下列说法中正确的是

 A、凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的

 B、自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变

C、熵增加且放热的反应一定是自发反应

D、非自发反应在任何条件下都不能实现

下列关于铜电极的叙述不正确的是

    A、铜锌原电池中铜是正极               B、用电解法精炼铜时粗铜作阳极

C、在镀件上镀铜时可用铜作阳极     D、电解稀H₂SO₄制H₂、O₂时铜做阳极

用铁片与稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是           

          A．加热               B．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸

        C．加CuSO₄溶液       D．不用铁片，改用铁粉

电子表和电子计算机的电源通常用微型银-锌电池，其电极分别是Ag₂O和Zn,电解质溶液为KOH溶液总反应式：Ag₂O + H₂O+Zn=Zn(OH)₂ + 2Ag 下列说法正确的是

A、Ag₂O是正极 ， Zn是负极

B、Zn是正极 ，Ag₂O是负极 

C、工作时，电池负极区溶液PH增大

D、工作时，电子由Ag₂O极经外电路流向Zn极

下列说法或表示方法中正确的是

A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

B.由C（金刚石）→C（石墨）ΔH= -1.9KJ/mol 可知，金刚石比石墨稳定

C.在101KPa时，2gH₂完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H₂（g）+O₂(g)=2H₂O(l)ΔH=+285.8KJ/mol

D.稀溶液中：H⁺（aq）+OH^—（aq）=H₂O(l)ΔH= —53.7KJ/mol ，若将含0.5 molH₂SO₄的浓溶液与含1 molNaOH的溶液混合，放出的热量大于53.7KJ

一定温度下，可逆反应2NO₂ = 2NO+O₂ 在容积固定的密闭容器中反应，达到平衡时的标志是

①单位时间内生成nmolO₂，同时生成2nmolNO₂   ②单位时间内生成nmolO₂，同时生成2nmolNO  ③用NO₂、NO、O₂的物质的量浓度变化表示的反应速率为2：2：1   ④混合气体的压强不再变化  ⑤混合气体的颜色不再变化  ⑥混合气体的平均分子量不再改变

A、①④⑤⑥     B、①②③⑤     C、 ②③④⑥    D、以上全部

反应：A(g)+3B(g)  2C(g)  △H＜0达平衡后，将气体混和物的温度降低，下列叙述中正确的是

  A．正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动

  B．正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动．

  C．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动

  D．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动

下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是

A．溴水中有平衡：Br₂+ H₂O  HBr+ HBrO 加入 AgNO₃溶液后，溶液颜色变浅

B．对CO(g) + NO₂ (g)    CO₂(g)+ NO(g) 平衡体系增大压强可使颜色变深

C．升高温度能够增大硝酸钾在水中的溶解度

D．合成 NH₃反应，为提高 NH₃的产率，理论上应采取相对较低温度的措施

N₂H₄是一种高效清洁的火箭燃料。0.25mol N₂H₄（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是

A．1/2N₂H₄（g）＋O₂（g）====1/2N₂（g）＋1/2H₂O（g）；ΔH=＋267 kJ·mol^－1

B．N₂H₄（g）＋O₂（g）====N₂（g）＋2H₂O（g）；ΔH =－534 kJ·mol^－1

C．N₂H₄（g）＋O₂（g）====N₂（g）＋2H₂O（g）；ΔH =＋534 kJ·mol^－1

D．N₂H₄（g）＋O₂（g）====N₂（g）＋2H₂O（l）；ΔH =－133.5 kJ·mol^－1

在一真空密闭容器中，通入一定量气体A在一定条件下，发生如下反应：

2A(g)  B(g) + xC(g)，反应达平衡时，测得容器内压强增大为P％，若此时A的转化率为a％，下列关系正确的是（   ）

A．若x=1，则P=a              B．若x=2，则P=a

C．若x=3，则P=a               D．若x=4，则P=a