pH=1的两种酸溶液A、B各1 mL，分别加水稀释到1000mL，其pH值与溶液体积的关系如图，下列说法正确的是

  A、A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等

  B、稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强；

  C、若a = 4，则B是强酸，A是弱酸；

  D、若1< a < 4，则A、B都是弱酸。

将0.02 mol/L的HCN溶液与0.02 mol/ L的NaCN溶液等体积混合，测得混合溶液中的

c (CN^– ) < c (Na ⁺)，则下列关系中不正确的是

A．c (Na⁺) >c (CN^–) >c (OH ^–) >c (H⁺)

B．c (HCN) + c (CN ^–) =0.02 mol/ L

C．c(CN ^– ) > c (HCN)

D．c(Na⁺) + c (H⁺) = c (CN ^– ) + c (OH ^–)

在相同温度下，在水中分别加入下列物质，若用Kw表示水的离子积，a表示水的电离度（已电离的水分子与全部水分子的物质的量之比），则能使值增大的是

A、　Na₂CO₃　　    　B 、NaHSO₄ 　　     C、 NaOH 　　　　D 、NaCl

25℃时，在浓度均为1 mol/L 的NH₄Cl、NH₄HCO₃、NH₄HSO₄溶液中，测得其中c(NH₄^＋)分别为 a、b、c（mol/L），则下列判断正确的是

   A 、a＞b＞c　     　B、 c＞a＞b　        C 、b＞a＞c　   D、 a＞c＞b

下列事实可证明氨水是弱碱的是

  A．氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁     B．铵盐受热易分解

   C．0．1mol/L氨水可以使酚酞试液变红           D．0．1mol/L氯化铵溶液的pH为5

常温时某溶液由水电离出c(H⁺)=a mol／L，c(OH^-)=b mol／L，且a·b=l×l0^-28，该溶液中一定不能大量共存的离子是

 A. Zn²⁺、Cl^-、Ba²⁺、NO₃^-                    B.Na⁺、NO₃^-、K⁺、CO₃^2-

  C. K⁺、SO₄^2-、Na⁺、AlO₂^-                     D.Na⁺、NO₃^-、HCO₃^-、SO₄²

将1 mL0.1mol/L的硫酸加入纯水中制成200 mL溶液，稀释后硫酸中c(H⁺)_水为

A.1×10^-13mol/L        B.1×10^-3mol/L          C.1×10^-7mol/L     D.1×10^-11mol/L

将物质的量浓度为X mol/L的稀盐酸与物质的量浓度为Y mol/L的稀NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH=2(混合后体积不变)，则X和Y的关系是

A.X=Y+0.0l          B.X=Y+0.02           C.Y=2X          D.X=2Y

已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH₃COOHCH₃COO^－＋H^＋。要使溶液中:

c(H^＋)/c(CH₃COOH)值增大，可以采取的措施是

A．加少量烧碱溶液     B．加水        C．加少量冰醋酸    D．降低温度

用水稀释0.1mol·L^-1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是

A．c(NH₄⁺)／c(NH₃·H₂O)                        B．c(NH₃·H₂O)／c(OH^-)

C．c(H⁺)和c(OH^－)的乘积                 D．OH^－的物质的量