已知：（1）A是XY型氧化物，它是黑色粉末；（2）将A和稀硫酸共热，得溶液B，向B中滴入适量溶液，生成白色沉淀，过滤后得滤液C；（3）将C分成两份，在一份中加入烧碱溶液，可得蓝色絮状沉淀D；（4）往另一份C中放入一枚新铁钉，有单质E析出。已知A、B、C、D、E相互关系如图所示。

（1）写出A、B、C、D、E各物质的化学式：A__________，B__________，C__________，D__________，E__________。

（2）请写出上述反应中离子方程式。

                                　                             ；

                               　                             ；

某无色透明溶液中可能大量存在Ag^＋，Mg^2＋，Cu^2＋中的几种离子。

（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_________。

（2）取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定有的离子是___________，有关的离子反应式为_____________。

（3）取（2）的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有_______________。

（4）原溶液中可能大量存在的阴离子是下列A－D中的（填序号）_________。

Ａ．Cl^－         Ｂ．NO₃^－     Ｃ．CO₃^2－        Ｄ．OH^－

除去括号中杂质，写出所加试剂与反应的离子方程式。

（1）SO₄^2― (CO₃^2― ),所加试剂：         ，离子方程式                   　　　　　

（2）Cl^―― (SO₄^2― ),所加试剂：        ，离子方程式                   　　　　　

（3）Fe^2＋   (Cu^2＋ ),所加试剂：         ，离子方程式                   　　　　　

（4）BaCl₂  (HCl ),所加试剂：        ，离子方程式                   　　　　　

将4.6g金属钠投入到95.6g水中，计算所得溶液中溶质的质量分数？

下列有关生活和生产中的化学知识描述不正确的是                                                 （    ）

    A．使用纤维素和淀粉为原料制成的微生物降解塑料，可治理“白色污染”

    B．发电厂的煤在燃烧时加入适量生石灰，有利于环境保护

    C．泄露在美国墨西哥湾海洋中的大量原油能被海洋生物迅速分解，不会导致生态灾难

    D．大力开发风能、太阳能、核能，有利于实现“低碳经济”，减少温室气体的排放

下列说法正确的是                                                                                                  （    ）

    A．将25g CuSO₄·5H₂O溶于1L水中，可配制成0．1 mol·L^-1CuSO₄溶液

    B．用盐析法除去氢氧化铁胶体中混有的氯离子

    C．用向下排空气法收集NH。，并用湿润的蓝色石蕊试纸检验NH。是否收集满了

    D．制乙炔时，用饱和食盐水代替水是为了减缓电石与水的反应速率

下列离子方程式正确的是                                                                （    ）

A．住碳酸氢钙溶液中滴入少量氢氧化钠溶液：OH^-+HCOCa²⁺=CaCO₃↓+H₂O

    B．将一小块金属钠投入到硫酸铜溶液中：2Na+Cu²⁺====Cu+2Na⁺

    C．NaHCO₃溶液显碱性：HCO+H₂OOH^-+CO

    D．氯气溶解于水：Cl₂+H₂O12H⁺+Cl^-+ClO^-

下列有关金属及其化合物的说法正确的是                                                               （    ）

    A．由于铝在常温下不能与氧气反应，所以铝制品具有一定的抗腐蚀性能，是一种应用广泛的金属材料

    B．住FeCl₃溶液中滴入KI一淀粉溶液，溶液变蓝色

C．向紫色石蕊试液中加入过量的Na₂O₂粉末，振荡，溶液变为蓝色并有气泡产生

D．装修门窗使用的铝合金材料的硬度比铝小，熔点比铝低

用于净化汽车尾气的反应：2NO（g）+2CO（g）CO₂（g）+N₂（g），己知该反应速率极慢，570K时平衡常数为1×10⁵⁹。下列说法正确的是                                         （    ）

A．装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或CO

B．提高尾气净化效率的常用方法是升高温度

C．提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂

D．570K时及时抽走CO₂、N­₂，平衡常数将会增大，尾气净化效率更佳

设阿伏加德罗常数为N_A。则下列说法正确的是                                                       （    ）

A．7．1g Cl₂与足量NaOH溶液充分反应后，转移的电子数为O．1 N_A

B．1．0L浓度为1．0 mol·L^-1的一元酸溶液中含有的氢离子数为1．0 N_A

C．常温下，1L 0．1mo1．L^-1的NH₄NO₂溶液中氮原子数小于0．2 N_A

D．标准状况下，22．4L乙醛中含有的氧原子数为1．0 N_A