（17分）

Ⅰ.上表中的实线是元素周期表部分边界，请在表中用实线补全元素周期表边界，并画出金属和非金属的分界线，用阴影画出铁元素所在的族。

Ⅱ. A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2∶l和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙。A原子的最外层电子数比次外层电子层多3个。E是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题：

（1）D元素在周期表中的位置是   ，画出B元素简单离子结构示意图   ，乙物质的电子式是              

（2）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是（用元素符号填写）        

（3）E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是       

（4）简述比较D与E金属性强弱的实验方法：                                       

（5）E的单质、石墨和二氧化钛（TiO₂）按比例混合，高温下反应得到的两种化合物均由两种元素组成，且都是新型陶瓷材料（在火箭和导弹上有重要应用）其反应方程式为    

（13分）按要求填空：

（1）拆开1 mol H—H键，1 mol N—H键，1 mol N≡N键分别需要吸收的能量为436kJ，391 kJ，946 kJ。则理论上1 mol N₂生成NH₃___________热量(填：“吸收”或“放出”) _______kJ；事实上，反应的热量总小于理论值，理由是    _______________________。

（2）X、Y两元素能形成XY₂型化合物，XY₂中共有38个电子，若XY₂是离子化合物，其化学式是___________；若XY₂是共价化合物其结构式是____________。

（3）第三周期内，X、Y两元素的原子序数之差为4，它们组成的XY型化合物，其电子式为____________。

（4）某非金属X的最高正价为+m，它的最高价氧化物对应的水化物中有b个氧原子，则这种酸的化学式是____________。

（5）X元素的最高正价和负价绝对值之差为6，Y元素和X元素原子的次外电子层上都有8个电子，X和Y形成的化合物YX₂在水溶液中能电离出电子层结构相同的离子，用电子式表示该化合物的形成过程______________

（10分）某化学课外小组为了探究CaCl₂溶液和Na₂SO₄溶液反应有没有限度，设计了如下活动过程，请完成表中空格：（已知CaSO₄在水中微溶，CaCO₃在水中难溶）

由铜片、锌片和100mL稀硫酸溶液组成的原电池中，当铜片上产生2.24L(标态)气体时，硫酸恰好作用完，试计算：

⑴锌片质量减轻了        克  ⑵原稀硫酸溶液的物质的量浓度是                

关于元素周期表的下列叙述，错误的是

A．元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一。

B．在周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期

C．元素周期表中，总共有18个纵行，18个族

D．第IA族的元素又称为碱金属元素（除了H），第VIIA族的元素又称为卤族元素

不能作为元素周期表中元素排列顺序的依据的是

A．原子的核电荷数          B．原子的核外电子数

C．原子的质子数                        D．原子的中子数

核外电子是有规律地进行排布的，它们分层排布在K、L、M、N、O……层上，下列叙述正确的是

A．K层上容纳的电子数只能是2个         B．K层上容纳的电子数可以超过2个

C．L层上最多只能容纳8个电子           D．最外层上容纳的电子数可以超过8个

据报导我国最近合成多种元素的新同位素，其中一种是（铪），它的中子数是

 A．72　                B．113　              C．185　              D．257

实际存在的 H^和H₂，它们是

  A．氢的五种同位素     B．五种氢元素

 C．氢的五种核素       D．氢元素的五种不同微粒

已知115号元素原子有七个电子层，且最外层有5个电子，试判断115号元素在元素周期表中的位置是

A．第七周期第IIIA族                B．第七周期第VA族

C．第五周期第VIIA族               D．第五周期第IIIA族