已知三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M(组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10)如下图，则下列判断错误的是

A．G是最活泼的非金属单质           B．M化学性质活泼

C．E能使紫色石蕊试液变蓝色        D．L是极性分子

在下面的电子结构中,第一电离能最小的原子可能是

A. ns²np³    B. ns²np⁵     C. ns²np⁴    D. ns²np⁶

下列说法中正确的是

A．双原子分子中化学键键能越大，分子越牢固

B．双原子分子中化学键键长越长，分子越牢固

C．双原子分子中化学键键角越大，分子越牢固

D．在同一分子中，σ键要比π键的分子轨道重叠程度一样多，只是重叠的方向不同

若_aA^m+与_bB^n－的核外电子排布相同，则下列关系不正确的是

A．b=a－n－m                                        B．离子半径A^m+<B^n－

C．原子半径A<B                    D．A的原子序数比B大（m+n）

1999年1月，俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素的一种同位素，该同位素原子的质量数为298。以下叙述不正确的是

A．该元素属于第七周期

B．该元素位于ⅢA族

C．该元素为金属元素．性质与⁸²Pb相似

D．该同位素原子含有114个电子，184个中子

下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是

下列关于电子云的说法不正确的是

A. 电子云是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念;

B. 电子云是电子在核内外空间出现的几率和几率密度

C. 电子云有多种图形，黑点图只是其中一种;

D. 电子就象云雾一样在原子核周围运动，故称为电子云.

关于价电子的描述正确的是

A.价电子就是元素原子最外层的电子     B.元素的物理性质与价电子的数目密切相关

C.从价电子中可以研究并推测出元素可能具有的价态    D.价电子能量都比较低，较稳定

下图是表示物质分子的示意图，图中“●”和“○”分别表示两种含有不同质子数的原子，则图中表示单质的是

氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为      （    ）

A．两种分子的中心原子的杂化轨道类型不同，NH₃为sp²型杂化，而CH₄是sp³型杂化。

B．NH₃分子中N原子形成三个杂化轨道，CH₄分子中C原子形成4个杂化轨道。

C．NH₃分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。

D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。