(7分)下图表示的反应关系中，部分产物被略去。已知2mol白色固体粉末X受热分解，恢复到室温生成白色固体A.无色液体B.无色气体C各1mol。X.E.G的焰色反应均为黄色。

回答下列问题：

(1)写出下列物质的化学式：G              D             

(2)写出G与C反应生成D的化学反应方程式：                              

(3)写出X＋EA的离子方程式：                                  

(4)写出C与参加反应的化学方程式______________________________________，

若0.2mol参加反应,则转移的电子数为_____________个。

 (5)写出物质X的用途（至少写出一种）______________________________________

学生利用下图所列装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl₃·6H₂O晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）

(1) 回答下列问题：所用铁粉中若有杂质，欲除去不纯铁粉中混有的铝粉可以选用的试剂为__       __（填序号）。

A．稀盐酸   B．氢氧化钠溶液    C．浓硫酸   D. FeCl₃溶液

 此步涉及反应的离子方程式为                       。经除杂后的铁粉进一步干燥后装入反应容器。

（2）反应发生后装置B中发生反应的化学方程式是_______________   ____。

D装置的作用：________________.

（3）该小组学生把B中反应后的产物加入足量的盐酸，过滤，用上述滤液制取FeCl₃·6H₂O晶体，设计流程如下：

①用离子方程式表示步骤I中通入Cl₂的作用                      (2分)

（用单线桥表示电子转移的方向和数目）

②为了检验某未知溶液是否是FeCl₂溶液，同学们设计了以下实验方案加以证明。

向一支装有该未知溶液的试管中先通入氯气，再滴加KSCN溶液，溶液呈现红色，证明该未知溶液是FeCl₂溶液。你认为此方案是否合理        (填”合理”或”不合理”)。

（8）向20mL某物质的量浓度的AlCl₃溶液中滴入2mol/L NaOH溶液时，得到的Al(OH)₃沉淀的质量与所滴加的NaOH溶液的体积(mL)关系如下图所示，试回答下列问题：

（1）上述两步反应用总的离子方程式可表示为：                        ；（2分）

（2）若溶液中有Al(OH)₃沉淀0.39g，则此时用去NaOH溶液的体积为         。

（写出计算过程）（6分）

（8分）在加热的条件下，用MnO₂与100mL物质的量浓度为12mol/L的浓盐酸反应，制得氯气2.24L（标准状况）。（已知MnO₂+4HCl（浓） MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O）

（1）需要消耗MnO₂多少克？

（2）被氧化的HCl的物质的量是多少？

（3）若反应后溶液的体积不变，则反应后溶液中Cl^－物质的量浓度是多少？

下列物质中，不属于合金的是

A、硬铝     B、黄铜    C、钢铁  D 、水银

只用一种试剂就可以区别：NaCl、MgCl₂、FeCl₃、Al₂(SO₄)₃四种溶液，这种试剂是

A    AgNO₃      B   NaOH        C  BaCl₂        D  HCl

下列物质的用途错误的是

A、硅是制造太阳能电池的常用材料              B、二氧化硅是制造光导纤维的材料

C、水玻璃可用作木材防火剂                    D、硅是制取水泥的原料

下列各组中的离子能在pH=1的无色溶液中大量共存的是

A.Ba²⁺、Na⁺、I^-、ClO^-            B.Mg²⁺、Cl^-、Al³⁺、NO₃^-

C.K⁺、Fe²⁺、Cl^-、MnO₄^-                 D.Ca²⁺、Na⁺、Fe³⁺、Br^-

下列各组溶液，只要用试管和胶头滴管，不用任何化学试剂就可以鉴别的是

A、KOH和Al₂(SO₄)₃                      B、稀H₂SO₄和NaHCO₃

C、CaCl₂和Na₂CO₃                       D、Ba(OH)₂和NaHSO₄

已知反应3Cl₂ + 6NaOH=5NaCl +NaClO₃ + 3H₂O下列说法正确的是

A、Cl₂既是氧化剂也是还原剂          B、该反应中的电子转移数目为6e^-

C、氧化剂和还原剂的质量比是1：5    D、NaCl是氧化产物，NaClO₃是还原产物