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在一定温度和压强下,将装有N2和NO2混合气体的试管倒立于水槽中,最后试管内气体的体积缩小为原体积的,则混合气体中N2与NO2的体积比是
A .2:3 B. 3:2 C. 3:5 D. 5:3
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将相同质量的铜片分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应,下列叙述正确的是
A.反应速率,两者相同
B.消耗硝酸的物质的量:前者多,后者少
C.反应生成气体的颜色:前者浅,后者深
D.反应中转移的电子总数:前者多,后者少
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某金属单质跟一定浓度的硝酸反应,假定只产生单一的还原产物,当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2∶1时,还原产物是
A.NO2 B.NO C.N2O D.N2
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(6分)用化学用语填空:
(1)原子核内有8个质子和10个中子,则表示该核素的符号为
(2)二氧化碳的结构式______________ 。
(3)用石墨电极电解饱和食盐水的阳极的电极反应式 。
(4)钢铁发生吸氧腐蚀时正极的电极反应式 。
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(5分)氮化碳是化工行业已合成的一种硬度比金刚石还大的晶体,若已知在此化合物中各元素均处于其最高或最低价态,据此推断:
(1)氮化碳的化学式可能是___________。
(2)氮化碳的晶体类型为________,该晶体中微粒间的作用力是________。
(3)氮化碳可能具有的性质或特点有________。
①硬度大 ②熔点高 ③可以导电 ④不存在单个分子 ⑤具有空间网状结构
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(11分)A、B、C、D、E五种短周期主族元素,原子序数依次增大,A原子的最外层上有4个电子;B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构,两元素可形成两种固体,其中一种是淡黄色的固体X,D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。
(1)A元素在元素周期表中的位置 ,D的阴离子结构示意图 ,E的最高价氧化物对应的水化物是_______(填化学式)。
(2)B的氢化物沸点比D的氢化物沸点高,原因是 。
(3)物质X的电子式 ,它与AB2反应的化学方程式 。
(4)实验室制取E单质的离子方程式为____________________________。
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(8分)现有A、B、C、D、E五种物质,它们均含同一种元素,有以下转化关系:
已知A、B、C、X在常温下为气体,Z为液体,Y为紫红色金属,A与D的浓溶液相遇会产生白烟E。
请回答下面问题:
(1)写出A、Z的电子式A Z__ ___
(2)写出下列反应的方程式:
① A与D溶液反应的离子方程式
② A转化为B的化学方程式:
③ 已知A与C在一定条件下能反应,且生成两种没有污染的物质。请写出该反应的化学方程式 。
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(9分)“西气东输”是西部开发的重点工程,这里的气是指天然气,其主要成分是甲烷。工业上将碳与水在高温下反应制得水煤气,水煤气的主要成分是CO和H2,两者的体积比约为1∶1。已知1 mol CO气体完全燃烧生成CO2气体放出283 kJ热量;1 mol氢气完全燃烧生成液态水放出286 kJ热量;1 mol CH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890 kJ热量。
(1)写出氢气完全燃烧生成液态水的热化学反应方程式:_____________________ ,
若1 mol CH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸气,放出的热量_______890 kJ(填“>”、“=”或“<”)。
(2)忽略水煤气中其他成分,相同状况下若得到相等的热量,所需水煤气与甲烷的体积比约为_______;燃烧生成的CO2的质量比约为_______。
(3)以上数据和计算说明,以天然气代替水煤气作民用燃料,突出的优点是___________。
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(11分)Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳,电解液是LiAlCl4—SOCl2。电池的总反应可表示为:4Li+2SOCl2 = 4LiCl +S +SO2。
请回答下列问题:
(1)电池的负极材料为 ,发生的电极反应为 ;
(2)电池正极发生的电极反应为 ;
(3)SOCl2易挥发,实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2,有Na2SO3和NaCl生成。 如果把少量水滴到SOCl2中,实验现象是 ,反应的化学方程式为 ;
(4)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行,原因是 。
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2009年10月1日晚,为庆祝新中国成立60周年全国各地燃放的焰火在寂静的夜空绽放出绚丽多姿的画面,这是利用了一些金属元素在燃烧时产生不同的颜色的原理,如含有钙、钾、铜元素的化合物能产生砖红色、紫色、绿色的火焰。结合我们学过的知识,下列关于钙、钾、铜的冶炼方法正确是( )
A.电解法 热分解法 热还原法 B.电解法 电解法 热还原法
C.热还原法 热分解法 电解法 D.电解法 电解法 热分解法
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