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一定条件下,体积为10L的密闭容器中,1molX和1molY进行反应:
2X(g)+Y(g)Z(g),经60s达到平衡,生成0.3molZ。下列说法正确的是:( )
A.将容器体积变为20L,Z的平衡浓度变为原来的
B.以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L·S)
C.若增大压强,则物质Y的转化率减小
D.若升高温度,X的体积分数增大,则该反应的△H>0
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常温下,盐酸与氨水混合,所得溶液pH=7,则此溶液中: ( )
A.c(NH4+)<c(Cl-) B.c(NH4+)=c(Cl-)
C.c(NH4+)>c(Cl-) D.无法确定c(NH4+)与c(Cl-)的关系
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下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是 : ( )
A.焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的 B.焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的
C.焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的
D.熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的
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反应2C + O2=2CO 的能量变化如右图所示。下列说法正确的是: ( )
A.12 g C(s)与一定量O2(g)反应生成14 g CO(g),放出的热量为110.5 kJ
B.该反应的反应热等于CO分子中化学键形成时所释放的总能量与O2分子中化学键断裂时所吸收的总能量的差
C.该反应的热化学方程式是2C(s) + O2(g)=2CO(g) ΔH=-221 kJ
D.2 mol C(s)与足量O2(g)反应生成CO2(g),放出的热量大于221 kJ
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图中a曲线表示一定条件下可逆反应:X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s),△H<0的反应过程。若使a曲线变为b曲线,可采用的措施是: ( )
A.增大体积 B.增大Y的浓度
C.降低温度 D.缩小体积
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25 ℃时,下列各溶液中关系的叙述中,正确的是: ( )
A.pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合,则c(Na+) + c(H+)=c(OH-) + c(CH3COO-)
B.pH=2的盐酸与pH=l的硫酸溶液中c(H+)之比为2∶1
C.0.1 mol/L HA(某酸)溶液pH≠1,0.1mol/L BOH(某碱)溶液中c(OH-) = 0.1 mol/L,则BA(盐)溶液pH<7
D.4种pH相同的溶液①CH3COONa ②C6H5ONa ③NaHCO3 ④NaOH中c(Na+)的大小顺序
是①>②>③>④
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光谱研究表明,易溶于水的S02所形成的溶液中存在着下列平衡:
据此,下列判断中正确的是: ( )
A.该溶液中存在着SO2分子 B.该溶液中H+浓度是SO2- 3浓度的2倍
C.向该溶液中加入足量的酸都能放出SO2气体
D.向该溶液中加入过量NaOH可得到Na2SO3、NaHSO3和NaOH的混合溶液
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已知室温时,0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,下列叙述错误的是: ( )
A.该溶液的pH=4 B.升高温度,溶液的pH增大
C.此酸的电离平衡常数约为1×10-7
D.由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍
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某化学反应中,反应混合物A、B、C的物质的量浓度(c )与时间(t)关系如下所表示:
t/ c | 初始 | 2min | 4min | 6min | 8min |
c(A)(mol/L) | 1.45 | 1.28 | 1.00 | 1.00 | 1.20 |
c(B)(mol/L) | 0.38 | 0.72 | 1.28 | 1.28 | 0.88 |
c(C)(mol/L) | 0.095 | 0.18 | 0.32 | 0.32 | 0.42 |
下列说法正确的是: ( )
A.该反应的化学方程式为A 2B+C B.2 min末A的转化率为11.7%
C.4--6min时,反应停止了
D.6--8min之间的变化是由于增加了A的浓度引起的
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