在接触法制硫酸的有关问题中，下列叙述不正确的是

A．燃烧黄铁矿制取SO₂的化学方程式是

B．含SO₂的炉气在进行氧化反应前必须净化，其目的就是为了除尘、以防催化剂中毒

C．用98.3％的浓H₂SO₄吸收SO₃制取发烟硫酸，用稀H₂SO₄吸收SO₃制较浓的H₂SO₄

D．SO₂氧化时必须使用催化剂(例如V₂O₅等)，催化剂的作用是提高SO₂的氧化速率，缩短到达平衡所需的时间，但使用催化剂不会提高SO₂的转化率

将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体，其反应的微观示意图（未配平，不同颜色的球代表不同的原子）。有关描述错误的是

A．乙和丙中含有的元素种类相同      B．化学方程式中甲与丁的系数比为1：1

C．该反应中含有三种元素              D．甲与丁中含有的相同元素化合价不相等

某密闭容器中有可逆反应A（气）＋2B（气） 3C（气）＋D（气），能证明反应已达到平衡的事实是

A．容器内密度不随时间的变化而变化  B．容器内A、B、C、D浓度之比为2:2:3:1

C．A、D的消耗速率相等            D．D、C的生成速率保持1:3

等体积混合0.10 mol·L^－1盐酸和0.06 mol·L^－1Ba(OH)₂溶液后，溶液的pH等于

A．2.0         B．12.3    C．1.7         D．12.0

右图为实验室制氢气的简易装置。若在加稀硫酸时，发现锌粒与稀硫酸没有接触而稀硫酸不够了，为使该反应顺利进行，可以从长颈漏斗中加入的试剂是

①食盐水  ②KNO₃溶液    ③适量稀硫酸铜溶液

④Na₂CO₃溶液  ⑤CCl₄    ⑥浓氨水

A．①③⑤     B．①②③     C．④⑤⑥    D．①②③⑤

将A g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示，在相同的条件下，将B g （A=B）粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是

决定化学反应速率的根本因素是

A．温度和压强          B．参加反应的各物质的性质  C．反应物的浓度 D．使用催化剂

反应4NH₃（g）＋5O₂（g）4NO（g）＋6H₂O（g）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol,则此反应的平均速率(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为

A． (NH₃)=0.010mol•L^―1•s^―1　　B． (O₂)=0.0010 mol•L^―1•s^―1

C． (NO)=0.0010mol•L^―1•s^―1　　D． (H₂O)=0.045mol•L^―1•s^―1

在一密闭容器中进行2SO₂+O₂2SO₃  的反应，己知反应过程中某一时刻的数据是： SO₂、O₂、SO₃的浓度分别是0.2mol/L、0.1mol/L、 0.2mol/L，当达平衡时可能数据是

A．SO₂ 0.25mol/L  B．SO₂ 、SO₃均为0.15mol/L C．SO₂ 0.4mol/L   D．SO₃ 0.4mol/L

比较氯元素和硫元素的非金属性的相对强弱，下列方案中不能达到目的的是

A．加热条件下，氯气和硫分别与铜反应，比较生成物中铜的化合价

B．比较氯化氢和硫化氢的热稳定性

C．往H₂S溶液中通入氯气

D．分别测定0.1mol/L氯化钠溶液和0.1mol/L硫化钠溶液的pH