用CuSO₄·5H₂O配制0.1 mol/L CuSO₄水溶液，下面所列的方法正确的是

A．取25 g CuSO₄·5H₂O溶于1 L水中

B．将CuSO₄·5H₂O干燥去掉结晶水，取16 g溶于水制成1 L溶液

C．将25 g CuSO₄·5H₂O溶于水制成1 L溶液

D．取12.5 g CuSO₄·5H₂O溶于500 mL水中

对相同状况下的¹²C¹⁸O和¹⁴N₂两种气体，下列说法正确的是

A．若质量相等，则质子数相等              B．若原子数相等，则中子数相等

C．若分子数相等，则体积相等               D．若体积相等，则密度相等

能正确表示下列反应的离子方程式是

A．金属铝溶于稀硫酸中：Al+ 2H⁺ = A1³⁺ + H₂↑

B．碳酸锌溶于稀硝酸中：CO2- 3 + 2H⁺ =H₂O + CO₂↑

C．醋酸钠水溶液中通入足量C0₂：2CH₃COO^— + CO₂ + H₂0= 2CH₃COOH + CO2- 3

D．少量Cl₂通入KI溶液中：Cl₂+2I^— =2C1^— + I₂

下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是

A．用FeCl₃溶液腐蚀铜线路板：Cu＋2Fe^3＋===Cu^2＋＋2Fe^2＋

B．Na₂O₂与H₂O反应制备O₂：Na₂O₂＋H₂O===2Na^＋＋2OH^－＋O₂↑

C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl₂＋H₂O===2H^＋＋Cl^－＋ClO^－

D．用浓盐酸酸化的KMnO₄溶液与H₂O₂反应，证明H₂O₂具有还原性：2MnO＋6H^＋＋5H₂O₂===2Mn^2＋＋5O₂↑＋8H₂O

有BaCl₂和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba²⁺离子完全沉淀；另一份滴加AgNO₃溶液，使Cl^—离子完全沉淀。反应中消耗xmol H₂SO₄、ymol AgNO₃。据此得知原混合溶液中的c(Na⁺)/ mol·L^-1为

A．（y-2x）/a       B．(y-x)/a        C．(2y-2x)/a        D．(2y-4x)/a

已知甲、乙溶质的质量分数与溶液密度的关系如下表所示：

甲物质的1%的溶液与9%的溶液等体积混合，乙物质的1%的溶液与9%的溶液等体积混合，下列叙述中，正确的是

A．混合后，甲、乙溶液中溶质的质量分数均大于5%

B．混合后，乙溶液中溶质的质量分数大于5%，甲溶液中溶质的质量分数小于5%

C．混合后，甲溶液中溶质的质量分数大于5%，乙溶液中溶质的质量分数小于5%

D．混合后，甲、乙溶液中溶质的质量分数均等于5%

某无色溶液中可能含有①Na^＋、②Ba^2＋、③Cl^－、④Br^－、⑤SO、⑥SO中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：

下列结论正确的是

A．肯定含有的离子是①④⑤

B．肯定没有的离子是②⑤

C．不能确定的离子是①

D．不能确定的离子是③⑤

下列溶液中c(Cl^-)最大的是

A 65mL1mol/L的KCl溶液         B25mL3mol/L的NaCl溶液

C 20mL2mol/L的MgCl₂溶液        D10mL1.5mol/L的AlCl₃溶液

Fe³⁺、SO₄^2—、Al³⁺和X四种离子以物质的量之比2:4:1:1大量共存于同一溶液中，X可能是

   A．Na⁺       B．OH^–       C．CO₃^2—               D．Cl^–

常温下，在溶液中可发生以下反应：①16H⁺+ 10Z^－+ 2XO₄^－ == 2X²⁺ + 5Z₂ + 8H₂O，

②2M²⁺ + R₂ == 2M³⁺ + 2R^－，③2 R^－ + Z₂ == R₂ + 2Z^－，由此判断下列说法错误的是

A．常温下反应2M²⁺ + Z₂ == 2M³⁺ + 2Z^－可以自发进行

B．Z元素在反应①中被氧化，在③中被还原

C．氧化性强弱顺序为： XO₄^－ ＜ Z₂ ＜ R₂ ＜ M³⁺

D．还原性强弱顺序为： X²⁺ ＜ Z^－ ＜ R^－ ＜ M²⁺