盛有氯化钡稀溶液的甲、乙两试管分别通入SO₂至饱和，若向甲试管中加入足量硝酸，乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，则下列叙述正确的是

A．甲、乙两试管都有白色沉淀生成       B．甲、乙两试管都没有白色沉淀生成

C．甲试管没有白色沉淀生成而乙试管有   D．甲试管有白色沉淀生成而乙试管没有

X盐和Y酸反应，可放出有气味的气体Z；Z跟NaOH溶液反应又得到X；Z氧化的最终产物为W ，W溶于水又得到Y，则X和Y是

A．Na₂S和H₂SO₄         B．Na₂SO₃和盐酸   C．Na₂S和盐酸   D．Na₂CO₃和H₂SO₄

将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述中正确的是

A．溶解合金时收集到NO气体的体积为2.24mL

B．加入合金的质量可能为6.4g

C．沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为150mL

D．参加反应的硝酸的物质的量为0.1mol

常温下某淡黄色固体单质A，与它的气态氢化物B和氧化物C之间，有如右图的转变关系，试回答:

（1）A是        、B是        、C是        。

（2）B的物质的量为x，氧气的物质的量为y，则当B跟氧气恰好反应，完全转化为A时，x与y的数值关系为        ；若当B转化为C时，反应后，常温下体系中只有C一种气体， x与y的数值关系是                。

（1）在密闭容器中有H₂O(g) +C(s) CO(g) + H₂(g)反应，一定条件下达到平衡，①增大水蒸汽浓度，平衡向       反应方向移动（填“正”、“逆”或“不”下同），CO的浓度将     。（填“增大”、“减小”或“不变”下同）

②增加H₂浓度平衡向    反应方向移动，CO的浓度将     。

（2）用注射器吸入少量NO₂和N₂O₄的混合气体，发生如下反应：

2NO₂（g）N₂O₄（g） 当活塞迅速向外拉时，平衡向     反应方向移动，气体的颜色先变_____（“浅”、“深”或“不变”下同），后变______；最终和最初相比，_____更深（填“前”或“后”）。

可逆反应A(气)＋B(气)3C(气)，下图中甲、乙、丙分别表示在不同的条件下，生成物C在反应混和物中的百分含量(C%)和反应时间的关系：

（1）若甲图中两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂时的情况，则___    曲线是表示有催化剂时的情况。

（2）若乙图中的a曲线表示200℃和b曲线表示100℃时的情况，则此可逆反应的正反应是_____     热反应。

（3）若丙图中两条曲线分别表示不同压强下的情况，则____     曲线是表示压强较大的情况。

在容积为2.0 L的密闭容器内，物质D在T℃时发生反应，其反应物和生成物的物质的量随时间t的变化关系如下图，据图回答下列问题：

（1）从反应开始到第一次达到平衡时，A物质的平均反应速率为          。

（2）根据右图写出该反应的化学方程式          。

（3）第5分钟时，升高温度，A、B、D的物质的量变化如右图，则该反应是       （填“放热”或“吸热”）反应。若在第7分钟时增加D的物质的量，A的物质的量变化正确的是_____（用图中a~c的编号回答）

（4）某同学在学习了“化学反应速率和化学平衡”专题后，发表如下观点，你认为错误的是          。

a．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品

b．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率

c．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品

d．正确利用化学反应速率和化学平衡理论都可以提高化工生产的综合效益

下列四种溶液中，①pH=0的盐酸②0．1 mol·L^－1的盐酸③0．01mol·L^－1的NaOH溶液④pH=11的NaOH溶液。由水电离生成的氢离子浓度之比是__________________。

实验室欲配制80mL 1.4mol/L的NaNO₃溶液，试回答：

（1）用不到的仪器是：                   ；

　　A.烧杯 B.500mL容量瓶  C.量筒  D.胶头滴管  E.玻璃棒  F.100mL容量瓶

（2）配制时应称取NaNO₃       g；

（3）下列操作的顺序是（用字母表示）              ；

　　A.冷却 B.称量  C.洗涤  D.定容  E.溶解 F.摇匀  G.转移

（4）在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，下列操作对所配得溶液无影响的是（写序号）          ；会使所配溶液的浓度偏大的是       。

A．在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液；

B．未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶；

C．容量瓶中所配的溶液液面未到刻度线便停止加水；

D．将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂瓶中时，有少量溅出；

E．将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水；

F．将容量瓶中液面将达到刻度线时，俯视刻度线和液面。

下图所示装置为铜跟浓硫酸反应制取二氧化硫的实验装置：请回答下列问题：

（1）在装置A中放入有关药品后，打开活塞K，将分液漏斗中的液体加入烧瓶中，关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯，烧瓶中反应的化学方程式为__________。

（2）装置D中试管口放置的棉花中应浸有一种液体，这种液体是________，其作用是_________________。

（3）装置B的作用是贮存多余的二氧化硫和防止其污  染环境，则B中应盛放的液体是（填写字母代号）________；?

a．水      b．浓溴水；    c．KMnO₄酸性溶液     d．NaHSO₃饱和溶液

（4）收集二氧化硫完毕，应进行的操作为：________________________________。

（5）若用该套的A、B、C装置制备H₂S，则B中应加入的最合理的液体是____________。