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下图装置中,小试管内为红墨水,具支试管内盛有pH=4的雨水和生铁片。观察:开始导管内液面下降,一段时间后导管内液面回升,略高于小试管液面。以下有关解释合理的是
A.生铁片中的碳是原电池的阳极,发生还原反应
B.雨水酸性较强,生铁片仅发生析氢腐蚀
C.墨水回升时,碳极反应式为:O2 + 2H2O + 4e → 4OH—
D.具支试管中溶液pH逐渐减小
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根据下表信息,判断0.10mol/L的下列各溶液pH值最大的是
A.CH3COONa B.Na2CO3 C.Na2S D.Na3PO4 |
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NA代表阿伏加德罗常数,下列有关叙述正确的是
A.1mol苯分子中含有碳碳双键数为3NA B.1mol氯化氢分子中含H+ 离子数为NA
C.16 g CH4与18 g NH4+ 所含质子数均为NA D.4.6 g钠与盐酸完全反应失去电子数为0.2NA
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食品香精菠萝酯的生产路线(反应条件略去)如下:
下列叙述错误的是
A.步骤①产物中残留的苯酚可用FeCl3溶液检验
B.步骤②产物中残留的CH2=CHCH2OH可用溴水检验
C.苯酚和菠萝酯均可与酸性KMnO4溶液发生反应
D.苯氧乙酸和菠萝酯均可与H2在一定条件下发生反应
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下列有关物质性质、结构的表述均正确,且存在因果关系的是
| 表述1 | 表述2 |
A. | 钠的金属性比铝强 | 钠原子核外电子数比铝少 |
B. | 金刚石的熔点高于晶体硅 | 原子半径Si大于C,键能Si-Si小于C-C |
C. | 离子晶体一般硬度较大,难压缩 | 离子晶体中阴、阳离子排列很有规律 |
D. | 相同条件下,分别完全燃烧等量的正丁烷和异丁烷,放出的热量相同 | 正丁烷与异丁烷互为同分异构体 |
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右图为实验室制氢气的简易装置。若在加稀硫酸时,发现锌粒与稀硫酸没有接触而稀硫酸不够了,为使该反应顺利进行,可以从长颈漏斗中加入的试剂是
①食盐水 ②KNO3溶液 ③适量稀硫酸铜溶液
④Na2CO3溶液 ⑤CCl4 ⑥浓氨水
A.①③⑤ B. ①②③ C. ④⑤⑥ D.①②③⑤
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下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是
A.0.2mol/L的CH3COOH溶液与0.1 mol/L CH3COOH溶液中c(H+)之比为2:1
B.0.1 mol/L NaHCO3溶液中,c(Na+) = 2c(CO32—) + c(HCO3—) + c(H2CO3)
C.0.1 mol/L 的NaHA溶液,其pH = 4,则c(HA—)> c(A2—)> c(H2A)
D.只含Na+、CH3COO—、H+、OH—的酸性溶液中,c(H+)>c(CH3COO—)>c(Na+)>c(OH—)
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把铝粉与Fe3O4的混合物,分为两等份。前一份在高温下恰好完全反应,之后将生成物与足量盐酸充分反应;后一份直接加入足量NaOH溶液充分反应。前后两种情况下生成的气体在同温同压下的体积比是
A.1:1 B.3:4 C.9:8 D.4:3
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下列说法正确的是
A.分子晶体中,可能不存在共价键,但一定存在分子间作用力
B.两种元素组成的分子中一定只有极性键
C.只含共价键的物质,一定是共价化合物
D.氧化还原反应中,一种元素化合价上升,一定有另一种元素化合价下降
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