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(8分)用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸溶液于一洁净的锥形瓶中,然后用0.2000mol·L -1的氢氧化钠溶液(指示剂为酚酞)滴定得结果如下:

 

NaOH起始读数

NaOH终点读数

第一次

0.40mL

18.50mL

第二次

1.30mL

18.05mL

第三次

3.10mL

21.20mL

  (1)达到滴定终点的时溶液颜色的变化为      色到      色;

  (2)根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为            

(3)以下操作造成测定结果偏高的原因可能是            

    A、 滴定终点读数时,俯视滴定管的刻度,其它操作均正确

    B、 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过,未用待测液润洗

C、 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

D、 未用标准液润洗碱式滴定管

 

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(8分)水是自然界中普遍存在的一种物质,根据下列信息回答问题:

(1)氧原子基态时价层电子的电子排布图为_______    _________。

(2)已知2H2O = H3O++ OH,H3O+的立体构型是___________________,中心原子的杂化类型是__________________。

(3)s轨道与s轨道重叠形成的共价键可用符号表示为:δs-s,p轨道与p轨道以“头碰头”方式重叠形成的共价键可用符号δp-p,则H2O分子含有的共价键用符号表示为_________。

(4)试比较同主族元素的氢化物H2O、H2S和H2Se的稳定性和沸点高低,并说明理由。

稳定性:                   理由:                                          

沸点:                        理由:                                          

 

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(12分)373K时,某 1L密闭容器中加入1mol NH3发生如下可逆反应:2NH3(g) N2(g)+ 3 H2(g)。其中物质H2的物质的量变化如下图所示。

 (1)前 20 s内NH3(g)的平均反应速率为                  

 (2)373K时该反应的平衡常数的值为             

 (3)若在此平衡体系中再加入1mol的NH3,与原平衡比较,新平衡时 NH3的转化率   (填“增大”或“减小”,下同)。NH3的平衡浓度                   

 (4)将原平衡升温至 473K,重新达平衡时(其他条件不变),H2的平衡浓度为NH3的2倍,该反应的正反应为(填“放热反应”或 “吸热反应”)        ,为增大平衡体系中H2的物质的量,下列措施正确的是(其它条件相同)     

a.升高温度    b.扩大容器的体积      c.加入合适的催化剂       d.再充入N2

 

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(7分)已知物质M由同一短周期的X、Y两种元素组成,X原子的最外层电子数是最内层电子数的一半,Y元素最高正价与它的负价代数和为6。M与其他物质的转化关系如下图(部分产物已略去):

   (1)工业电解M溶液的化学方程式为                                     

   (2)若A是X、Y同周期的一种常见金属,写出A与B溶液反应的化学方程式是                                             

   (3)若A是某元素的一种常见酸性氧化物,可用于制造光导纤维,则该元素原子结构示意图为             ,写出E与F反应的离子方程式是                        

   (4)B的电子式为:__________,其中的化学键类型为:______________。

(5)说明M物质的一种用途:___________                      ______。

 

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(7分)已知硫酸在水中的电离方程式是:H2SO═  H+  +  HSO4  ; HSO4H++SO42—,回答下列问题:

(1)Na2SO4溶液显       (填“酸性”,“中性”或“碱性”)。理由是(用离子方程式表示)                                           

(2)在0.1 mol·L-1的Na2SO4溶液中,下列微粒浓度关系正确的有                 

A.c (SO42—)+c(HSO4)+c(H2SO4)=0.1mol·L-1

B.c(OH-)=c(H+)+c(HSO4)

C.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO4)+2c(SO42—)

D.c(Na+)=2c(SO42—)+2c(HSO4)

(3)如果25 ℃时,0.1 mol·L-1的NaHSO4溶液中c(SO42—)=0.029mol·L-1,则0.1 mol·L-1H2SO4溶液中c(SO42—)          0.029mol·L-1(填“<”,“>”或“=”),理由是                                             

(4)0.1 mol·L-1NaHSO4溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是:

                                                             

(5)如果25 ℃时,0.10 mol·L-1H2SO4溶液的pH=-lg 0.11, 则25 ℃时,0.10 mol·L-1的H2SO4溶液中c(SO42—)=                

 

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旨在限制发达国家温室气体排放量、抵制全球范围内气候持续变暖的《京都议定书》于2005年2月16日正式生效。我国二氧化碳的排放量位居世界第二,下列减少二氧化碳这种温室气体排放的措施不切实际的是

A.积极开发氢能源              B.充分利用太阳能

C.不使用化石燃料              D.积极开发核能源

 

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下列家庭化学小实验不能达到预期目的的是

A.用米汤检验食用加碘盐(含KIO3)中含有碘

B.用醋、石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐

C.用碘酒检验汽油中是否含有不饱和烃

D.用鸡蛋白、食盐、水完成蛋白质的溶解、盐析实验

 

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光导纤维的主要成分是

A.硅          B.玻璃        C.二氧化硅          D. 沙子

 

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某工厂排放的酸性废水中含有较多的Cu2+,对农作物和人畜都有害,欲采用化学法除去有害成分,最好是加入下列物质中的

A.食盐、硫酸       B.胆矾、石灰水

C.铁粉、生石灰       D.苏打、盐酸

 

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钢铁发生吸氧腐蚀时,正极上发生的电极反应是

A.2H+ + 2e- === H2↑         B. 2H2O + O2 + 4e- === 4OH-

C. Fe2+ + 2e- == Fe             D.Fe3+ + e- === Fe2+

 

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同步练习册答案