如图装置分别通电一段时间后，溶液的质量增加的是            (　　)

下列关于电解法精炼粗铜的叙述中不正确的是（    ）

  A、精铜板作阳极，纯铜片作阴极，CuSO₄溶液作电解液

  B、电解时，阳极发生氧化反应，而阴极发生的反应为： Cu²⁺+2e^—→Cu

  C、粗铜中所含Ni、Fe、Zn等金属杂质，电解后以单质形式沉积槽底，形成阳极泥

  D、电解铜的纯度可达99.95%-99.98%

若在铜片上镀银时，下列叙述正确的是（     ）

  ①将铜片接在电源的正极上  ②将银片接在电源的正极上  ③在铜上发生的反应是：Ag⁺+e^—→ Ag   ④在银片上发生的反应是：4OH^—→ O₂↑+2H₂O+4e^—  ⑤需用硫酸铜溶液为电镀液  ⑥需用硝酸银溶液为电镀液

  A、①③⑥         B、②③⑥       C、①④⑤           D、②③④⑥

关于氯化铁水解的说法错误的是                        (　　)

A．水解达到平衡(不饱和)时，无论加氯化铁饱和溶液还是加水稀释，平衡均向正方向移动

B．浓度为5 mol/L和0.5 mol/L的两种FeCl₃溶液，其他条件相同时，Fe^3＋的水解程度前者比后者小

C．有50℃和20℃的同浓度的FeCl₃溶液，其他条件相同时，Fe^3＋的水解程度前者比后者小

D．为抑制Fe^3＋水解，较好地保存FeCl₃溶液，应加少量盐酸

观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是               (　　)

A．装置①中阳极上析出红色固体

B．装置②的待镀铁制品应与电源正极相连

C．装置③中外电路电子由a极流向b极

D．装置④的阳极反应为：2H⁺+2e^—→H₂↑

在一密闭容器中，反应aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的40%，则下列说法正确的是 (　　)

A．平衡向正反应方向移动    B．物质A的转化率增大

C．物质B的质量分数增加   D．a＞b

反应L(s)＋aG(g) bR(g)达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示，

图中：压强p₁＞p₂，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气体中G的体积分数．据此可判断  (　　)                               

A．上述反应正方向是放热反应    B．上述反应正方向是吸热反应

C．a＞b          D．a＋1＜b

现有下列两个图象：

下列反应中符合上述图象的是(　　)                                       

A．N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)　ΔH＜0

B．2SO₃(g) 2SO₂(g)＋O₂(g)　ΔH＞0

C．4NH₃(g)＋5O₂(g)4NO(g)＋6H₂O(g)　ΔH＜0

D．H₂(g)＋CO(g) C(s)＋H₂O(g)　ΔH＞0

在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

下列说法错误的是：

A、反应达到平衡时，y的转化率为75％

B、反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600 (mol·L^-1)^-2

C、增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数不变

D、改变温度或向平衡体系中加入X都会使平衡移动，平衡常数也会随之改变

某实验小组学生用50 mL 0.50 mol·L^-1的盐酸与50 mL 0.50 mol·L^-1的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热．下列说法正确的是(　　)                                                 

A．如图条件下实验过程中没有热量损失

B．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒

C．烧杯间填碎纸条的作用是固定小烧杯

D．若改用50mL 0.50 mol·L^-1的盐酸跟50mL 0.50 mol·L^-1的KOH溶液进行反应，从理论上说所求反应热不相等