（1）合成氨工业对化学工业和国防工业具有重要意义。工业合成氨生产示意图如图甲所示。

①X的化学式为__________，属于________（填“极性”或“非极性”）分子。

②图甲中条件选定的主要原因是（选填字母序号，下同）________。

A．温度、压强对化学平衡的影响

B．铁触媒在该温度时活性大

C．工业生产受动力、材料、设备等条件的限制

③改变反应条件，会使平衡发生移动。图乙表示随条件改变，氨气的百分含量的变化趋势。当横坐标为压强时，变化趋势正确的是________，当横坐标为温度时，变化趋势正确的是__________。

（2）常温下氨气极易溶于水，其水溶液可以导电。

①用方程式表示氨气溶于水的过程中存在的可逆反应：

___________________________________________________________________。

②氨水中水电离出的c(H⁺)___________10^－7 mol/L（填“>”、“<”或“=”）。

③将氨水和盐酸混合后，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：

A．c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)            B．c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

C．c(Cl^－)＞c(H⁺)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)            D．c(NH₄⁺)＞c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

Ⅰ、若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是              ，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）                         。

Ⅱ、若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是                   。

Ⅲ、若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前

c（HCl）            c（NH₃·H₂O）（填“>”、“<”、或“=”，下同），混合后溶液中c（NH₄⁺）与c（Cl^－）的关系c（NH₄⁺）            c（Cl^－）。

（3）氨气具有还原性，在铜的催化作用下，氨气和氟气反应生成X和Y两种物质。X为铵盐，Y在标准状况下为气态。在此反应中，若每反应1体积氨气，同时反应0.75体积氟气；若每反应8.96 L氨气(标准状况)，同时生成0.3 mol X。

①写出氨气和氟气反应的化学方程式： ___________________________________。

②在标准状况下，每生成1 mol Y，转移电子的物质的量为___________mol。

（4）已知液态NH₃与H₂O相似，也可以发生微弱的电离，电离出含有相同电子数的微粒，则液态NH₃的电离方程式为：                                         

某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱的，按下图装置进行试验（夹持仪器已略去）。实验表明浓硝酸能将氧化成，而稀硝酸不能氧化。由此  得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。

可选药品：浓硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳

已知：氢氧化钠溶液不与反应，能与反应

（1）实验应避免有害气体排放到空气中，装置③、④、⑥中盛放的药品依次是

                 、                 、                   

（2）滴加浓硝酸之前的操作时检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后鼓入过量CO₂的目的是                                                                                               

（3）装置①中发生反应的化学方程式是                                               

（4）装置②的作用是                                      ，发生反应的化学方程式是                                                                                  

（5）该小组得出的结论依据的试验现象是                                            

（6）试验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了以下4个实验来判断两种看法哪种正确这些方案中可行的是         （选填序号字母）

a. 加热该绿色溶液，观察颜色变化

b. 加水稀释绿色溶液，观察颜色变化

c. 向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化

d. 向硝酸铜溶液中加入硝酸铜固体至饱和；同时向硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应

产生的气体，对比观察颜色变化

下列化合物中由单质直接化合制得的是（     ）

A．FeCl₂         B．Cu₂S

C．SO₃         D．H₂Te

在2006年6月1日维也纳伊朗核问题六国外长会议上,美国重申了对伊朗核问题的立场,指出伊朗必须终止一切铀浓缩活动和核燃料回收活动。下列关于核燃料的说法正确的是（    ）

A．其原子核内中子数和质子数均为92

B． 与是两种不同的元素

C．其一个原子的质量是一个原子的质量的235倍

D．其原子核内中子数143,核外电子数为92

下列叙述中不正确的是（     ）

A．航天飞机机身上的隔热陶瓷瓦是复合材料

B．二氧化硅可用于制造光导纤维

C．高温结构陶瓷具有耐高温、抗氧化、耐腐蚀、硬度大、耐磨损等优点

D．石墨可用做绝缘材料

玻璃器皿中沾有一些用水洗不掉的下列残留物,其中能用酒精洗干净的是（     ）

A．做有关硫的实验残留的硫

B．做碘升华实验残留的碘

C．用KM_nO₄制O₂后留下的固体

D．沾有AgCl沉淀的试管

在无色溶液中，下列离子能大量共存的是（     ）

A．NH₄^＋、Na^＋、SO₄^2－、OH^－        B．NH₄^＋、H^＋、Cl^－、CO₃^2－

C．K^＋、NH₄^＋、NO₃^－、Cl^－          D．Cu^2＋、NH₄^＋、NO₃^－、H^＋

对下列实验过程的评价，正确的是（     ）

A．某溶液中加入足量稀盐酸，产生了无色气体，证明该溶液中一定含有CO₃^2-

B．某溶液中滴加BaCl₂溶液，生成不溶于稀HNO₃的白色沉淀．证明一定含有SO₄^2-

C．某无色溶液滴入酚酞试液显红色，该溶液一定是含有大量的H⁺

D．验证烧碱溶液中是否混有Cl^-，先加过量的稀硝酸除去OH^-，再加入AgNO₃，溶液，有白色沉淀，证明含Cl^—

将等体积的SO₂和Cl₂充分混合后，通入品红溶液中，可观察到的现象是（   ）

A．品红溶液褪色                     B．品红溶液不褪色

C．溶液褪色速度比单一气体更快        D．产生浅黄色沉淀

下列离子方程式不正确的是（     ）

A．石英与烧碱反应：SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O

B．硅与烧碱反应：Si+2OH^-+ H₂O= SiO₃^2- +2H₂↑

C．向小苏打溶液中加入NaOH溶液：HCO₃^- +OH^-= H₂O+CO₂↑

D．往水玻璃中加入盐酸：2H⁺+SiO₃^2-=H₂SiO₃↓