（12分）某含苯环的化合物A，其相对分子质量为104，碳的质量分数为92.3％。

    (1)A的分子式为             ：

    (2)A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为                             ；反 应类型是             ；

(3)已知：   。请写出A与稀、冷的KMnO₄      溶液在碱性条件下反应的化学方程式                       ；（仿照信息写出关系式    即可）

   (4)一定条件下，A与氢气反应，得到的化合物中碳的质量分数为85.7％，写出此化合物 的结构简式                                   ；

   (5)在一定条件下，由A聚合得到的高分子化合物的结构简式为      。

0.1mol有机物和0.2molO₂在密闭容器中燃烧后的产物为CO₂、CO和H₂O(g)。产物       经过浓硫酸后，浓硫酸的质量增加5.4g；再通过灼热的氧化铜充分反应后，固体质量减    轻1.6g；最后气体再通过碱石灰被完全吸收，碱石灰质量增加8.8g 。

（1）判断该有机物的化学式

（2）若0.2mol该有机物恰好与4.6g金属钠完全反应，试确定该有机物的结构简式

能表明氨水是弱电解质的叙述是

A． NH₃·H₂O 的导电性比NaOH溶液弱得多  

B． 0.1mol/L 的NH₃·H₂O 的pH值大于7

C． NH₄Cl 的水溶液的pH值小于7

D． 5mL 1mol/L的NH₃·H₂O跟10mL 0.5mol/L的HCl恰好完全反应

一定量的稀盐酸跟过量锌粉反应时，为了加快反应速率又不影响生成H₂的总量，可采取的措施是

A．加入少量稀NaOH溶液         B．加入少量CH₃COONa固体

C．加入少量NH₄HSO₄固体         D．加入少量CuSO₄溶液

当CH₃COOHCH₃COO^-＋H⁺已达平衡，若要使醋酸的电离平衡向左移动和溶液的pH值都减小，应加入的试剂是                                   

  A．CH₃COONa      B．NH₃·H₂O    　　C．HCl            D．H₂O

下列叙述正确的是                                          

A．常温下pH=12的烧碱和pH=2的盐酸溶液等体积混合，混合液的pH =7

B．pH相同氨水和烧碱溶液稀释相同倍数时，它们的pH仍相同

C．同浓度盐酸中和pH相同的氨水和烧碱溶液，

D．向一定量纯水中通入少量HCl气体后，Kw值增大

pH＝2的A、B两种酸溶液各lmL，分别加水稀释到1000 mL，其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如图所示，则下列说法正确的是   

A．A、B溶液浓度一定相等

B．稀释后A溶液酸性比B溶液强

C．a＝5时，A是强酸，B是弱酸       

D．若A、B都是弱酸，则2<a=5

常温、常压下饱和CO₂溶液的pH为3.9，用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaHCO₃溶液时，应选用的指示剂及滴定终点的颜色变化是    

A．石蕊、由蓝变红                        B．酚酞、红色褪去 

C．甲基橙、由橙变黄                      D．甲基橙、由黄变橙

下列有关pH变化的判断中，正确的是                           

A．加热盐酸溶液，溶液的pH减小            B．随温度的升高，纯水的pH增大

C．新制氯水经光照一段时间后，pH减小              D．NaOH溶液久置于空气中，pH增大

25℃，向1LpH = a的NaOH溶液中滴加pH = b的盐酸10L时，刚好完全中和，则（a+b）的值为 

A．13             B．14             C．15            D．12