两种短周期元素组成的化合物中原子数比为1:3，若两种元素的原子序数分别是a和b，则a和b的关系可能是①a=b+5 ②a+b=8 ③a+b=30 ④a=b+8                                                    （   ）

A．①②③④     B．②③④       C．①②③      D．①③④

据酸碱质子理论，凡是能给出质子的分子或离子都是酸，凡是能给合质子的分子或离子都是碱，按照这种理论下列物质既属于酸又属于碱的是（   ）

A．NaCl       B．H₂O        C．NaHSO₄        D．Al₂O₃

下列离子方程式中正确的是                             （   ）

A．向NaHSO₄溶液中滴加Ba（OH）₂至SO₄^2-沉淀完全2H⁺ + SO₄^2-+ Ba²⁺ + 2OH^- = BaSO₄↓+ 2H₂O

B．碳酸钠溶液与醋酸反应：CO₃^2- + 2H⁺ = CO₂↑+ H₂O

C．氢氧化亚铁与硝酸混合：Fe（OH）₂ + 2H⁺ = Fe²⁺ + 2H₂O

D．将1~2mL氯化铁饱和溶液加到20mL沸水中：Fe³⁺ + 3H₂O = Fe（OH）₃（胶体） + 3H⁺

（14  分）某无色透明溶液可能含有下列离子：K⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、AlO、NO₃^━、CO₃^2－、SO₃^2－、SO₄^2－、Br^－、I^－、Cl^－。取该溶液按如下步骤进行实验。

（1）请你根据下表Ⅰ栏中的实验结果，回答Ⅱ栏中有关问题：

（2）综上，该溶液的pH       （填“＞”、“＜”或“＝”）7；该溶液中一定存在的阳离子是                ，不能确定是否存在的离子是          ；现欲取原溶液检验其是否存在，是否要使用试剂，若不要使用试剂，其实验方法是           ；若要使用试剂，选用的试剂是（按使用的先后顺序依次写出）                           

                                                              。

（12分）（Ⅰ）近年来我国对碳纳米管的研究也有了较大突破，即用电弧合成法来制碳纳米管，但往往有大量的碳纳米颗粒，需用氧化法来提纯这些颗粒，化学方程式为：

试回答下列问题：

（1）完成并配平上述反应的化学方程式.

（2）此反应的氧化剂为　　　　　　　，被氧化的元素为　　　　　　　　.

（3）H₂SO₄在上述反应中表现出来的性质是　　　（填字母）.

A．酸性　　　B．氧化性         C．吸水性          D．脱水性

（4）上述反应若生成11 g CO₂，则转移电子的数目为　　　　　　　　　　.

（Ⅱ）2009年3月底至4月中旬，墨西哥、美国等多国接连暴发甲型H1N1型流感（或称H1N1型猪流感）疫情，随后也不断蔓延我国各地.防控专家表示，含氯消毒剂和过氧化物消毒可防甲型H1N1流感.

（1）二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO₃溶液在H₂SO₄存在下与Na₂SO₃溶液反应制得.请写出该反应的离子方程式：

（2）过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na₂CO₃·3H₂O₂，它具有Na₂CO₃和H₂O₂的双重性质.过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠只被还原的是　　　　.

A．MnO₂                B．KMnO₄溶液

C．稀盐酸               D．Na₂SO₃溶液

（3）漂白剂亚氯酸钠（NaClO₂）在常温于黑暗处可保存一年，亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：HClO₂→ClO₂↑＋H^＋＋Cl^－＋H₂O（未配平）.当1 mol HClO₂发生分解反应时，转移的电子个数是　　　　.

（11分）Ⅰ某同学帮助水质检测站配制480 mL 0.5 mol/LNaOH溶液以备使用.

（1）该同学应选择　　　　mL的容量瓶.

（2）其操作步骤如乙图所示，则甲图操作应在乙图中的　　　　（填选项字母）之间.

A．②与③　      B．①与②　          C．④与⑤

（3）该同学应称取NaOH固体　　　　 g，用质量为23.1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在附表中选取所需的砝码大小　　　　（填字母），并在下图中选出能正确表示游码位置的选项　　　　（填字母）.

附表　砝码规格

（Ⅱ）如图是医院病人输液时用的一瓶质量分数为5%的葡萄糖注射液标签，请认真观察标签上的所列内容后填写：

（1）该溶液中含水　　　　 g.

（2）该溶液的密度为　　　　 g/mL.

（3）该溶液的物质的量浓度为　　　　mol/L

（11分）A、B、C、D、E为元素周期表中前三周期元素形成的五种离子，A、B、C、D四种离子的电子数均比E的电子数少8.

（1）A与B结合成的化合物甲中既有离子键又有共价键，A与C结合成的化合物乙难溶于水，乙溶于甲的水溶液得无色透明溶液，C元素在周期表中的位置为________________乙与甲的水溶液反应的离子方程式为_______________________________________．

（2）B与E结合成化合物丙，其中离子数之比为2∶1，A与D结合成化合物丁，丁与丙反应产生无色无味的气体，该反应的化学方程式为    ______________________

（3）有一种液态氮氢化合物戊，分子中氮与氢两种元素的质量比为7∶1，与E的电子数相同，是“神舟七号”飞船发射时使用的高能燃料之一，结构分析发现该分子结构中只有单键，与氨相似，则戊的结构式为_____________，1 mol戊与过量盐酸反应的离子方程式是 ________________________         戊在氧化还原反应中与H₂O₂相似，既可作氧化剂，又可作还原剂，根据价态分析产生这种情况的原因是_______________________________________________________________；8 g液态戊与液态双氧水恰好完全反应，产生两种无毒又不污染环境的气态物质，放出375 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式

________________________________________________________________

（6分）将一定质量的铁投入20 mL浓硫酸中，加热充分反应后固体有剩余并收集气体4.48 L（标准状况），质量为6.6 g；则

（1）参加反应的铁的质量为　　　　        .

（2）硫酸溶液的物质的量浓度为　　　　       .

下列物质中有毒且有色的气体是                                                                             （    ）

       A．CO                     B．NO                     C．白磷                   D．Cl₂

下列化学用语所表示的粒子中，氧化性最强的是                                                     （    ）

       A．               B．            C．     D．