将一定质量的镁和铝的混合物投入100 mL盐酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入溶液，生成沉淀的物质的量与加入溶液的体积关系如下图所示。若不考虑金属和盐酸反应时的发挥，则下列说法正确的是（   ）

A．镁和铝的总质量为9 g

B．盐酸的物质的量浓度为5mol·L^-1

C．溶液的物质的量浓度为0.5mol·L^-1

D．生成的氢气在标准状况下的体积为11.2L

鸦片具有复杂的组成，其中的罂粟碱的分子结构如图。鸦片最早用于药物（有止痛、止泻、止咳作用），长期服用会成瘾，使人体质衰弱，精神颓废，寿命缩短。已知该物质的燃烧产物为、和，1 mol该化合物完全燃烧消耗的物质的量及在一定条件下与发生苯环取代反应生成的一溴代物同分异构体的种数分别是（   ）

A．23.75 mol；5                                   B．24.5 mol；7

C．24.5 mol；8                              D．26.5 mol；6

（12分）（1）（4分）下列实验设计或操作合理的是_________________。

a. 中和热测定实验时，如果没有环形玻璃棒，可用环形铜质搅拌棒代替。

b. 实验室制肥皂时，将适量植物油、乙醇和NaOH溶液混合，并不断搅拌、加热，直到混合物变稠，即可得到肥皂。

c. 实验室制取乙烯时必须将温度计的水银球插入反应液中，测定反应液的温度。

d. 向Na₂CO₃与NaOH的混合溶液中加入足量的CaCl₂溶液，再滴加几滴酚酞试液，可检验NaOH的存在。

e. 将10滴溴乙烷加入1 mL 10%的烧碱溶液中加热片刻后，再滴加2滴2%的硝酸银溶液，以检验水解生成的溴离子。

（2）（8分）①取等体积、等物质的量浓度的盐酸和乙酸溶液分别与等量（足量）相同的锌反应，通过生成H₂的快慢证明乙酸是弱酸。取用“相同”的锌的目的是_____________________________，比较生成H₂快慢的方法是_____________

______________________________________。

②做溴乙烷水解实验时，不断振荡乙烷与NaOH溶液混合物的作用是____________________，溴乙烷已完全水解的现象是___________________。

（17分）实验室常用的几种气体发生装置如下图所示：

（1）现用两种方法来制取氧气，可供选用的药品有：KClO₃、Na₂O₂、NaOH、H₂O、Na₂CO₃、MnO₂。

第一种方法是选择装置图2，则需选用的试剂为：______________________;第二种方法是选择装置图3，则需选用的试剂为：_____________________________。

（2）若把装置图1与装置图4相连，在实验室可用来制取下列气体中的_________（填序号）。

①CH₂=CH₂            ②NO   ③Cl₂   ④C₂H₂           ⑤NH₃

制取这种气体时，除选用（1）所提供的几种药品外，还需要的一种试剂是___________。

（3）若把装置图3与装置图5相连，进行实验，将溶液A逐滴加入试剂E中；溶液恰好澄清时，关闭B，然后往烧杯中加入热水，静置片刻，观察到试管内壁出现光亮的银镜，则溶液A是 ___________（写名称），C是__________（写化学式）与乙醛（或葡萄糖）的混合液。该反应的离子方程式为_____________________，仪器D在此实验中的作用是__________________________。

（15分）有常见A、B、C三种短周期元素，它们的原子序数逐渐增大，B元素原子最外层电子数是C元素原子最外层电子数的一半，A元素最外层电子数比B多一个；甲、乙、丙是三种含氧酸的钠盐，甲中含B元素，乙中含C元素，丙中含A元素，甲、丙溶液pH>7，乙溶液pH<7，丁为气体，戊为淡黄色固体，甲、乙、丙、丁、戊、己六种物质之间的相互反应关系如下图：

请回答：

（1）写出C元素的原子结构示意图__________________________。

写出丁和戊的电子式：__________________________。

（2）用有关化学用语解释乙溶液呈酸性的原因：__________________________。

丙溶液呈碱性的原因：_______________________________________。

（3）写出有关反应的离子方程式：_____________________________。

①乙溶液+丙溶液→丁：_____________________________________________。

②己溶液+丙溶液→丁：_____________________________________________。

（16分）A是生产某新型工程塑料的基础原料之一，分子式为C₁₀H₁₀O₂，其分子结构模型如图所示（图中球与球之间连线代表化学键单键或双键）。

（1）根据分子结构模型写出A的结构简式______________________________。

（2）A在酸性条件下水解生成有机物B和甲醇，与B互为同分异构体的C：含苯环，能发生银镜反应，且苯环上只有一个支链。则C的结构简式为（写二种）_______________、_______________。

（3）拟以芳香烃出发来合成A，其合成路线如下：

①写出反应类型：反应①属_______________反应，反应④属_______________反应，反应⑤属_______________反应。

②写出结构简式：D_______________，H_______________。

③已知在F分子中含“CH₃OH”，通过F不能有效地、顺利地获得B，其原因是___________________________________________。

④写出反应方程式（注明必要的反应条件）：

D→E：____________________________________________________________；

B→A：____________________________________________________________。

下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是（   ）

①HF和HBr的沸点

②纯水在25℃和80℃时的pH 

③同温下分别在100g水中最多能溶解的无水和的质量     

④25℃时，等体积的pH都等于3的盐酸和溶液中，已电离的水的分子数      ⑤在反应中，被氧化和被还原的N原子数  

⑥耐火材料和的熔点

⑦和离子半径

⑧金刚石晶体和石墨晶体中，每个最小碳环里所含的实际碳原子数

A．①②⑥            B．①②③⑤          C．⑤⑥⑦             D．①②⑥⑦

利用碱性氧化性溶液的氧化作用，在钢铁表面形成一层深蓝色的（也可表示为）薄膜，保护内部金属免受腐蚀，这种方法叫做烤蓝。烤蓝时发生如下反应：

①

②——（未配平）

③

下列说法中，正确的是（   ）

A．不可看作是氧化物，但可看作是亚铁盐

B．反应②配平后，的化学计量数为3

C．反应③中，是氧化剂，是还原剂

D．碱性条件下，的氧化性比、都强

下列四组溶液，不用其他试剂也能鉴别开来的是（   ）

①溶液、稀氨水                                ②溶液和盐酸

③、、            ④、、

A．只有①  B．只有①②  C．只有①②③  D．全部

下列热化学方程式中的数值能表示可燃物燃烧热的是（   ）

A．

B．

C．

D．