（3分）不同的物质不仅组成不同、结构不同，所包含的         也不同。放热反应的宏观表现是                                  ，其微观表现是                                                     。

（11分）有5 种短周期元素的原子序数按E、D、B、A、C的顺序依次增大；A、C同周期，B、C同主族；A与B可形成离子化合物A₂B，A₂B中所有粒子的电子数相同，且电子总数为30；D和E可形成4核10电子的分子。试回答下列问题：

（1）写出五种元素的名称：A     B    C     D      E     。

（2）用电子式表示离子化合物A₂B的形成过程：                            

（3）写出下列物质的电子式：

D元素形成的单质            ；B与E形成的化合物                 ；

A、B、E形成的化合物              ；D、E形成的化合物            

常温下能共存，且能用浓H₂SO₄干燥的一组气体是

  A．O₂、SO₂       B．NH₃、N₂        C．NO、O₂       D．NH₃、HCl

下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的是

  ①CO₂  ② P₄   ③ NH₃   ④ CH₄   ⑤H₂O

  A．①②          B．①④       C．④⑤          D．③⑤

反应3X(g)+Y(g) Z(g)+2W(g)在2L密闭容器中进行，5min后Y减少了0.1mol，则此反应的平均速率v为

    A．v（x）=0.02mol·L^-1·min^-1        B．v（y）=0.02mol·L^-1·min^-1

C．v（z）=0.10mol·L^-1·min^-1         D．v（w）=0.02mol·L^-1·min^-1

在一定温度下，反应A₂(g) + B₂(g)  2AB(g) 达到平衡状态的标志是

A．单位时间内生成n molA₂，同时生成n mol的AB

B．容器内总压强不随时间而变化

C．单位时间内生成2n mol AB ，同时生成n mol 的B₂

D．单位时间内生成n molA₂，同时生成n mol的B₂

已知N₂ (g) + 3H₂(g) 2NH₃(g) (正反应放热)，工业合成氨采用在500℃的条件下进行的原因是

  ① 只有在此温度下反应才能发生      ② 升高温度有利于NH₃的合成

 ③ 提高反应速率，以提高单位时间内NH₃的产量     ④ 使催化剂达到最佳催化活性

  A．③④             B．①②            C．①③           D．②④

下列物质属于强电解质且能导电的是

①氯化钠溶液  ②氯化铵固体  ③铜   ④石墨  ⑤熔融NaOH  ⑥稀硫酸

A．①②⑤⑥         B．⑤            C．②⑤           D．①③④⑤⑥

用0.1000mol·L^-1NaOH溶液滴定未知浓度的CH₃COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述正确的是

A．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂

B．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂

C．溶液呈酸性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂

D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂

下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是

   A．由水电离出的c(OH^-) = 1×10^-12mol/L的溶液中：Na⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、Cl^-

B．能使甲基橙由橙色变为红色的溶液中：Cu²⁺、Al³⁺、NO₃^‑、Br^-

C．加入Zn能放出H₂的溶液中：K⁺、Ba²⁺、Cl^-、AlO₂^-

D．pH = 12的溶液中：Ba²⁺、NH₄⁺、NO₃^-、Cl^-