(9分) 选用一种试剂除去下列各物质中的杂质（括号内为杂质），把所选试剂的化学式填在横线上，并写出离子方程式。

（1）BaCl₂(HCl)试剂          ；离子方程式为                                 

（2）CO(CO₂)试剂         ；离子方程式为                                     

（3）Fe SO₄ (Cu SO₄)          ；离子方程式为                          

（5分） 有一固体，可能由Na₂CO₃、Na₂SO₄、CuSO₄、CaCl₂、NaCl中的一种或几种组成。为鉴别它们，做了如下实验：

①将固体混合物溶于水，搅拌后得无色溶液；

②在此溶液中滴入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成；

③过滤，然后在此白色沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀最后全部消失。

由此推断：固体中肯定有             ，肯定没有                                       ，可能会有              。如果进一步确定可能会有的物质是否存在，可采用的检验方法是            

“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。该化学物质是                                   （    ）

A、氯化钠       B、固体硝酸铵   C、固体氢氧化钠     D、生石灰

水的电离过程为H₂OH^＋＋OH^－，在25℃时水的离子积为K_W＝1.0×10^－14，在35℃时水的离子积为K_W＝2.1×10^－14，则下列叙述正确的是             (　　)

A．c(H^＋)随着温度的升高而降低

B．35℃时c(H^＋)＞c(OH^－)

C．35℃时的水比25℃时的水电离程度小

D．水的电离是个吸热过程

25℃时，向纯水中加入NaOH，使溶液的pH为11，则由NaOH电离出的OH^-离子浓度与水电离出的OH^-离子浓度之比为 （    ）

  A．10¹⁰：1      B．5×10⁹：1         C．10⁸：1        D．1：1 

现有常温时pH＝1的某强酸溶液10 mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是 (　　)

A．加水稀释成100mL

B．加入10 mL的水进行稀释

C．加入10 mL0.01 mol·L^-1的NaOH溶液

D．加入10 mL0.01 mol·L^-1的HCl溶液

纽扣电池的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液。放电时两个电极反应分别为：Zn+2OH^-→Zn(OH)₂+2e^-   Ag₂O+H₂O+2e^-→2Ag+2OH^-  下列说法中正确的是（    ）

A.锌是正极，氧化银是负极       B.锌发生还原反应，氧化银发生氧化反应。

C.溶液中OH^-向正极移动，K⁺、H⁺向负极移动。

D.在电池放电的过程中，电解质溶液的酸碱性基本保持不变。

2008年10月8日，瑞典皇家科学院宣布美籍华裔科学家钱永健获得2008年度诺贝尔化学奖．少年时代，他就对化学产生了浓厚的兴趣.16岁时，他凭借一个金属易受硫氰酸盐腐蚀的调查项目，荣获具有“少年诺贝尔奖”之称的著名奖项．下列说法正确的是(　　)                                              

A．金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程

B．将水库中的水闸(钢板)与外加直接电源的负极相连，正极连接到一块废铁上可防止水闸被腐蚀

C．由原电池原理知所有的合金都比纯金属更易被腐蚀

D．铜板上的铁铆钉处在潮湿的空气中发生：Fe→Fe^3＋+3e^－，从而形成铁锈，但此过程铜不被腐蚀

下列说法正确的是                      (　　)

A．焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的

B．焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的

C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据

D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向

在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志的是

（1）C的生成速率与C的分解速率相等；（2）单位时间内amolA生成，同时生成3amol B；（3）A、B、C的浓度不再变化；（4）体积不变得密闭容器中混合气体的总压强不再变化；（5）混合气体的物质的量不再变化；（6）单位时间消耗amol A，同时生成3amolB；  （7）A 、B、C的分子数目比为1:3:2。  

A.（2）（5）  B.（1）（3）  C.（2）（7） D.（5）（6）