（10分）向100 ml浓硫酸中加入64 g铜片，加热一段时间后，至不再反应为止，请回答下列问题：

   （1）写出反应的化学方程式：                                               。

   （2）若反应中有1.5 mol电子转移，被还原的硫酸为          mol，标准状况下生成的SO₂气体体积为                L。

   （3）将（2）反应后液体过滤，加水稀释滤液至500 ml，加足量Zn粉，经足够长的时间后，放出标准状况下6.72L H₂，则反应的Zn的质量为      g，原浓硫酸的物质的量浓度为      mol·L^－1。

我们主要从三个方面讨论一个化学反应的原理，其中不属于这三个方面的是

    A．反应进行的方向                  B．反应的快慢

    C．反应进行的限度                  D．反应物的多少

下列元素中基态原子的第一电离能最大的是

A．B            B． C             C．N             D．O

下列分子中心原子是sp²杂化的是 （    ）

    A．PBr₃            B．CH₄                 C．BF₃          D．H₂O

按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于P区的是

A．Fe       B． Mg        C．As         D．Cu

某化学反应其△H＝—122kJ/mol，∆S=231 J/(mol·K)，则此反应在下列哪种情况下可自发进行

    A．在任何温度下都能自发进行          B．在任何温度下都不能自发进行

C．仅在高温下自发进行                D．仅在低温下自发进行

电子构型为[Ar] 3d⁵4s²的元素是

A．稀有气体      B．过渡元素       C．主族元素       D．卤族元素

下列溶液一定呈中性的是

A．c(H⁺)=c(OH^-)=10^-6mol／L溶液           B．pH=7的溶液

C．使石蕊试液呈紫色的溶液             D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液

下列说法正确的是

A．凡是放热反应都是自发的       B．铁在潮湿空气中生锈是自发过程

C．熵增大的反应都是自发反应     D．电解水生成氢气与氧气属于自发反应

四位同学同时进行反应：A(g)＋3B(g)＝2C(g)＋2D(g) 的速率测定实验，分别测得反应速率如下：①v(A)=0.15mol/(L·s)      ②v(B)=0.6mol/(L·s)     ③v(C)=0.4mol/(L·s)   ④v(D)= 0.45mol/(L·s)。其中，反应进行得最快的是

A．①           B．②         C．③          D．④