下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是

  A．H⁺ 、 CO₃^2-  、AlO₂^- 、SO₄^2-  B．Fe³⁺ 、NO₃^- 、Mg²⁺ 、I^-

  C．Al³⁺ 、Cl^- 、SO₄^2- 、HCO₃^-    D．NH₄⁺、Cl^- 、HCO₃^- 、Ca²⁺

测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验，下列四项中造成结果偏高的原因有

①坩埚用水洗后没有烘干②加热时有少量晶体溅出③把加热得到的白色粉末放在空气中冷却、称量④加热后粉末中有少量的黑色固体

  A．①②③      B．①②     C．②③     D．①②④

科学家已获得了极具理论研究意义的N₄分子，其结构为正四面体（如右图所示），与白磷分子相似。已知断裂1molN—N键吸收193kJ热量，断裂1molNN键吸收941kJ热量，则（　  　）

  A．N₄与N₂互称为同位素

  B．1molN₄气体转化为N₂时要吸收748kJ能量

  C．N₄是N₂的同系物

  D．1molN₄气体转化为N₂时要放出724kJ能量

将V₁mL1.0mol/L HCl溶液和V₂mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如右图所示(实验中始终保持 V₁ + V₂=50mL)。下列叙述正确的是（  ）

  A．做该实验时环境温度为22℃

  B．该实验表明化学能可能转化为热能

  C．NaOH溶液的浓度约为1.0mol/L

  D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应

关于晶体的下列说法正确的是

　 A．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子B．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子

　 C．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高　 D．分子晶体的熔点一定比金属晶体的低

在下列各说法中，正确的是（   ）

  A．△H>0表示放热反应，△H < 0表示吸热反应

  B．热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数

  C．1mol H₂SO₄与1 mol Ba(OH)₂反应生成BaSO₄沉淀时放出的热叫做中和热

  D．1mol H₂与0.5mol O₂反应放出的热就是H₂的燃烧热

从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：   14CuSO₄+5FeS₂+12H₂O=7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO₄，下列说法正确的是

  A．Cu₂S既是氧化产物又是还原产物     B．5mol FeS₂发生反应，有10mol电子转移

  C．产物中的SO₄^2-离子有一部分是氧化产物D． FeS₂只作还原剂

已知

（1）H₂（g）+1/2O₂（g）＝H₂O（g）； △H₁＝a kJ·

（2）2H₂（g）+O₂（g）＝2H₂O（g）； △H₂＝b kJ·

（3）H₂（g）+1/2O₂（g）＝H₂O（l）； △H₃＝c kJ·

（4）2H₂（g）+O₂（g）＝2H₂O（l）； △H₄＝d kJ·

下列关系式中正确的是

   A．a＜c ＜0    B．b＞d＞0    C．b＜a＜0     D．d＞c＞0

充分利用能源、提高原子利用率、减少向环境排放废弃物等都是“绿色化学”的基本要求。① 实验室短时间保存硫酸亚铁溶液时，向试剂瓶中添加铁钉和少量稀硫酸；② 用稀硝酸代替浓硝酸溶解、回收做银镜实验后试管内壁的银； ③接触法制硫酸的设备中安装“热交换器”和锅炉，利用余热预热冷原料气和蒸气发电； ④工业合成氨中分离产物得到氢气和氮气再循环使用。上述主要不是从“绿色化学”角度考虑的是（    ）

   A．只有①     B．②④     C．③④   D．②③

下列说法正确的是（    ）

  A．碳酸氢根离子的电离方程式： HCO₃^－+H₂O H₃O⁺+ CO₃^2－

  B．从上到下，卤族元素的非金属性逐渐减弱，故氢卤酸的酸性依次减弱

  C．因为氧化性：HClO＞稀H₂SO₄，所以非金属性：Cl＞S

  D．NaCl晶体中每个Na^＋同时吸引着6个Cl^－，CsCl晶体中每个Cl^－同时吸引着6个Cs^＋