100mL浓度为2 mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是

A．加入适量的6 mol/L的盐酸     B．加入数滴氯化铜溶液

C．加入适量的蒸馏水             D．加入适量的氯化钠溶液

化学反应A（g）＋3B（g）2C（g）＋2D（g），在下列四个选项中是不同的情况下测得的不同物质的反应速率，其中表示该化学反应的反应速率最快的是

    A．υ（D）＝0.6mol/(L·min)               B．υ（B）＝0.45 mol/ (L·s)

    C．υ（C）＝0.40 mol/(L·min)              D．υ（A）＝0.2mol/ (L·s)

X和Y两元素组成化合物A和B，A的化学式为XY₂，其中X占44.1%，B中X占34.5%，则B的化学式为

A.X₂Y      B.XY       C.XY₃      D.X₃Y

已知断裂1 mol C—H键，要吸收热量414.4 kJ；断裂1 mol C—C键，要吸收热量347.4 kJ；生成1 mol C===C键，会放出热量615.3 kJ；生成1 mol H—H键，会放出热量435.3 kJ，某有机物分解的反应可表示为：

乙烷

若在反应中消耗了1 mol乙烷，则有关该反应的说法正确的是

A．该反应放出251.2 kJ的热量          B．该反应吸收251.2kJ的热量

C．该反应放出125.6 kJ的热量          D．该反应吸收125.6kJ的热量

下列能发生的反应中, 离子方程式正确的是

       A．硫酸与氢氧化钡溶液混合               

       B．碳酸钙和盐酸混合                   

       C．足量的氯气通入溴化亚铁溶液中       

       D．氯化镁溶液中通入二氧化碳           

W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7∶17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是

A．原子半径：Y>Z>X          B．金属性：Y>Z

C．非金属性：W>X            D．阴离子的还原性：W^-> X^-

若N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

       A．7.8 g Na₂O₂所含离子总数为0.4 N_A

      B．2.0 gD₂O(重水)含有的质子数是N_A

      C．标准状况下，0.5 N_A个SO₃分子所占的体积约为11.2L

      D．4℃时，18mL水分子中所含共价键的数目为4 N_A

X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则下列说法中正确的是

       A．离子半径：W>Z>Y >X

       B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z>W>X

       C．4种元素的氢化物中，一定只含有极性共价键。

       D．4种元素的常见单质中，只有Z的单质常温下为固体

一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是

A．反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol/(L·s)

B．反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol/L

C．反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0%

D．反应的化学方程式为X(g)＋Y(g) Z(g)

把A、B、C、D四块金属片浸入稀硫酸中，分别用导线两两相连可以组成原电池。A、B相连时A为负极；C、D相连时，电流由D→C；A、C相连时，C极上产生大量气泡，B、D相连时，D极发生氧化反应。这四种金属的活动性顺序是

A．A>B>C>D   B．A>C>D>B   C．C>A>B>D   D．B>D>C>A