（16分）

高分子化合物Z在食品、医疗方面有广泛应用。下列是合成Z的流程图：

（1）烃A的结构简式是          。W中含有的官能团名称是          。

（2）X（C₃H₈O₃）分子中每个碳原子上均连有相同的官能团，X的结构简式是      。

（3）B为烃。核磁共振氢谱显示：B、D均有三种类型氢原子的吸收峰，且峰面积之比均为1：2：3。则B生成C的化学方程式是           。

（4）①Z的单体分子中含甲基，由其生成Z的化学方程式是        。

②W可发生加聚反应，生成的高分子化合物的链节是           。

（5）戊二酸（HOOC—CH₂一CH₂一CH₂一COOH）是合成树脂的引发剂。现以CH≡CH、CH₃CH₂OH、HCN为原料，设计合理方案合成戊二酸，用类似合成Z的流程图表示。

提示：

①

②合成过程中无机试剂任选。

（14分）

在下列物质转化关系中，反应的条件和部分产物已略去。

回答下列问题：

（1）若甲、乙是两种常见金属，反应Ⅲ是工业制盐酸的反应。

①反应I中，甲在通常条件下和水剧烈反应，除丙外，还生成一种焰色反应为黄色的物质，则工业上生产甲的一般方法是             。

A．热分解法    B．热还原法    C．电解法

②反应Ⅱ中，乙与H₂O在高温下反应，除丙外，还生成一种有磁性的物质，则反应Ⅱ的化学方程式是              。

③通过比较反应I、Ⅱ的反应条件，可得出甲的金属性比乙的金属性     （填    “强”或“弱”），比较二者金属性强弱的依据还可以是           （写出一种即可）。

（2）若甲、乙是化合物，且反应Ⅲ是工业制漂白粉的反应。

①反应Ⅲ的化学方程式是                。

②反应I的另一种产物为有机物，则该有机物的电子式是            。

③反应Ⅱ是化合反应。乙可与硫酸铵共热反应制氨气，则此反应的化学方程式是

             。

④在饱和氯水中加块状石灰石，能制得较浓HCIO溶液，同时放出一种气体。其反应的离子方程式是                  。

（12分）

钠米材料二氧化钛（TiO₂）具有很高的化学活性，可做性能优良的催化剂。

（1）工业上二氧化钛的制备是：

I．将干燥后的金红石（主要成分TiO₂，主要杂质SiO₂）与碳粉混合装入氯化炉中，在高温下通入Cl₂反应制得混有SiCl₄杂质的TiCl₄。

II．将SiCl₄分离，得到纯净的TiCl₄。

III．在TiCl₄中加水、加热，水解得到沉淀TiO₂·xH₂O。

IV．TiO₂·Xh₂O高温分解得到TiO₂。

①TiCl₄与SiCl₄在常温下的状态是        。II中所采取的操作名称是      。

②III中反应的化学方程式是         。

③如IV在实验室完成，应将TiO₂·xH₂O放在       （填仪器编号）中加热。

（2）据报道：“生态马路”是在铺设时加入一定量的TiO₂，TiO₂受太阳光照射后，产生的电子被空气或水中的氧获得，生成H₂O，其过程大致如下：

a. O₂→2O    b. O₂+H₂O→2OH（羟基）   c. OH+OH→H₂O₂

①b中破坏的是      （填“极性共价键”或“非极性共价键”）。

②H₂O₂能清除路面空气中的C_xH_y、CO等，其主要是利用了H₂O₂的     （填“氧化性”或“还原性”）。

（3）某研究小组用下列装置模拟“生态马路”部分原理。（夹持装置已略去）

①如缓通入22.4L（已折算成标准状况）CO气体，结果NaOH溶液增重11g，则CO的转化率为                。

②当CO气体全部通入后，还要通一会儿空气，其目的是          。

（16分）

根据废水中所含有害物质的不同，工业上有多种废水的处理方法。

（1）①废水I若采用CO₂处理，离子方程式是               。

②废水Ⅱ常用明矾处理。实践中发现废水中的c（HCO^-₃）越大，净水效果越好，这是因为                。

③废水III中的汞元素存在如下转化（在空格上填相应的化学式）：

Hg²⁺+     =====CH₃Hg⁺+H⁺

我国规定，Hg²⁺的排放标准不能超过0.05 mg／L。若某工厂排放的废水1 L中含    Hg²⁺3×10^-17mo1，是否达到了排放标准          （填“是”或“否”）。

④废水Ⅳ常用C1₂氧化CN^-成CO₂和N₂，若参加反应的C1₂与CN^-的物质的量之比为5：2，则该反应的离子方程式为                 。

（2）化学需氧量（COD）可量度水体受有机物污染的程度，它是指在一定条件下，用强氧化剂处理水样时所消耗的氧化刹的量，换算成氧的含量（以mg／L计）。某研究性学习小组测定某水样的化学需氧量（COD），过程如下：

I．取V₁mL水样于锥形瓶，加入10.00 mL 0.2500 mol／L K₂Cr₂O₇溶液。

II．加碎瓷片少许，然后慢慢加入硫酸酸化，混合均匀，加热。

III．反应完毕后，冷却，加指示剂，用c mol／L的硫酸亚铁铵[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂]溶液滴定。终点时消耗硫酸亚铁铵溶液V₂ mL。

①I中，量取K₂Cr₂0，溶液的仪器是           。

②Ⅱ中，碎瓷片的作用是          。

③III中，发生的反应为：Cr₂O^2-₇+6Fe²⁺+14 H⁺==2Cr³⁺+6Fe³⁺7H₂O

由此可知，该水样的化学需氧量COD=         （用含c、V₁、V₂的表达式表示）。

下列说法正确的是                                                                                                  （    ）

A．多数合金的熔点比符成分金属的高

B．陶瓷、塑料、橡胶是常说的三大合成材料

C．油脂是重要的体内能源，是人体不可缺少的营养物质

D．以NaClO为有效成分的漂白液不能作游泳池和环境的消毒剂

石墨烯是碳原子构成的单层二维蜂窝状晶格结构（如图2所示）的一种碳质新材料，是构建富勒烯、纳米碳管的基本单元，有广泛的用途。下列说法正确的是                  （    ）

A．石墨烯是一种有机物

B．石墨烯中碳原子间以共价键结合

C．石墨烯具有和乙烯相同的性质

D．12g石墨烯中约含6.02×10²³个e^-

主嫉元素W、X、Y、Z位于同一周期，原子序数依次增大，W、X是金属元素．Y、Z是非金属元素。W、X的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应，W与Y可形成化合物W₂Y，Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍。下列说法正确的是        （    ）

A．Y的气态氧化物比z的气态氢化物稳定

B．W的最高价氧化物对应的水化物是已知最强的碱

C．Y单质和氧气、氢气都能发生化合反应，且产物都具有还原性

D．W、X、Y、Z四种元互的原子半径由小到大的顺序是：W<X<Y<Z

下图所示的实验装置不能够达到实验目的的是                                                        （    ）

下列叙述正确的是                                                                                                  （    ）

A．25℃时，MgCO₃饱和溶液中c(Mg²⁺)=2.6×10^-3mol·L^-1，CaCO₃饱和溶液中c(Ca²⁺)=5.3×10^-5mol·L^-1，向浓度均为0.1 mol·L^-1的MgCl₂和CaCl₂混合溶液中逐滴加入0.1 mol·L^-1的Na₂CO₃溶液，首先生成 CaCO₃沉淀

B．向硫酸亚铁溶液中加入氯水，再加入KSCN溶液，溶液变为红色，说明硫酸吼i铁溶液中存存Fe³⁺

C．向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有SO₄^2-

D．除去Cu粉中混有的CuO，可将混合物加入到稀硝酸中，充分反应后过滤、洗涤

已知：H₂（g）+O₂（g）=H₂O（1）  △H=-285.8kJ·mol^-1

              CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（1）△H=-890.3 kJ·mol^-1

       现有H₂和CH₄的混合气体112 L（标准状况），使其完全燃烧生成CO₂（g）和H₂O（1），共放出热精3242．5 kJ，则原混合气体中H₂和CH₄的物质的量之，比是     （    ）

A．1：1                          B．1：3                   C．1：4                   D．2：3