某无色溶液与NH₄HC0₃作用能产生气体,此溶液中可能大量共存的离子组是

A．C1^-、 Mg²⁺ 、H⁺ 、 Zn²⁺ 、S0₄^2-           B．Na⁺、 Ba²⁺ 、 N0₃^-、 OH^- 、 SO₄^2-

C．MnO₄^-、K⁺ 、Cl^- 、 H⁺ 、  S0₄^2-         D．K⁺ 、 N0₃^-、S0₄^2- 、OH^- 、 Na⁺、  HC0₃^-

下列各组物质间反应可能包括多步反应 , 其总的离子方程式正确的是

A.NaC1O (aq) 中通入少量 CO₂：  C1O^- + CO₂ + H₂0 = HClO +HC0₃^-

B.FeCl₂在空气中被氧化:        4Fe²⁺+O₂+2H₂0=4Fe³⁺+40H^- 

C. A1Cl₃(aq)中投入过量Na:       A1³⁺+4Na+2H₂0= A10₂^- + 4Na⁺+ 2H₂ ↑

D.FeBr₂(aq)中通入少量C1₂:     2Fe²⁺+4Br^-+3C1₂= 2Fe³⁺+2Br₂+6C1^-

A、M为两种元素,已知A位于短周期,且A^2-与M⁺的电子数之差为8,则下列说法中正确的是：

A. A 和 M 的原子序数之差为 8

B. A 和 M 原子的电子总数之和不可能是 11

C.A 和 M 原子的最外层电子数之和为 8

D. A 和 M 原子的最外层电子数之差为 5

500℃、20Mpa时，将H₂和N₂置于一容积为2L的密闭容器中发生反应。反应过程中H₂、N₂和NH₃物质的量变化如图所示，下列说法正确的是

A．反应开始到第一次平衡时，N₂的平均反应速率为0.005mol/(L·min)

B．从曲线变化可以看出，反应进行到10min至20min钟时可能是使用了催化剂

C．从曲线变化可以看出，反应进行至25min钟时，分离出0.2mol的氨气

D．在25min钟时平衡正向移动但达到新平衡后 NH₃的体积分数比原平衡小

在一定条件下，RO₃^n－和I^－可以发生反应，离子方程式如下：

 RO₃^n－+6I^－+6H⁺===R^－+3I₂+3H₂O

(1)RO₃^n－中R元素的化合价为    (2)R元素的原子核外最外层电子数为    个。

电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

（1）若X.Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则

①电解池中X极上的电极反应式为                                    。在X极附近观察到的实验现象是                                                          。

②Y电极上的电极反应式为                                 。检验该电极反应   产物的方法是                                            。

（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO₄溶液，则

①X电极的材料是               ，电极反应式为                              。

②Y电极的材料是               ，电极反应式为                              。

（说明：杂质发生的电极反应不必写出）

如图所示，直线交点处的圆圈为NaCl晶体中Na⁺离子或Cl^-离子所处的位置。这两种离子在空间三个互相垂直的方向上都是等距离排列的。

（1）晶体中，在每个Na⁺离子的周围与它最接近的且距离相等的Na⁺离子共有     个。

（2）已知食盐晶体的密度为2.2g/cm³，阿伏加德罗常数为6.02×10²³mol^-1。食盐晶体中两个距离最近的钠离子中心间的距离为                cm。计算过程如下:

己知四种强电解质溶液,分别含有下列阴、阳离子中的各一种,并且互不重复: NH₄⁺ 、Ba²⁺ 、 Na⁺ 、H⁺、SO₄^2-、NO₃^-、OH^-、CO₃^2-，将这4种溶液分别标记为A、B、C、D进行如下实验: ①在A或D中滴入C,均有沉淀生成；② D和B反应生成的气体能被A吸收；③ A和D反应生成的气体能被B吸收。试回答下列问题 :

(1) D的化学式是                   , 判断理由                                              

(2) 写出其余几种物质的化学式 : A            B                 C             

(3) 写出实验②中有关反应的离子方程式                                                   

某共价化合物含 C 、 H 、N三元素, 分子内有4 个N 原子, 且4 个N 原子排列成内空的四面体 ( 如白磷分子结构 ), 每两个N 原子间都有一个 C 原子 , 分子内无C－C单键和C＝C 双键。

(1)试确定该化合物的分子式_____________

(2)假若某大分子, 分子内只含C 、H 、P 二种元素, 其最小的重复的结构单元如上图当该化合物分子中含n个磷原子时，则该化合物的组成可表示为____________________。

己知 : 下列各种物质都由短周期元素组成 , 它们之间的关系如下图所示。

常温下,A 、F 为金属单质, F 既能与L 溶液反应,又能与N 溶液反应。C、H 、M 为气体单质, 其中H 呈黄绿色,A 、B 、I 、K 、L 、R 的焰色反应均呈黄色。请回答 :

(l)P的结构式为                                       ；B 的电子式为___________________；

(2)R水溶液呈碱性的原因可用离子方程式表示为                        ；

(3)还有一种物质能与B反应生成C.写出这个反应的化学方程式_                 ；

(4)还有一种物质能与J反应生成C,写出这个反应的化学方程式_               ；

(5)某气体Q具有漂白作用,将Q与H等物质的量通入水中所得溶液没有漂白作用,写出发生的离子反应方程式                                    。