下列叙述正确的是

1. A.
   常温下，78gNa₂O₂中含有的阴离子数是2NA
2. B.
   常温下，1L0．lmol?L^-1NH₄NO₃溶液中含有的数是0．lNA
3. C.
   常温常压下，22.4LSO₂和O₂混合气体中含有的氧原子数是2NA
4. D.
   铁铝混合物与一定量盐酸反应生成1molH₂时，转移电子数是2NA

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

1. A.
   2.4g镁原子变成离子时，失去的电子数为0.3N_A
2. B.
   22.4L甲烷（CH₄）所含的原子数为5N_A
3. C.
   常温常压下，28g氮气所含的原子数为2 N_A
4. D.
   在20℃，1.01×10⁵Pa时，11.2L氧气所含的原子数为N_A

次氯酸盐可用于自来水的杀菌消毒，在生产生活中有着广泛的应用．下列有关说法中正确的是

1. A.
   次氯酸与活性炭使红墨水褪色的原理相同
2. B.
   家用“84”消毒液的有效成分是Ca（ClO）₂，漂白粉的有效成分是NaClO
3. C.
   c（Fe²⁺）为O.1 mol/L的溶液中K⁺、ClO^-、Na⁺、SO能大量共存
4. D.
   在强碱性溶液中次氯酸钠与Fe（OH）₃反应生成Na₂FeO₄：3ClO^-+2Fe（OH）₃+4OH^-═2FeO+3Cl^-+5H₂O

实验室用 98%、密度为1.84g/cm³的浓硫酸配制0.2mol/L的 H₂SO₄溶液1000mL．
（1）需要使用的主要仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、______、______．
（2）其操作步骤可分解为以下几步：
A．用量筒量取______mL浓硫酸，缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌．
B．用适量蒸馏水分三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次的洗液都移入容量瓶里．
C．将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里．
D．检查容量瓶是否漏水．
E．将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近刻度线1-2cm处．
F．盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液．
G．用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，到液面最低点恰好与刻线相切．
请据此填写：
①完成上述步骤中的空白处．
②补充完成正确的操作顺序（用字母填写）：
（ D ）→（ A ）→（ C ）→______→______→______→（ F ）．
③将浓硫酸在烧杯中稀释后移入容量瓶时，必须______方可移液．
（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响
①量取浓硫酸时眼睛俯视刻度线，会导致所配溶液浓度会______；（填：偏高、偏低、或无影响，下同）
②定容时，眼睛俯视刻度线，所配溶液浓度会______；
③定容后，加盖倒转摇匀后，发现溶面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度．所配溶液浓度会______．

光纤通讯是一种现代化的通讯手段，光纤通讯容量大，一对光纤上可同时传送3万部电话，制造光导纤维的主要原料是SiO₂，下列关于SiO₂的说法正确的是

1. A.
   SiO₂的摩尔质量是60
2. B.
   1molSiO₂中含有1molO₂
3. C.
   1.5molSiO₂中含有1.806×10²³个氧原子
4. D.
   1molSiO₂可与4molHF发生反应

已知氨气的化学式是NH₃，其相对分子质量为________，其摩尔质量为________；3.4g NH₃的物质的量为________mol，其标准状况下的体积为________L，其含NH₃分子的个数为________，含有氢原子的个数为________．

下列关于0.1mol?L^-1Ba（NO₃）₂溶液的正确说法是

1. A.
   该溶液可由1L水中溶解0.1molBa（NO₃）₂制得
2. B.
   1L该溶液中含有Ba²⁺和NO₃^-离子总数为3×6.02×10²² 个
3. C.
   0.5L该溶液中Ba²⁺离子的物质的量浓度为0.2 mol?L^-1
4. D.
   0.5L该溶液中NO₃^-离子的物质的量浓度为0.1 mol?L^-1

下列离子方程式正确的是

1. A.
   用两个铜电极电解稀盐酸：2H⁺+2Cl^- H₂↑+Cl₂↑
2. B.
   将少量Ca（HCO₃）₂溶液中滴加过量的NaOH溶液中：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=CaCO₃↓+H₂O
3. C.
   NaHCO₃溶液与NaAlO₂溶液混合产生白色沉淀AlO₂^-+HCO₃^-+H₂O=Al（OH）₃↓+CO₃^2-
4. D.
   向Na₂FeO₄溶液中加入稀硫酸产生Fe₂（SO₄）₃：4FeO₄^2-+20 H⁺=4Fe³⁺+3O₂↑+10H₂O

如图所示，在干燥的圆底烧瓶中充满某气体a，胶头滴管中吸有少量液体b，当把溶液b挤进烧瓶后，打开止水夹不能形成“喷泉”的组合是

	干燥气体a	液体b
A	NH3	水
B	HCl	水
C	CO2	NaOH溶液
D	Cl2	饱和食盐水

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

A是一种红棕色金属氧化物，B、D是金属单质，J是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解．

（1）A的化学式是______
（2）F在空气中转化为G的化学方程式：______
（3）C转化为I的离子方程式：______
（4）H和I生成J的离子方程式：______
（5）D在高温下和水蒸气反应的化学方程式：______．