N₂的转化率为x。则K和x的关系满足K＝         。

（3）甲烷在高温下与水蒸气反应反应方程式为：CH₄(g)＋H₂O(g)＝CO(g)＋3H₂(g)。部

分物质的燃烧热数据如下表：

已知1mol H₂O(g)转变为1mol H₂O(l)时放出44.0 kJ热量。写出CH₄和H₂O(g)在高温下反应的热化学方程式                                            。

（4）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N₂、H₂为电极反应物，以HCl－NH₄Cl为电解质溶液制取新型燃料电池。请写出该电池的正极反应式               。

（16分）为测定碳酸钙纯度（设含杂质SiO₂），学生设计了如下几个实验方案。请回答每个方案中提出的问题。

【方案I】

（1）称取碳酸钙样品 M g；

（2）加入过量盐酸；

（3）收集并测定生成的气体体积 V mL。

问题1：反应结束后，量气管中的显示如右图所示，接下来的操作是：                                   ，读出甲管中液面的读数。

【方案II】

（1）称取碳酸钙样品 M g；

（2）用c mol/L 盐酸 V mL（过量）溶解样品；

（3）取溶解后的溶液mL，以酚酞作指示剂，用c′ mol/L NaOH溶液滴定，恰好用去V′mL。

问题2：列出本实验中所用到的主要仪器名称(除铁架台及附件、烧杯之外)                                            。

问题3：碳酸钙纯度计算公式                                 。

问题4：当碳酸钙溶解完全后，少量未溶的SiO₂没过滤去，结果得到碳酸钙纯度________   (偏大、偏小或无影响）

【方案Ⅲ】

（1）称取碳酸钙样品 M g；

（2）加入足量c mol/L盐酸VmL使之完全溶解；

（3）过滤并取滤液；

（4）在滤液中加入过量c′ mol/L Na₂CO₃溶液V′mL；

（5）将步骤（4）中的沉淀滤出、洗涤、干燥、称重为M′g。

问题5：此方案中不需要的数据是               （填选项编号）。

A．c、V       B．c′、V′      C． M′      D． M      

问题6：为减少实验误差，步骤（3）、（5）过滤后都要对沉淀进行洗涤，如果步骤（3）未经洗涤，则测定的碳酸钙的纯度将            （偏大、偏小、无影响，下同）；如果步骤（5）未经洗涤，则测定的碳酸钙纯度将            。

问题7：判断步骤（4）中Na₂CO₃溶液是否过量的方法是                         。

下列有关能源叙述不正确的是

A．沼气是不可再生能源                B.太阳能是新能源

C．石油是化石燃料                   D. 风能是一次能源

下列有关右图表示的反应叙述正确的是

A．1molC(s)的能量高于2molA(g)能量

 B．该反应的热化学方程式为：2A(g)= B(g)+C(s) △H=(E₁-E₂)kJ/mol

C．反应过程中当v(A)=0.4mol/(L·s)，则v(C)=0.2mol/(L·s)

 D． 该反应为吸热反应

在2A(g)＋B(g)3C(g)＋4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是

A．v_A＝0.05mol/(L·s)           B．v_B＝0.03mol/(L·s)     

C．v_C＝3.6mol/(L·min)          D．v_D＝0.1mol/(L·s)

下列情况下，反应速率相同的是                                      

A．等体积0.1 mol/L HCl和0.1 mol/L H₂SO₄分别与等体积0.2 mol/L NaOH溶液反应

B．等质量锌粒和锌粉分别与等体积1 mol/L HCl反应

C．等体积等浓度HCl和HNO₃分别与等质量的Na₂CO₃粉末反应

D．等体积0.2 mol/L HCl和0.1 mol/L H₂SO₄与等量等表面积等品质的石灰石反应

对反应A+B=AB来说，常温下按以下情况进行反应：

①20mL溶液中含A、B各0.01mol    ②50mL溶液中含A、B各0.05mol

③0.1 mol•L^-1的A、B溶液各10mL    ④0.5 mol•L^-1的A、B溶液各50mL

四者反应速率大小关系是

A．②>①>④>③ 　　B．④>③>②>①　　C．①>②>④>③   D．①>②>③>④

在298K、101kPa时，已知：2H₂O(g) = O₂(g) + 2H₂(g)           △H₁

                           Cl₂(g) + H₂(g) =2HCl(g)             △H₂

                           2Cl₂(g) +2H₂O(g) =4HCl(g)+ O₂(g)    △H₃

则△H₃与△H₁和△H₂间的关系正确的是

A．△H₃=△H₁+2△H₂                      B．△H₃=△H₁+△H₂

C．△H₃=△H₁—2△H₂                    D．△H₃=△H₁—△H₂