X和Y元素的原子，在化学反应中都容易失去电子而形成与Ne相同的电子层结构，已知X的原子序数比Y的原子序数大，下列说法中正确的是

A．X的金属性比Y的金属性强 

B．常温下，X和Y都不能从水中置换出氢

   C．Y元素的氢氧化物碱性比X 元素的氢氧化物碱性弱

 D．X元素的最高化合价比Y 元素的最高化合价高

上个世纪80年代，科学家通过研制发现了一种新分子，这种新分子具有空心的类似足球状的结构，其化学式是C₆₀。有关C₆₀的下列说法中正确的 

       A．C₆₀中可能含有离子键        B．C₆₀中的化学键只有共价键

       C．C₆₀是一种新型的化合物        D．C₆₀是一种混合物

（6分，每空2分）已知有¹H₂¹⁶O、D₂S、³H₂¹⁸O、S¹⁷O₂、²H₂S、S¹⁶O₂，其中有__ __种元素，    种核素，     种分子。

（17分，每空1分，特别说明的除外）下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

（1）写出下列元素符号：① ______，⑥ ______，⑦ __   __。

（2）画出原子的结构示意图：④___   __   ___，⑧___          。

（3）在①~12元素中，金属性最强的元素是_____，非金属性最强的元素是______，最不活泼的元素是____。（均填元素符号）

（4）元素⑦与元素⑧相比，非金属性较强的是        （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是        。

a．常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同b．⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定

c．一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应

（5）第三周期中原子半径最大的元素是     （填序号），跟它同周期原子半径最小的元素是     （填序号），它们可以形成        （填离子或共价）化合物，用电子式表示其形成过程如下：                                     （2分）。

（6）已知某元素原子最外层电子数是其次外层电子数的2倍，该元素可以与⑧形成一种AB₄型的化合物，请用电子式表示其形成过程：                          

（8分）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。

(1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水，该反应的离子方程式为____________________。

(2）W与Y 可形成化合物W₂Y，该化合物的电子式为______________。

(3）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为____________________________。

(4）比较Y、Z气态氢化物的稳　定性_____＞_______（用分子式表示）

某元素最高价氧化物的化学式是RO₂，已知其气态氢化物中含氢25%。

（1）计算R的相对原子质量（3分）；

（2）写出R最高价氧化物对应的水化物的化学式（1分），并设计一个实验方案证明其酸性比盐酸弱。（3分）

朝核问题备受人们的关注，下列关于核燃料的说法正确的是

A．原子核内中子和质子数均为92  B．原子核外电子数为92，核内中子数为143

C．原子质量为原子的235倍     D．与是两种不同的元素

下列反应中不需加热的吸热反应的是

A．锌粒与稀硫酸的反应      B．灼热的木炭与CO₂反应

C．甲烷在氧气中的燃烧反应  D．Ba(OH)₂·8H₂O晶体与NH₄Cl晶体的反应

下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是：

A．CO₂的比例模型：      B．的电子式

 C．质量数为37的氯原子 D．       的结构示意图[

两种气态烃组成的混合气体0.1 mol,完全燃烧后生成水3.6g,二氧化碳3.36 L(标准状况),下列说法正确的是:

   A. .一定有甲烷    B一定有乙烯   C. 一定有乙烷    D.一定有丙烷