向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象是                             (              )

（10分）某化学反应的反应物和产物如下：

KMnO₄ ＋ KI＋ H₂SO₄→MnSO₄ ＋I₂ ＋ KIO₃ ＋ K₂SO₄＋ H₂O

（1）该反应的氧化剂是               。             

（2）如果该反应方程式中I₂和KIO₃的化学计量数都是5

①KMnO₄的化学计量数是           。

 ②在下面的化学式上标出电子转移的方向和数目

KMnO₄ ＋   KI ＋   H₂SO₄→

（3）如果没有对该方程式中的某些化学计量数作限定，可能的配平化学计量数有许多组。原因是                                      。

（10分）有一澄清透明的溶液，可能有NH₄⁺、Fe³⁺、H⁺、Mg²⁺、Al³⁺、I^—、CO₃^2—等离子，现分别取溶液进行下列实验：

（1）加入AgNO₃，溶液有黄色沉淀生成；

（2）加入淀粉，未见蓝色；

（3）在逐滴加入1mol·L^—1NaOH溶液的过程中，未闻到刺激性气体，随NaOH溶液的滴入，产生沉淀的量如图所示，

试确定：

（1）溶液中一定存在的离子有                          ；

（2）其中阳离子物质的量分别为                          。

（10分）已知甲、乙、丙分别代表中学化学中的常见物质，请根据题目要求回答下列问题：

      若甲的化学式为RCl₃，其溶液在加热蒸干并灼烧时可发生反应：

    a.甲+H₂O乙+丙    b.乙氧化物+H₂O

①若甲为某用途广泛的金属元素的氯化物，其溶液在上述变化中生成的氧化物为红棕色粉末，则该金属在周期表中的位置是：                      。

②若甲为某短周期金属元素的氯化物，则甲发生a反应的化学方程式为：_                                         。   

③将以上两种金属单质用导线连接，插入一个盛有NaOH溶液的烧杯中构成原电池，则负极发生的电极反应为_                  _。

（18分）某活动课程小组拟用50mLNaOH溶液吸收CO₂气体，制备Na₂CO₃溶液。为了防止通入的CO₂气体过量生成NaHCO₃，设计了如下实验步骤：

a.取25 mL NaOH溶液吸收过量的CO₂气体，至CO₂气体不再溶解；

b.小火煮沸溶液1～2 min；

c.在得到的溶液中加入另一半(25mL)NaOH溶液，使其充分混合反应。

(1)此方案能制得较纯净的Na₂CO₃，写出a、c两步的化学反应方程____________________、____________________________。

此方案第一步的实验装置如下图所示：

(2)加入反应物前，如何检查整个装置的气密性______________________________________。

(3)装置B中盛放的试剂是______________，

作用是___________________          ____________。

(4)在实验室通常制法中，装置A还可作为下列_____________ 气体的发生装置(填序号)。

①CH₂==CH₂      ②H₂S     ③CH₄     ④CH≡CH      ⑤H₂

(5)实验室制取下列气体：①NH₃，②Cl₂，③HCl，④H₂S，⑤CH₄， ⑥CO，⑦CO₂，⑧O₂时，属于必须进行尾气处理，并能用下图所示装置进行处理的，将气体的序号填入装置图的下方空格内。

 (6)已知所用NaOH溶液中溶质的质量分数为40%，室温下该溶液密度为1.44 g / mL，假设反应前后溶液的体积不变，不考虑实验误差，计算用此种方法制备所得Na₂CO₃溶液的物质的量浓度为____________________。

（12分）标况下，在100 mL0.1mol·L^－1某NaOH溶液中通入一定量CO₂后，再向所得溶液中滴加某浓度的稀盐酸，滴加盐酸的体积与生成气体的情况如图所示。

(假设生成的CO₂全部逸出)。

求：（1）该稀盐酸物质的量浓度c(HCl)。

（2）滴加稀盐酸至50mL时共产生气体体积。

（3）滴加盐酸前溶液中所含溶质的成分及各自的物质的量浓度。

下列变化为放热反应的是（   ）

A.H₂O(g)==H₂O(l) ΔH==-44.0 kJ·mol^-1

B.2HI(g) ==H₂(g)＋I₂(g) ΔH==＋14.9kJ·mol^-1

C.形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反应

D.能量变化如右图所示的化学反应

已知：CH₃CH₂CH₂CH₃（g）+6.5O₂（g）→4CO₂（g）+5H₂O(l) ΔH=-2878 kJ·mol^-1

（CH₃）₂CHCH₃（g）+6.5O₂（g）→4CO₂（g）+5H₂O(l) ΔH=-2869 kJ·mol^-1，下列说法正确的是（   ）

A.正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子

B.正丁烷稳定性大于异丁烷

C.异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程

D.异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多

根据热化学方程式(在101 kPa时)：S(s)+O₂(g)==== SO₂(g) ΔH=-297.23 kJ·mol^-1，

分析下列说法中不正确的是（   ）

A.S的燃烧热为297.23 kJ·mol^-1

B.S升华是吸热过程

C.S(g)+O₂(g)====SO₂(g)放出的热量小于297.23kJ

D.形成1 mol SO₂的化学键释放的总能量大于断裂1 mol S(s)和1 mol O₂(g)的化学键所吸收的总能量

已知：A（g）+B（g）====C（g） ΔH=ΔH₁，D（g）+B（g）====E（g） ΔH=ΔH₂，若A和D的混合气体1 mol完全与B反应，放热ΔH₃，则A和D物质的量之比是（   ）

A.（ΔH₂—ΔH₃）∶（ΔH₁-ΔH₃）           B.（ΔH₃-ΔH₂）∶（ΔH₁-ΔH₃）

C.（ΔH₃—ΔH₂）∶（ΔH₃—ΔH ₁）         D.（ΔH₁-ΔH₃）∶（ΔH ₃-ΔH₁）