已知H₂ (g)+Cl₂(g)=2HCl(g)  △H=―184.6kJ·mol^-1， 则反应

HCl(g)=1/2H₂ (g)+1/2Cl₂ (g)的△H为（    ）     

A．+184.6kJ·mol^-1   B． ―92.3kJ·mol^-1 

 C.―369.2kJ·mol^-1   D．+92.3kJ·mol^-1

下列晶体融化时，晶体中的化学键未被破坏的是（     ）

  A．金属镁        B．氯化钠晶体       C．冰    D．晶体硅

已知短周期元素的离子，_aA²⁺、_bB⁺、_cC^3-、_dD^- 都具有相同的电子层结构，则下列叙述中错误的是（        ）

A．金属性：B＞A＞C＞D         B．原子半径B＞A＞C＞D

C．元素的电负性D＞C＞B＞A     D．离子半径C^3-＞D^-＞B⁺＞A²⁺

已知：CH₄(g)+2O₂(g)==CO₂ (g)+2H₂O(1)      △H = ― Q₁ kJ·mol^-1       

 2H₂ (g)+O₂ (g)==2H₂O(g)             △H = ―Q₂ kJ·mol^-1

         2H₂ (g)+O₂ (g)==2H₂O(1)             △H = ―Q₃ kJ·mol^-1 

常温下，取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L(已折合成标准状况)，经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为(     )KJ。

A. 0.4Q₁+0.05Q₃                   B. 0.4Q₁+0.05Q₂    

 C. 0.4Q₁+0.1Q₃                     D. 0.4Q₁+0.1Q₂

我国燃煤锅炉采用沸腾炉(注：通过空气流吹沸使煤粉在炉膛内呈“沸腾状”燃烧)的逐渐增多，采用沸腾炉的好处是（   ）

A．增大煤燃烧时的燃烧热并形成清洁能源  B．减少煤中杂质气体(如SO₂)的形成

C．提高煤炭的热值，从而放出更多的热量  D．使燃料燃烧充分，从而提高燃料的利用率

25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ·mol^-1、285.8 kJ·mol^-1、890.3 kJ·mol^-1、2800 kJ·mol^-1，则下列热化学方程式正确的是（   ）

A．C(s)+ O₂ (g)=CO(g)   △H= ―393.5 kJ·mol^-1

B．2H₂ (g)+O₂ (g)=2H₂ O(l)  △H= +571.6 kJ·mol^-1

C．CH₄(g)+2O₂ (g)=CO₂ (g)+2H₂ O(g)  △H= ―890.3 kJ·mol^-1

D．C₆H₁₂O₆(s) +6O₂ (g)=6CO₂ (g)+6H₂ O(l)   △H= ―2800kJ·mol^-1

根据以下3个热化学方程式：

2H₂S(g)+3O₂(g)=2SO₂(g)+2H₂O(l) △H =―Q₁ kJ·mol^-1

2H₂S(g)+O₂(g)=2S(s)+2H₂O(l)     △H =―Q₂ kJ·mol^-1

2H₂S(g)+O₂(g)=2S(s)+2H₂O(g)    △H =―Q₃kJ·mol^-1

判断Q₁、Q₂、Q₃三者关系正确的是（    ）

A. Q₁>Q₂>Q₃  B. Q₁>Q₃>Q₂     C. Q₃>Q₂>Q₁   D. Q₂>Q₁>Q₃

1999年美国《科学》杂志报道：在40GPa高压下，用激光器加热到1800K，人们成功制得了原子晶体干冰，下列推断正确的是(  )                       

A．原子晶体干冰的熔点、沸点与干冰的相同

B．原子晶体干冰易气化，可用作制冷材料 

C．原子晶体干冰硬度大，可用作耐磨材料   

D．每摩尔原子晶体干冰中含2mol C—O键

完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q，为完全吸收生成的CO₂，并使之生成正盐Na₂CO₃，消耗掉0.8mol／L NaOH溶液500mL，则燃烧1mol酒精放出的热量是(    )

  A. 0.2Q          B. 0.1Q          C.5Q           D. 10Q

下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是 (      )

A、光气(COCl₂)  B、六氟化硫  C、二氟化氙  D、三氟化硼