下列关于硅及其化合物的说法正确的是

A．SiO₂是酸性氧化物，硅酸的酸酐，但是它不与水、烧碱反应

B．硅元素是自然界构成岩石、矿物的主要成分，其单质是半导体，不与任何酸碱反应

C．硅酸钠溶液加入盐酸产生白色浑浊，再加入足量的烧碱，溶液恢复澄清

D．硅酸钠溶液中缓慢通入足量二氧化碳，先产生浑浊后恢复澄清

下列关于氯及其化合物叙述错误的是

A．实验室选用二氧化锰和稀盐酸加热制取氯气，并用向上排空气法收集

B．除去氯气中混有的氯化氢气体，可以选用饱和食盐水

C．氯水能使干燥的有色布条褪色，是氯水中的氯气在起漂白作用

D．氯水、氯气、液氯均能与硝酸银溶液反应产生白色沉淀

下列物质不能由两种单质直接化合制得的是

A．NH₃       B．FeCl₂       C．NO₂       D．Fe₃O₄

关于盐酸、硫酸、硝酸叙述错误的是

A．三者都是强酸，其稀溶液中只有稀硝酸与铜在常温反应

B．浓盐酸制氯气，浓硫酸使纸张变黑，浓硝酸常温与铜反应，体现了三者的强氧化性

C．将强氧化性的浓硫酸与浓硝酸按比例混合可以得到氧化性更强的王水

D．铝、铁在冷的浓硫酸或浓硝酸的钝化属于化学反应

下列关于实验的说法正确的是                    

A．把40g NaOH固体放入1000ml水中，即可配制1.00 mol/L 的NaOH溶液

B．实验室配置1 mol/L的盐酸250ml，只需要托盘天平、胶头滴管、250ml容量瓶、烧杯

C．在配置一定物质的量浓度的KOH溶液时，容量瓶洗净后未干燥、定容时仰视观察均可以造成实验结果偏低

D．实验室需要480ml0.1 mol/L 的硫酸铜溶液，可以用500ml的容量瓶配置，需要称取胆矾12.5g

E．制备Fe(OH)₃胶体是将饱和FeCl₃溶液滴入沸腾的蒸馏水中，继续煮沸至溶液呈红褐色

F．通过渗析可以除去淀粉溶液中的氯化钠，通过丁达尔现象可以区别Fe(OH)₃胶体和FeCl₃溶液

G．为提高高锰酸钾的氧化能力，可以用盐酸进行酸化

H．将具有漂白性的Cl₂和SO₂等物质的量通入水中，溶液几乎没有漂白能力

将标准状况下一定体积的某气体（摩尔质量为M g/mol）溶于a g水中（无化学反应），所得到的溶液密度为b g/ml，物质的量浓度为cmol/L，则该气体的体积是         L。

将O₂、NO、NH₃、HCl分别收集于等体积的四个容器中，用导管把四个容器连成整体，若使各种气体混合均匀（前后条件相同），混合前后容器内压强之比约为         。（不考虑N₂O₄的存在）

（6分）室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在适合的反应条件下，它们可以按照下面框图进行反应。又知E是无色溶液，请回答：

（1）B溶于水的离子方程式                                                   。

（2）反应④的离子方程式为                                                   。

（3）向F的溶液中加入烧碱溶液后在空气中静置，可观察到的现象有               。

（10分）A、B、C、D、E五种常见物质，均为可溶于水的固体，两种物质的焰色反应为黄色，且二者的溶液混合会产生无色无味气体。组成它们的离子有

分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：

①A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液

②A溶液与C溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液

③A溶液与D溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸

④B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减少，但不消失。

据此推断它们分别是（写化学式）

A         ；B         ；C         ；D         ；E         。

（12分）下列为A、B、C、D四种物质的转化关系，a、b为反应条件，

（1）若A为单质，a为点燃，b为催化剂、加热，则A为         （填写化学式），

写出B→C的方程式                                                   。

    （2）若A为气态化合物，B→C转化不需要条件，则A为          （填写化学式），

写出A→B化学方程式                                                 。

写出Cu+D溶液→B的离子方程式                                       。

（3）把某黑色固体Y加热至红热，投入到上述某种无色溶液D中产生两种气体组成的混合气体X，将X做如下所示实验：

写出M、G所代表物质的化学式 M                G