有4种混合溶液，分别由等体积0．1 mol／L的2种溶液混合而成：

①CH₃COONa与HCl；   ②CH₃COONa与NaOH；

③CH₃COONa与NaCl；  ④CH₃COONa与NaHCO₃。

下列各项排序正确的是（    ）

A．pH ②>③>④>①                    B．c(CH₃COO^—)   ②>④>③>①

C．溶液中C(H⁺)  ①>③>②>④        D．c(CH₃COOH) ①>④>③>②

（15分）下图是中学化学常见物质的转化关系（某些反应条件及部分产物已略去），A、G为日常生活中的常见金属。B、C、E、I、J为气体，其中C为黄绿色气体，M为红褐色胶体。

（1）已知A为第26号元素，请写出A元素在周期表中的位置__________。

（2）D与G反应的化学方程式_________________________。

（3）反应②离子方程式__________________________。

（4）F→M的操作方法_______________。

（5）现将一试管J气体倒立于水槽中一段时间后，水面上升但不充满；若使水充满整个试管，应向试管中通入一定量__________（填气体的化学式），此时试管中溶液的浓度为________mol/L（气体体积按标准状况计算）（保留两位有效数字）。

（6）①X、Y均为短周期元素，X最外层电子数比C气体所含元素最外层电子少1个且不同周期，Y与X同主族，下列关于X、Y、C三元素说法正确的是__________。

A．原子半径  X＜Y＜C         B．离子半径  X＜C＜Y

C．非金属性  X＜Y＜C         D．最高价氧化物对应水化物酸性 C＞X＞Y

E．氢化物沸点 X＜Y＜C

② 请写出X的氢化物中原子个数比为1：1的化合物的电子式_________。

（7）D与G反应生成A的同时，还有另一种产物，工业上用铝土矿（主要成分为Al₂O_3、、SiO₂、Fe₂O₃）提取其的工艺流程如下：

结合反应II，判断下列微粒结合质子（H⁺）的能力由强到弱的顺序是_________（填字母序号）。

A．AlO₂^—       B．OH^—        C．SiO₃^2—

（18分）

I．某天然有机化合物A仅含C、H、O元素，与A相关的反应框图如下：

（1）写出下列反应的反应类型： B→D            、D→E第①步反应       。

（2）B所含官能团的名称是        。

（3）写出P、E的结构简式 P        、E       。

（4）写出在催化剂存在并加热条件下，F与乙二醇缩聚反应生成高分子的化学方程式_________。

（5）写出符合下列要求的D同分异构体结构简式______________。

①与D具有相同官能团     ②核磁共振氢谱有2个吸收峰，峰面积比为1：1

Ⅱ．下面是某研制人员为合成药物苯氟布洛芬所设计的线路

已知：

（1）苯氟布洛芬的分子式为__________（2）物质B的结构简式为___________。

（3）反应①~④中属于取代反应的是__________（填反应代号）。

（4）写出反应③的化学方程式_______________________________。

(17分)某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行实验(夹持仪器已略去)。实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO₂，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。

可选药品：浓硝酸、3 mol／L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳

已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO₂反应。

           2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O

（1）实验应避免有害气体排放到空气中。装置③、④、⑥中盛放的药品依次是___________。

（2）滴加浓硝酸之前的操作是检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后___________。

（3）装置①中发生反应的化学方程式是___________。

（4）装置②的作用是                       ，发生反应的化学方程式是___________。

（5）该小组得出的结论所依据的实验现象是___________。

（6）实验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了以下4个实验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是(选填序号字母) ___________。

     a．加热该绿色溶液，观察颜色变化

     b．加水稀释该绿色溶液，观察颜色变化

     c．向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化

     d．向饱和硝酸铜溶液中通人浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化

(14分)

（1）最早使用的化学电池是锌锰电池，即大家熟悉的干电池。这种电池在使用过程中，锌外壳会逐渐变薄，最后内部糊状的电解质会泄漏出来，使电器腐蚀。后来人们采用了什么方法将其改造成了防漏电池。请列举一种方法即可_____________。

这种电池还有一个缺点：即使不用，放置过久，也会失效，请说明失效的原因_________。

（2）为提高电池寿命和提高其性能，人们将电池内的电解质NH₄Cl换成湿的KOH，并在构造上做了改进，制成了碱性锌锰电池。其总反应为：

 Zn + 2MnO₂ + 2H₂O ====2MnOOH + Zn(OH)₂

写出该电池正极反应式___________。电池工作时，电子流向    （填“正”或“负”）极。

 （3）二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料。MnO₂的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO₄溶液。阴极的电极反应式是             。若电解电路中通过2mol电子，MnO₂的理论产量为               。

（4）生产MnO₂另一种方法：以软锰矿为原料，利用硫酸亚铁制备高纯二氧化锰。流程如下：

某软锰矿的主要成分为MnO₂，还含有Si（16.72%）、Fe（5.86%）、Al（3.42%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物。部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH见下表，回答下列问题：

①硫酸亚铁在酸性条件下将MnO₂还原为MnSO₄，酸浸时发生的主要反应的化学方程式

为                              。

②加入MnS的目的是除去           杂质。

下面是人们对于化学科学的各种常见认识，其中错误的是

A．化学将在能源、资源的合理开发和安全应用方面大显身手

B．化学是在被运用于破坏环境而没有治理环境污染

C．化学是一门具有极强实用性的科学

D．化学是一门以实验为基础的自然科学

在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的是

Na₂CO₃俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是

A．Na₂CO₃是碱      B．Na₂CO₃是盐

C．Na₂CO₃是钠盐    D．Na₂CO₃是碳酸盐

下列类型的化学反应也一定是氧化还原反应的是

A．化合反应    B．分解反应    C．置换反应    D．复分解反应

下列物质中属于非电解质的是

A．NaOH    B．O₂     C．Na₂CO₃   D．乙醇