第三周期元素的原子，其最外层p能级上仅有一个未成对电子，它最高价氧化物对应的水化物的酸根离子是

A.RO             B．RO             C．RO           D．RO

下列物质中，同时存在极性键、非极性键和氢键的是

A．CO₂　　　　     B．H₂O　　　    　C．H₂O₂    　　　D．C₂H₂

下列叙述中，正确的是

A.在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子

B.在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子

C.在一个基态多电子的原子中，M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高

D.如果某一基态3p能级上仅有2个电子，它们自旋方向必然相反

用带静电的有机玻璃棒靠近下列液体的细流，细流发生偏转的是

A．苯             B．二硫化碳        C．氯水        D．四氯化碳

下列各元素，最易形成离子化合物的是

①第三周期第一电离能最小的元素    ②外围电子构型为2s²2p⁶的原子

③2p亚层为半满的元素    ④电负性最大的元素

A．①②            B．③④           C．②③           D．①④

下列分子中，中心原子是sp杂化的是

A．BeCl₂           B．H₂O            C．CH₄          D．BF₃

下列物质中，难溶于CCl₄的是

A．碘单质          B．水             C．苯          D．甲烷

下列不能形成配位键的组合是

A．Ag^＋、NH₃      B．BF₃、NH₃      C．Co^3＋、CO     D．Ag^＋、H^＋

氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为

A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH₃为sp²型杂化，而CH₄是sp³型杂化。

B．NH₃分子中N原子形成三个杂化轨道，CH₄分子中C原子形成4个杂化轨道。

C．NH₃分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。

D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。

在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是

A．sp²杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键

B．sp²杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键

C．C-H之间是sp²形成的σ键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键

D．C-C之间是sp²形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键