将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是

A. Kw变大、pH变小、呈酸性

B. Kw不变、pH不变、呈中性

C. Kw变小、pH变大、呈碱性

D. Kw变大、pH变小、呈中性

下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是

A. a电极是负极

B. b电极反应式为：4OH^－—4e^－= 2H₂O+O₂↑

C.该电池是具有广泛发展前景的绿色电池

D.该电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置

下列说法正确的是

A.因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性判断的依据

B.△H﹤0，△S﹥0的反应在低温时不能自发进行

C.需加热才能发生的反应一定是△H﹥0

D.CaCO₃（s）受热分解为CaO（s）和CO₂（g）反应的△S﹥0

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A.开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫

B.钢铁在潮湿的空气中容易生锈

C.工业合成氨时常用通过量氮气的方法提高氢气的转化率

D.工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率

25℃时，下列说法正确的是

A.将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH＝7时：2c(NH₄⁺) = c(SO₄^2-)

B. 将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当二者恰好完全反应时：c(OH^－)+c(SO₄^2-) = c(H⁺)+c(NH₄⁺)

C. 若等体积等浓度的HCN溶液与NaCN溶液混合后溶液显碱性：c(CN^-)>c(HCN)

D. pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后：c(NH₄⁺)＞c(Cl^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

已知0.1 mol•L^-1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH₃COOHCH₃COO^-+H⁺，要使溶液中c(H⁺)/c(CH₃COOH)值增大，可以采取的措施是

A. 加少量烧碱溶液           B. 升高温度

C. 加少量冰醋酸             D. 加少量醋酸钠溶液

依据氧化还原反应：2Ag⁺(aq)+ Cu(s) == Cu²⁺(aq) + 2Ag(s)设计的原电池如图所

示。下列说法不正确的是

A.电极X的材料是铜

B.电解质溶液Y是硝酸银溶液；

C.银电极为电池的正极，发生的电极反应为：Ag⁺+ e^- == Ag

D.盐桥中的阳离子向硫酸铜溶液中运动

体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有等物质的量的SO₂和O₂，在相同温度下发生反应：2SO₂ + O₂2SO₃并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO₂的转化率为p%，则乙容器中SO₂的转化率为

A．等于p%      B．大于p%      C．小于p%       D．无法判断

高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn＋2K₂FeO₄＋8H₂O3Zn（OH）₂＋2Fe（OH）₃＋4KOH，下列叙述不正确的是

A. 放电时负极反应为：Zn－2ｅ^－＋2OH^－＝Zｎ（OH）₂

B. 充电时阳极反应为：Fe（OH）₃－3e^－＋5OH^－＝FeO₄^2－＋4H₂O

C. 放电时每转移3mol电子，正极有1mol K₂FeO₄被氧化

D. 放电时正极附近溶液的碱性增强

对于可逆反应：2AB₃(g) A₂(g)＋ 3B₂(g)  △H>0，下列图像正确的是

  （其中AB₃%是平衡时质量分数）